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CARACTERIZANDO LOS ÁTOMOS John Jairo Pérez M Ingeniero Químico Prof. Química General y Orgánica.

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Presentación del tema: "CARACTERIZANDO LOS ÁTOMOS John Jairo Pérez M Ingeniero Químico Prof. Química General y Orgánica."— Transcripción de la presentación:

1 CARACTERIZANDO LOS ÁTOMOS John Jairo Pérez M Ingeniero Químico Prof. Química General y Orgánica

2 La materia en sus estados de agregación (sólido, líquido o gas) se puede clasificar de acuerdo al esquema siguiente Métodos mecánicos Métodos físicos Átomos distintos millones Métodos Químicos Átomos iguales 109 (*) Alótropos: Son formas diferentes de un mismo Elemento que están en el mismo estado físico. Ej.: O 2 y O 3 Solido Liquido Gas Introducción a la Química

3 Atomo: es la menor cantidad de materia que puede reaccionar con otras partículas de materia. Está constituido por un núcleo central (donde se encuentran varias partículas subatómicas) y una envoltura de electrones. Partículas subatómicas:

4 –Número Atómico (Z): corresponde al n° de protones que tiene un átomo, que es igual al N° de e -. El átomo es neutro: Z = p = e - –Número Másico (A): corresponde a la suma de protones más neutrones que tiene un átomo: A = p + noA = Z + n (Su valor corresponde al N° entero más cercano a Masa Atómica.) *Atomos se designan o

5 –Isótopos: átomos que tienen el mismo Z y distinto A protio deuterio tritio Z=1 A=1 Z=1 A=2 Z=1 A=3 ISOTOPOS DEL HIDROGENO * Los elementos son mezclas de ISOTOPOS Núcleo

6 –Masa Atómica o Peso Atómico (PA): es la masa promedio ponderada de los Isótopos de un elemento, respecto a la masa del isótopo 12 C. (escogido como estándar) –Unidad de masa atómica (uma): Al isótopo 12 C se le asignó una masa de 12 uma y por medio de un espectrómetro de masas se determinó la masa del átomo de 12 C. Entonces: espectrómetro masas 12 C =12 uma 1, g 1 uma X X = 1 uma = 1, g 1 g = 6, uma NANA

7 –Unidades de la Masa Atómica: Como es un valor relativo no podemos asignarle ninguna unidad física. Podemos asignarle la uma como unidad –Masa Molecular o Peso Molecular (PM): es la masa relativa de 1 molécula comparada con la masa de 1 átomo de 12 C. Se calcula sumando las masas atómicas (multiplicadas por sus respectivos subíndices) presentes en la fórmula de una molécula. Hacer Ej.

8 –Mol: es la cantidad de sustancia que contiene el Número de Avogadro (N A ) de cualquier partícula. (átomos, moléculas, electrones, etc....) N A = 6, = Número de Avogadro o Constante de Avogadro También podemos decir que: 1 mol corresponde a la Masa Atómica (PA) expresada en g o a la Masa Molecular (PM) expresada en g Ejs: PA (O) = mol de átomos de O = 16 g PM (H 2 O) = mol de moléculas H 2 O = 18 g También: 1 mol de átomos = se puede decir 1 at-g = 6, átomos

9 –Masa Molar: es la masa en g de 1 mol de átomos o la masa en g de 1 mol de moléculas Hay 2 relaciones útiles: n = n° moles (de átomos o moléculas) m = masa en g o MMat = Masa Molar de 1 mol de átomos MMmolec = Masa Molar de 1 mol de moléculas


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