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Soluciones Unidad II. Elementos de Fisicoquímica. UNEXPO-Departamento de Ingeniería Química.

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Presentación del tema: "Soluciones Unidad II. Elementos de Fisicoquímica. UNEXPO-Departamento de Ingeniería Química."— Transcripción de la presentación:

1 Soluciones Unidad II. Elementos de Fisicoquímica. UNEXPO-Departamento de Ingeniería Química.

2 ¿Solución? DisoluciónComponentes Disoluciones Gaseosas AireN 2, O 2 y otros Gas NaturalCH 4, C 2 H 6 y otros Disoluciones Liquidas Agua de MarH 2 O, NaCl y muchos más. RefrescoH 2 O, CO 2, C 12 H 22 O 11 (sacarosa), y otros Disoluciones Solidas Latón AmarilloCu, Zn Oro (18, 14 kilates)Au, Cu Soluto (s) + Solvente = Solución

3 Unidades de ConcentraciónSe expresa en: Porcentaje masa-masa (%m/m) %m/m = [(masa (g) de soluto / masa (g) de solución)] *100 Porcentaje masa-volumen (%m/v) %m/v = [(masa (g) de soluto / mL de solución)] *100 Porcentaje volumen-volumen (%m/m) %v/v = [(mL de soluto / mL de solución)] *100 Fracción Molar (X)X i =(moles del componente i / moles totales) Molaridad (M)M = (moles de soluto / L de Solución) Molalidad (m)m = (moles de soluto / Kg de Solvente) Partes por millón (ppm)mg de soluto / L de solución Partes por Billón (ppb)μg de soluto / L de solución Partes por Trillón (ppt)ng de soluto/ L de solución Concentración de Soluciones

4 Ejemplo. Expresión de la concentración de una solución en varias unidades. Se ha preparado una solución de etanol-agua disolviendo 10 mL de etanol, cuya densidad es 0,789 g/mL en un volumen para obtener 100 mL de disolución con una densidad 0,982 g/mL. ¿Cuál es la concentración de etanol en esta disolución expresada como (a) % v/v (b) %m/m (c) % m/v (d) fracción molar (e) porcentaje molar (f) molaridad (g) molalidad?

5 Cont. Ejemplo (2).

6 Cont. Ejemplo (3).

7 Fuerzas Intermoleculares y Proceso de Disolución

8 Disminución de la Presión de Vapor (ΔP). Ley de Raoult El sistema ya esta desordenado, por tanto la presión de vapor disminuye. La Ley de Raoult para soluciones diluidas expresa:

9 Elevación del Punto de Ebullición. Debido a que la presión de vapor de una solución, es menor que la del disolvente puro a cualquier temperatura, una solución ebulle a una temperatura mas alta que la del disolvente puro

10 Depresión del Punto de Congelación. Al descender la presión de vapor de la solución solo se pueden evaporar las moléculas del disolvente (volátiles). De manera similar, solo las moléculas del disolvente pueden solidificar, dejando nuevamente atrás a las moléculas de soluto para formar una solución mas concentrada. El punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la del disolvente puro. En otras palabras el numero de partículas de disolvente que dejan y entran al solido por unidad de tiempo se igualan a una temperatura mas baja.

11 Diagrama de fases del solvente puro y de la solución.

12 PRESION OSMOTICA


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