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II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.

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1 II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA

2 OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad de contar las partículas, se pesan las sustancias.

3 Estequiometría es la relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia y las proporciones en que se combinan los elementos y compuestos en una reacción química.

4 Estequiometría Estequiometría Rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción.

5 Palabra derivada del griego Stoicheion (elemento) Metron (medida) Es una herramienta indispensable en química

6 Aplicaciones: Procesos muy diversos a nuestro alrededor y rendimiento en las reacciones químicas.

7 Reactivo limitante rendimiento fórmulas Leyes ponderales y volumétricas Leyes ponderales y volumétricas

8 Molalidad Reactivo limitante rendimiento Ley de Boyle Ley de Charles Gay Lusacc Ley de Dalton Ecuación general Ecuación de estado % tres tipos g/l p p m Molaridad Normalidad Fracción molar fórmulas Mol = Pa Pm en gramos = 6, partículas = 22,4 l en CN Mol = Pa Pm en gramos = 6, partículas = 22,4 l en CN Número de Avogadro N A = 6, partículas Número de Avogadro N A = 6, partículas

9 ¿Qué significa mol? El mol es la unidad básica del SI utilizada para medir cantidad de sustancia.

10 Número de Avogadro 6.02 x partículas representativas Fórmula unitaria Moléculas Iones Átomos Electrones

11 Número de Avogadro Número de Avogadro 1 mol = 6.02 x partículas representativas ¿Cuán grande sería este número si no utilizamos la notación científica?

12 Relación Matemática

13 Ejemplo Determina el número de átomos en 2.50 moles de Zinc.

14 Práctica 1. ¿Cuál es el número de moléculas dados en 11.5 moles de agua?

15 Práctica 2 Determina cuantos moles hay en: a x átomos de Al b x moléculas de CO 2

16 ¿Cómo puedo obtener la masa de un elemento a partir de los moles? Relación matemática ??????????????????

17 Relación Matemática

18 Ejemplo ¿Cuántos gramos de Mn existen en 3.00moles de este elemento?

19 Práctica 1. Determina la masa en gramos de moles de Cromo 2. Determina los moles de calcio en una muestra que contiene 25g.

20 Masa de un elemento Atomos de un elemento Moléculas de un elemento Masa de un compuesto Masa molar Avogadro Masa molecular Avogadro


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