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Tema 2: AGUA Area Química Biológica Curso: Bioquímica Dra. Silvia M. Varas JORNADA II.

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1 Tema 2: AGUA Area Química Biológica Curso: Bioquímica Dra. Silvia M. Varas JORNADA II

2 SOLUCIÓN: Definición "Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes cuya composición puede variar entre ciertos límites en forma continua".

3 Sus características principales son: Las propiedades intensivas son constantes en cualquier punto del sistema. Están formadas por una sola fase. Son fraccionables. SOLUCIONES Los componentes de una solución son: Soluto(s) y solvente o disolvente. En general, se llama disolvente a la sustancia que está presente en mayor proporción en una solución y se considera como soluto/s a todas las otras sustancias que integran la misma.

4 - El agua es considerada el disolvente universal, por lo tanto, aunque se encuentre en pequeña proporción, siempre será disolvente. H2O/EtOH ó H2O/H2SO4 SOLUCIONES - La solución se presenta en el mismo estado físico que el disolvente. Por ejemplo, si se disuelve un soluto sólido o gaseoso en agua, se obtiene una solución líquida.

5 Las soluciones más comunes, en el laboratorio, son las soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua). CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES La preparación y el empleo de soluciones de concentración conocida, constituye una práctica habitual en el laboratorio y en el campo biomédico. Se denomina concentración a la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o solvente. La concentración de las soluciones puede expresarse de varias maneras y cada una de ellas tiene sus ventajas para aplicaciones específicas.

6 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES a) Cualitativamente Frecuentemente se usan los términos diluida o concentrada para indicar que la cantidad relativa de soluto es muy pequeña o muy elevada, respectivamente, con respecto a la cantidad de disolvente o de solución. Por supuesto esta forma de expresión sólo tiene un valor relativo; todo lo que puede afirmarse es que una solución es más o menos diluida o más o menos concentrada que otra.

7 b) Cuantitativamente: la expresión de la concentración en forma cuantitativa hace uso de unidades físicas o químicas Unidades Físicas Unidades Químicas gramo (g)Mol mililitro (ml) Peso Molecular Gramo (PM) Peso Equivalente Gramo (PEq) Peso Fórmula Gramo (PF) Fracción Molar (X)

8 Unidades Físicas Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual. Tenemos: Porcentaje peso/peso % P/P = (gramos de soluto) / (100 gramos de solución) Porcentaje volumen/volumen %V/V = (mililitros de soluto) / (100 ml de solución) Porcentaje peso/volumen % P/V = (gr de soluto)/ (100 ml de solución)

9 Unidades Físicas Porcentaje peso a peso (% P/P) Indica el peso de soluto por cada 100 gramos de la solución. % p/p= peso de soluto /100 gr. solución

10 Unidades Físicas Porcentaje volumen a volumen (% V/V) Se refiere al volumen de soluto por cada 100ml de volumen de la solución. % v/v= volumen de soluto /100 ml. solución

11 Unidades Físicas Porcentaje peso a peso (% P/V) Indica el peso de soluto por cada 100 ml de la solución. % p/v= peso de soluto /100 ml. solución

12 d) Otras: g / l: "gramos de soluto puro en un litro de solución" mg/ l: "miligramos de soluto puro en un litro de solución" ug/ l: "microgramos de soluto puro en un litro de solución (1ug/ l= g) Unidades Físicas 1 g/L = 1mg/ml 1ml= 1cc (1cm 3 ) Ejemplo: El valor de glucemia normal es hasta 1 g/L = 1 mg/ml = 100 mg/dl

13 RECORDAR: Definición 1 mol= a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos. Ej: H 2 O (1+1+16)= 18 g /mol NaCl (23+35,5 = 58,5g/mol)

14 Unidades Químicas Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución. 1M PM(g/mol) ml solución

15 Normalidad (N) Es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro de solución. El número de equivalentes se calcula dividiendo el peso molecular por el número de equivalente o peso equivalente. N= número de Equivalentes/ litro de solución Unidades Químicas

16 Normalidad (N) Calculo del peso equivalente gramo de distintas sustancias: Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidos Bases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos Hidruros: PEq = PM del hidruro/ n° de hidrógenos Óxidos: PEq = PM del óxido/ 2x n° de oxígenos Sales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal Unidades Químicas

17 Normalidad (N) 1N PEq (g) ml solución Unidades Químicas Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidos Bases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos Sales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal

18 Unidades Químicas La molalidad (m) es el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente (no de solución). m= nºmoles de soluto / Kg solvente 1m PM (g/mol) gr disolvente

19 PROBLEMAS ¿Qué cantidad de carbonato de calcio se necesitan para preparar 400 ml de una solución 3M? PM=100,08 gramos/mol 1M ml solución ,08g/mol 3M ml solución X=120, 09 gr 3M ml solución X= 300,24gr

20 Se preparó una solución disolviendo 100 ml de alcohol etílico en 400 ml de agua destilada. ¿ Cuál es el soluto? Calcular la concentración porcentual v/v. DEFINICION: % v/v= volumen de soluto /100 ml. solución 500 ml solución ml soluto (EtOH) 100 ml solución x= 20 % v/v ml de solución = ml soluto + ml solvente= 500 ml

21 Se requieren preparar 60 ml de una solución acuosa de agua oxigenada al 8% v/v a partir de un concentrado al 35% v/v. Explique cómo procede. V1. C1= V2. C2V2=60 ml C2=8% V1=? ml C1=35% ?. 35%= 60ml. 8% V1=60.8/35= 13,7ml Agregar 46,3 ml agua

22 Clase Anterior pH = - log [ H + ] H + M pH 1x ,01 M2 1x ,00001 M5

23 Alguna pregunta?


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