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1 SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale.

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1 1 SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

2 2 Aspectos cuantitativos de las soluciones acuosas

3 3 TerminologíaTerminología En una solución debemos definir: SOLVENTESOLVENTE Es aquel componente cuyo estado físico se preserva cuando se forma la solución. SOLUTOSOLUTO El otro componente de la solución

4 4 Concentración del soluto La cantidad de soluto presente en una solución biene dada por su concentración La cantidad de soluto presente en una solución biene dada por su concentración. Molaridad(M) = Cantidad de soluto (n) Volumen de solución (L)

5 5 PROBLEMA: Se disuelve 5,00 g de NiCl 2 6H 2 O en agua suficiente para producir 250 mL de solución. Calcule su molaridad. Paso 1: calcule la cantidad de NiCl 2 6H 2 O Paso 2: calcule la molaridad NiCl 2 6 H 2 O [NiCl 2 6 H 2 O ] = M mol/L

6 6 La naturaleza del CuCl 2 en solución Concentraciones iónicas CuCl 2 (ac) CuCl 2 (ac) Cu 2+ (ac) + 2 Cl - (ac) Si [CuCl 2 ] = 0.30 M, entonces: [Cu 2+ ] = 0.30 M [Cl - ] = 2 x 0.30 M

7 7 Usando la molaridad ¿Qué masa de ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ) se necesita para preparar 250 mL de una solución M? Dado que: M = n / V Podemos decir que: n = MV

8 8 Paso 1: calcular la cantidad de ácido necesaria. ( mol/L)(0.250 L) = mol Paso 2: calcular la masa de ácido necesaria. ( mol )(90.00 g/mol) = 1.13 g ¿Qué masa de ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ) se necesita para preparar 250 mL de una solución M? Usando la molaridad n = MV

9 9 Preparación de soluciones Por pesada directaPor pesada directa Mida la masa del sólido apropiada y disuélvalo en una cantidad dada de agua. Por diluciónPor dilución Diluya la solución concentrada para obtener otra de menor concentración.

10 10 PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? Agregar agua a la solución 3.0 M para reducir su concentración hasta el valor deseado: 0.50 M ¿Qué hacemos? ¡Diluir la solución!

11 11 PROBLEM: You have 50.0 mL of 3.0 M NaOH and you want 0.50 M NaOH. What do you do? Pero … ¿Cuánta agua debemos agregar? PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos?

12 12 ¿Cuánta agua agregar? Lo importante es tener en cuenta que: n de NaOH en la solución ORIGINAL = n de NaOH en la solución FINAL n de NaOH en la solución FINAL PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos?

13 13 Amount of NaOH in original solution = M V = n (3.0 mol/L)(0.050 L) = 0.15 mol NaOH (en la solución concentrada) La cantidad de NaOH en la solución diluida debe ser también 0.15 mol NaOH 0.15/V diluida = 0.5 / 1 L V diluida = (0.15 mol NaOH)(1 L/0.50 mol) = 0.30 L 300 mL PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos?

14 14 Conclusión: agregamos 250 mL de agua a 50.0 mL de NaOH 3.0 M para fabricar 300 mL de NaOH 0.50 M. PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos?

15 15 Un atajo: Un atajo: C inicial V inicial = C final V final Preparando soluciones por dilución

16 16 TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN Roberto Calvo


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