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Latin America Meeting Unidades de Medición. 2 Concentración En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente.

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1 Latin America Meeting Unidades de Medición

2 2 Concentración En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades:químicasolutodisolventedisolución

3 3 Concentración: Unidades Molaridad (M)Molaridad (M) Normalidad (N)Normalidad (N) Molalidad (m)Molalidad (m) Formalidad (F)Formalidad (F) porcentaje en peso (%w/w)porcentaje en peso (%w/w) porcentaje en volumen (%w/v)porcentaje en volumen (%w/v) fracción molar fracción molar partes por millón (ppm) partes por millón (ppm) partes por billón (ppb) partes por billón (ppb) partes por trillón (ppt) partes por trillón (ppt)

4 4 Concentración La concentración es la magnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el SI se emplean las unidades mol/m 3. Cada substancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensiónSIsolubilidadsolutodisolución

5 5 Concepto de mol Por definición un mol se define: como el peso molecular de una substancia expresada en gramosPor definición un mol se define: como el peso molecular de una substancia expresada en gramos 1 Mol de Carbono 12 Gramos 1 Mol de Plomo 207 Gramos ¿Qué tienen en común? El numero de Avogadro 6.023x10 23 átomos

6 6 Molaridad La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución.La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución.moleslitromoleslitro Ejemplo: Si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Ejemplo: Para preparar un Litro de solución 4M de KCl El PM del KCl es ( = 74.5 grs = 1Mol) 74.5 grs x 4 = 298 grs Por lo tanto Disolver 298 grs KCl en un litro de agua

7 7 Molaridad Para continuar con el mismo ejemploPara continuar con el mismo ejemplo Disolver 298 grs KCl en 1,000 mL de aguaDisolver 298 grs KCl en 1,000 mL de agua Disolver 149 grs KCl en 500 mL de aguaDisolver 149 grs KCl en 500 mL de agua Disolver 74.5 grs KCl en 250 mL de aguaDisolver 74.5 grs KCl en 250 mL de agua Disolver 29.8 grs KCl en 100 mL de aguaDisolver 29.8 grs KCl en 100 mL de agua Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el KCl en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta la marca del matraz aforado de 100 mL.matraz aforado Resumen: M = n / V = moles de soluto/Litros de Disolución mol/l=Molar

8 8 Molalidad La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.moleskilogramovaso de precipitadosmoleskilogramovaso de precipitados m = moles de soluto/masa de disolvente X 1000 (mol / kg = molal)m = moles de soluto/masa de disolvente X 1000 (mol / kg = molal) La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.molaridadvolumentemperaturapresiónmolaridadvolumentemperaturapresión Es menos empleada que la molaridadEs menos empleada que la molaridad

9 9 Peso por volumen Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos.Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos.densidad La densidad de la mezcla es la masa de la solución entre el volumen de esta mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto entre el volumen de la disolución.La densidad de la mezcla es la masa de la solución entre el volumen de esta mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto entre el volumen de la disolución. Se suelen usar los gramos por litro (g/l).Se suelen usar los gramos por litro (g/l). % en masa / volumen =% en masa / volumen = masa del soluto / volumen de disolución X 100masa del soluto / volumen de disolución X 100

10 10 Porcentaje por masa Masa de soluto por cada cien partes de solución.Masa de soluto por cada cien partes de solución. % en masa = masa de soluto / masa de disolución X 100% en masa = masa de soluto / masa de disolución X 100

11 11 Porcentaje por volumen Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Se suele usar para mezclas gaseosas en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. O sea el porcentaje que representa el soluto en la masa total de la disolución.Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Se suele usar para mezclas gaseosas en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. O sea el porcentaje que representa el soluto en la masa total de la disolución. % en volumen = volumen de soluto / volumen de disolución X 100% en volumen = volumen de soluto / volumen de disolución X 100

12 12 Normalidad La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc).La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc).equivalenteslitroequivalenteslitro N = n st / V scN = n st / V sc 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 Para esta y solo para esta reacción 1eq Fe = 1eq O 2 4 Moles de Fe = 3 Moles de O 2 = 2 Moles de Fe 2 O 3

13 13 ppm, ppb y ppt Para expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una sustancia muy diluida en otra, es común emplear las relaciones partes por millón (ppm), partes por "billón" (ppb) y partes por "trillón" (ppt). El millón equivale a 10 6, el billón estadounidense a 10 9 y el trillón estadounidense a partes por millónbillóntrillón Las unidades más comunes en las que se usan son las siguientes: ppm m = μg × g–1 ppm v = μg × ml–1 ppb m = ng × g–1 ppb v = ng × ml–1 ppt m = pg × g–1 ppt v = pg × ml–1 *Nota: Se pone una m o una v al final según se trate de partes en volumen o en masa.

14 14 Ejercicios ¿Como obtendría una solución estándar de 100 ppm de Cloruros a partir de una Solución de 0.1 Molar de NaCl (Cat )?¿Como obtendría una solución estándar de 100 ppm de Cloruros a partir de una Solución de 0.1 Molar de NaCl (Cat )? Masa atómica de Na + = 23 gr/mol Masa atómica de Cl - = gr/mol Masa molecular de NaCl= gr/mol Por lo que: 1 Molar de NaCl = gr/mol/Lto Por lo que: 0.1 Molar de NaCl = gr/Lto Por lo tanto: 0.1 Molar de Cl - = gr/Lto Por otra parte: 1 mg/Lto = 1 parte por millón = 1 ppm Por lo que: gr/Lto = mg/Lto de Cl - = 3,545 ppm de Cl Molar de NaCl (Cat ) = 3,545 ppm de Cl -

15 15 Para calcular una dilución Usemos la formula C 1 V 1 = C 2 V 2 Donde: C 1 es la concentración de la Solución inicial que tenemos V 1 es el volumen que debemos utilizar para la dilución C 2 es la concentración que deseamos V 2 es el Volumen final de dilución Por lo que.-V 1 = V 2 C 2 /C 1

16 16 Ejercicio 0.1 Molar de NaCl (Cat ) = 3,545 ppm de Cl -0.1 Molar de NaCl (Cat ) = 3,545 ppm de Cl - Usemos la formula C 1 V 1 = C 2 V 2 Donde:C 1 = 3,545 ppm de Cl - V 1 = Volumen que deberemos de tomar del estándar C 2 = 100 ppm V 2 = 100 mL V 1 = C 2 V 2 / C 1 = (100 ppm)(100 mL)/(3,545 ppm) V 1 = C 2 V 2 / C 1 = (100 ppm)(100 mL)/(3,545 ppm) V 1 = 2.82 mL V 1 = 2.82 mL Tomar 2.82 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 100 mL y aforar a la marca.

17 17 Ejercicio Tomar 2.82 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 100 mL y aforar a la marca.Tomar 2.82 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 100 mL y aforar a la marca. Tomar 7.05 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 250 mL y aforar a la marca.Tomar 7.05 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 250 mL y aforar a la marca. Tomar mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 500 mL y aforar a la marca.Tomar mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 500 mL y aforar a la marca. Tomar mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 1,000 mL y aforar a la marca.Tomar mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 1,000 mL y aforar a la marca.

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19 19 Gracias por su atenciónGracias por su atención


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