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John Jairo Pérez M Docente de química general y orgánica.

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Presentación del tema: "John Jairo Pérez M Docente de química general y orgánica."— Transcripción de la presentación:

1 John Jairo Pérez M Docente de química general y orgánica

2 La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (u.m.a.), esto se mide más fácilmente respecto a la masa de un átomo estándar. u.m.a. = 1/12 masa 12 C 12 C = 12 uma 56 Fe = 55,935 u 18 O = 17,9972 uma Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo Gramos

3 El Litio se encuentra en la naturaleza como (isótopos): 7,42% 6 Li (6,015 uma) 92,58% 7 Li (7,016 uma) Masa atómica promedio del Litio 7,42x6, ,58x7, = 6,941 uma

4 Peso y molecular El peso molecular se obtiene sumando los pesos atómicos de todos los átomos que componen la molécula. Ejemplo: Calcular la masa molecular del H 2 SO 4 M (H 2 SO 4 ) = 1,008 u · ,06 u · ,00 u · 4 = 98,076 u que es la masa de una molécula.

5 Según Avogadro: Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, debían contener el mismo número de moléculas. N A = 6,022 x 10 23

6 El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones...) como átomos hay en 12 g de carbono-12 ( 12 C) x 10²³ átomos de Cu = 1 mol de átomos de Cu x 10²³ moléculas de NH 3 = 1 mol de moléculas de NH 3

7 6,02 x

8 CompuestoMasa molar Contiene Agua (H 2 O)18,0 g6,022 × moléculas de agua 6,022 × átomos de oxígeno 12,044 × átomos de hidrógeno Trióxido de azufre (SO 3 ) 80,06 g6,022 × moléculas de trióxido de azufre 6,022 × átomos de azufre 18,066 × átomos de oxígeno Tricloruro de hierro (FeCl 3) 162,35 g6,022 × moléculas de tricloruro de hierro 6,022 × átomos de hierro 18,066 × átomos de cloro

9

10 El número de Avogadro es más grande que la cantidad de granos de arena en las dunas del desierto. Un mol de puntos (. ) puestos uno al lado de otro igualaría el radio de nuestra galaxia. Un mol de canicas colocadas una junto a la otra podría cubrir la superficie de estados unidos con 100 km de profundidad

11 Es la masa atómica expresada en gramos Es la masa, en gramos, de un mol de átomos o sea la masa de 6, átomos (número de Avogadro). Ejemplos: ÁTOMO GRAMO 1) 0,5 at-g N = 7 g N = 6,022 x átomos de N 2) 1 at-g Ca = 40 g Ca = 6,022 x átomos de Ca 3) 5 at-g S = 160 g S = 6,022 x átomos de S

12 MOLÉCULA-GRAMO Es la masa molecular expresada en gramos Es la masa, en gramos,de una mol de moléculas o sea la masa de 6, moléculas (número de Avogadro). Ejemplos: 1) 1 mol-g H 2 O = 18 g H 2 O = 6,022 x moléculas de H 2 O 2) 1 mol-g CO 2 = 44 g CO 2 = 6,022 x moléculas de CO 2 3) 10mol-g NH 3 = 170 g NH 3 = 6,022 x moléculas de NH 3


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