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SEMANA 09 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 1.

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1 SEMANA 09 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 1

2 Molaridad (M) 2 Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Una solución 1 M es aquella que contiene un mol de soluto por litro de solución. M = moles de soluto. Litros de solución

3 Ejercicios 3 1.Una solución se prepara disolviendo 25 g de KOH en suficiente agua para preparar 3 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? (pm KOH = 56.1 g) 2.¿Qué masa de CuSO 4 se necesita para preparar 3.5 litros de una solución 0.4 M? (pm CuSO 4 ) = 160g)

4 4 3.Calcular el número de gramos de Ca(NO 3 ) 2 necesarios para preparar 300 ml de una solución 4.5 M (pm Ca(NO 3 ) 2 = 164 g)

5 Molalidad (m) 5 Se define como el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 m es aquella que presenta un mol de soluto por kilogramo de solvente. m = moles de soluto. Kilogramo de solvente

6 Molalidad 6 1.¿Cuál es la molalidad de un solución preparada disolviendo 45g de urea CO(NH 2 ) 2 en 300 ml de agua? (pm CO(NH 2 ) 2 = 60 g) 2.¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 65 g de azúcar C 12 H 22 O 11 disueltos en 225 g de agua? (pm C 12 H 22 O 11 = 342g)

7 7 3.La molalidad de una solución de alcohol etílico, C 2 H 5 OH en agua es 2.4 m ¿Cuántos gramos de alcohol se disuelven en 5.5 kg de agua? (pm C 2 H 5 OH 46.1 g)

8 Normalidad (N) 8 Se define como el número de equivalentes de soluto por litros de solución. Número de equivalentes N = # equivalentes de soluto Litros de solución # Equivalentes = g de sustancia. Peso equivalente

9 Peso Equivalente (Peq) 9 ACIDOS Peq = Peso Fórmula en gramos # H + sustituibles BASES Peq = Peso Fórmula en gramos # OH - sustituibles SALES Peq = Peso Fórmula en gramos # total de cargas + ó - Las que posea el metal de la sal HCl Peq = 36.5 g/1 = 36.5g H 2 SO 4 Peq = 98g/2 = 49 g NaOH Peq = 40 g / 1 = 40 g Ca(OH) 2 Peq = 74 g/ 2 = 37 g AlCl 3 Peq= 133.5g / 3 = 44.5 g CaSO 4 Peq = 136 g/ 2 = 68g

10 Ejercicios 10 1.Calcular la normalidad de cada una de las siguientes soluciones a) 8.4 g de HNO 3 en 1.5 litros de solución. (pm HNO 3 = g). b) 23.5 g Ca(OH) 2 en 3500 ml (pm Ca(OH) 2 = 74.10g) c) 20.5 g Na 2 CO 3 en 0.5 litro de solución (pm Na 2 CO 3 = 106g)

11 11 2. Calcular el número de gramos de H 2 SO 4 necesarios para preparar 325 ml de solución de H 2 SO N. (pm H 2 SO 4 = 98.1 g) 3. ¿Cual es la normalidad de una solución que se preparo disolviendo 2 g de Fe(OH) 3 en agua hasta obtener 0.5 litros de solución? (pm Fe(OH) 3 =106.85g)

12 Molaridad y Normalidad 12 1.¿Cuál es la Normalidad de una solución de H 2 SO M? 2.Calcule la M y N de una solución de Al(OH) 3 con un 65% p/p y densidad 1.15 g/ml. N = (M)( # ) DONDE # de : ACIDO: H + BASE : OH - SAL : Cargas ( + ) totales del metal

13 Dilución EJERCICIOS 1.¿Que volumen de una tintura de Thimerosal (antiséptico y antifúngico) 0.02M se necesitan para preparar 500 ml de tintura con una concentración M? 2.¿Cuantos mL de una solución 0.5N de HCl necesitan para preparar 250 mL 0.1N del mismo acido? 13 V 1 C 1 = V 2 C 2

14 Neutralización 14 Es la reacción entre una base y un ácido formándose una sal y agua. En las soluciones de ácido y bases, se puede saber que volumen o que concentración de una base neutraliza a un ácido o viceversa, usando la formula : N a = normalidad del ácido V a = Volumen del ácido N b = normalidad de la base V b = volumen de la base N a V a = N b V b

15 Ejercicios 15 1.¿Cuantos ml de una solución 0.25 N de HNO 3, se requieren para neutralizar 35 ml de una solución de Ca(OH) 2, que es 0.95 N? 2.¿Cuál es la normalidad de una solución de NaOH, si 25 ml de ella son neutralizados por 15 ml de una solución de H 2 SO N?

16 Titulación 16 Es la determinación de la cantidad de una solución de concentración conocida llamada solución estándar necesaria para que reaccione completamente con una cantidad dada de una solución de concentración desconocida. La técnica de titulación consiste en colocar en un erlenmeyer una cantidad de sustancia la cual se desconoce su concentración (normalidad) y se le adiciona algunas gotas de indicador, en una bureta se coloca una solución estándar de la cual si se conoce la concentración (Normalidad)

17 17 Se deja caer gota a gota la solución estandar en el erlenmeyer el cual debe agitarse continuamente. La titulación termina cuando se igualan los equivalentes de la solución estandar con los equivalentes de la muestra, a este momento se le conoce como PUNTO DE EQUIVALENCIA. Al alcanzar el punto de equivalencia o ligeramente después hay un cambio de color del indicador (viraje), lo cual es conocido como PUNTO FINAL. N ACIDO X V ACIDO = N BASE X V BASE

18 18

19 EJERCICIOS 19 1.La titulación de una muestra de 35 ml de vinagre, requiere 36 ml de NaOH 0.97 N. ¿Cuál es la normalidad del vinagre? 2.Una solución de NaOH recientemente preparada se titulo con H 2 SO N. Si se neutralizaron 18.4 ml de NaOH con 26 ml H 2 SO 4. ¿Cuál es la normalidad de la base?

20 20 Fin


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