RECORDEMOS….

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1 RECORDEMOS…

2 Clasifiquen: HNO2 Cu(BrO)2 CaCO3 CaS2 H2SO3 HNO FeCL3 Ca(ClO4)2
Sb2O H2S Fe(OH) Hg2O I2O AgOH LiOH H2Te -400

3 SOLUCIONES…

4 Solución: Las soluciones son mezclas homogéneas y están formadas por dos o más sustancias puras, el solvente y el soluto (no reaccionan entre si). SOLUTO: es la sustancia disuelta en una solución. Por lo general está presente en menor cantidad. SOLVENTE: es la sustancia que va a disolver el soluto. Hay solventes polares y no polares.

5 INTERACCIÓN ≠ REACCIÓN

6 TIPOS DE SOLUCIONES… Soluciones Líquidas Sólidas Gaseosas

7 SEGÚN CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA…
Soluciones Electrolíticas Soluciones iónicas, conducen electricidad No Electrolíticas No forman iones, su conductividad es casi nula.

8 CONCENTRACIÓN… Expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución. Soluciones Diluidas Concentradas

9 SATURACIÓN… Es el punto en que una solución de una sustancia no puede disolver más de dicha sustancia. Depende de la temperatura y la presión. Soluciones Insaturada No tiene la cantidad máxima posible de soluto Saturada Tienen la mayor cantidad posible de soluto Sobresaturada Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio

10 Identifiquemos…

11 PESO ATÓMICO ≠ PESO MOLECULAR
Mol: es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia. Constante de Avogadro: es el número de átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas que hay en 1MOL. El peso atómico de un elemento es, entonces, la cantidad de masa que hay por mol de átomos del elemento. Por ejemplo: el Cu pesa 63,55 uma, esto quiere decir que por cada 63,55 gr hay un mol de átomos de cobre. 

12 El peso molecular es la masa por mol de moléculas de un elemento
El peso molecular es la masa por mol de moléculas de un elemento. Para obtener el peso molecular debemos sumar todos los pesos atómicos que conforman la molécula. 

13 EJEMPLOS… Moles Átomos Gramos (Masa atómica) 1 mol de S
6.022 x 1023 átomos de S 32.06 g de S 1 mol de Cu 6.022 x 1023 átomos de Cu 63.55 g de Cu 1 mol de N 6.022 x 1023 átomos de N 14.01 g de N 1 mol de Hg 6.022 x 1023 átomos de Hg g de Hg 2 moles de K x átomos de K 78.20 g de K 0.5 moles de P x 1023 átomos de P g de P

14 CALCULEMOS… Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:
a) HNO3 b) H2SO4 c) O2 d) H2 e) NH3 f) C6H12O6

15 ¿cómo pasar de gramos a moles?
Peso molecular = gramos mol Ejemplo… ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? 25.0 g Fe X 1 mol de Fe  = 0.448 moles Fe  g Fe

16 Ejercicios… ¿Cuántas moles de Ca(NO2)2 hay en 512.5 gr de esta sal?
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico hay en moles de este oxácido? ¿Cuántas moles de Al(OH)3 hay en gr de este hidróxido? ¿Cuántos gramos de SO2 hay en 0.05 moles de este óxido?

17 Densidad… Se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Ejercicio: 680 gramos de Mercurio, ocupan un volumen de 50 cm3 cual es su densidad ?

18 Unidades de concentración…
ppmm = μg /gr ó mg /kg ppmv = μg /ml ó mg /L

19 Ejercicios… ¿Cuál es la Molaridad de una solución cuando se disuelven 38gr de Ca(OH)2 en 0.75 L de agua? ¿Cuántos gramos de KCl se necesitan para preparar 500mL de una solución 2.75M? ¿Cuál es la molalidad de una solución que se preparó disolviendo 49gr de glucosa (C6H12O6) en 950mL de agua? Se disuelven 20gr de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa y b) su molalidad.

20 Si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, ¿cuál será el porcentaje en masa?
¿Qué significa que se tiene una solución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua ? Con 40 g de una sal se desea preparar una solución 40  m/m. ¿En qué cantidad de agua se debe disolver la sal? ¿Cuál es el %p/v de una solución que se obtuvo disolviendo 36.5gra de KNO3 en 0.46L de solución?

21 Próxima clase!! Miliequivalentes Normalidad Diluciones C1V1 = C2V2

22 PESO EQUIVALENTE… El peso equivalente de un ion sencillo o complejo se obtiene dividiendo su peso molecular entre su valencia o carga iónica. Para ácidos: # eq-g = Número de H+ Para Bases: # eq-g = Número de OH Para sales: # eq-g = Número de cargas (+) o (-)

23 Equivalentes gramo ácidos…
Ejercicio: Calcula el peso equivalente del H2SO4. (R/ P eq = 49 g)

24 Equivalentes de una base…
Es la cantidad de moles de OH. -Calcula el peso equivalente y miliequivalente del Al(OH)3. (26)

25 EQUIVALENTES GRAMO DE UNA SAL…
Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua. -Calcula el peso equivalente del KNO3. (101)

26 90 mEq/L de Na+ 90 mmol/L de NaCl 90 mEq/L de Cl- 2,94 mEq/L de Mg2+ 1,47 mmol L de MgCl2 2,94 mEq/L de Cl-

27 EJERCICIOS… Calcular los miliequivalentes que hay en 5 mL de cada una de las siguientes soluciones: (a) 0,45 g de LiOH en 75 mL de solución (b) 1,100 g de H2SO4 en 10 litros de solución (c) 0,277 g de AlCl3 en 8,3 mL de solución

28 NORMALIDAD…

29 Ejercicios…

30 ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/mL? N= ?
H3PO4= 35% peso, esto significa que por cada 100g de solución tenemos 35 g de ácido fosfórico puro y 65 g de agua; ! =1.38 g/mL que significa que cada mL pesa 1.38 g. De acuerdo con la fórmula para calcular Normalidad:

31 DILUCIONES C1V1 = C2V2 ¿Cómo prepararía 2L de una disolución M en NaCl a partir de una disolución 0.025M? ¿Cuál es la concentración resultante de agregarle 300mL de agua a una solución que contiene 36 meq/L en Mg2+?

32 Próxima clase! pH pOH Repaso Equivalentes.

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