Ácido clorhídrico inicial Ácido clorhídrico final

Presentación del tema: "Ácido clorhídrico inicial Ácido clorhídrico final"— Transcripción de la presentación:

1 Ácido clorhídrico inicial Ácido clorhídrico final
Ácido clorhídrico = 0.10 M ¿NaOH =? M Ácido clorhídrico inicial Ácido clorhídrico final Ácido clorhídrico agregado Inicial NaOH Final NaOH NaOH agregado Molarity de NaOH 0.00 ml 1.10 ml 3.00 ml 5.35 ml 0.85 ml 2.10 ml 1.00 ml 0.77 ml 5.10 ml 2.30 ml 10.10 ml 5.00 ml 3.85 ml 20.10 ml 10.00 ml 7.70 ml 35.10 ml 15.00 ml 11.5 ml La base es NaOH de 0.13 M M1.V1  = M2.V2 (0.10 M) (1.10 ml) = (M2) (2.35 ml)

2 Laboratorio de la titulación
Notas del profesor:  Mezcla del paso 1) 5 litros de ácido clorhídrico de M M1V1 = M2 V2 (0.100 M) (5000 ml) = (M) 12.1 (x ml)     requiere 41.3 ml de ácido clorhídrico de 12.1 M para 5 L de ácido clorhídrico de M Mezcla del paso 2) 5 litros de NaOH de 0.13 M   M = mol              L requiere 0.65 NaOH de los topos en 5 L o NaOH de 26 g en 5000 ml de agua El paso 3) prepara los indicadores (500 ml de cada indicador) La fenolftaleina debe estar fresca mezclado cada año (para la titulación del amoníaco con el ácido clorhídrico) Utilizar la naranja metílica para la titulación del vinagre (con el NaOH) Utilizar el azul de bromthymol para la titulación del NaOH con el ácido clorhídrico

3 El día 1) se acostumbra a indicadores y a usar un buret
utilizar el papel de tornasol para identificar el ácido y la base Entonces comprobar el pH de cada papel del pH que usa Agregar ~1 ml de indicador universal en un frasco de 150 ml Erlenmeyer, Agregar el ácido y observar el cambio del color, después agregar la base y observar el cambio del color Aclarar hacia fuera el frasco de Erlenmeyer y agregar 1 ml de fenolftaleina. Agregar la base y registrar el color de la fenolftaleina, finalmente, agregan el ácido Hasta un color rosado débil persiste. Repetir varias veces de alcanzar la punto final. Utilizo el amoníaco del hogar (como base) y el vinagre (como ácido). El día 2) fijó la curva de calibración con el ácido clorhídrico y el desconocido [el NaOH] de 0.1 M calcular la concentración de amoníaco y de vinagre.

4 Cuál es el pH de una solución hecha de mezclar 50 ml de ácido clorhídrico de 3.0 M
¿con 75 ml de NaOH de 2.0 M? Ácido clorhídrico H1+   + Cl1 Na del NaOH1+   + OH1 M = mol L M = mol L 3.0 M = x mol 0.050 L 2.0 M = x mol 0.075 L x = 0.15 mol de ácido clorhídrico x = 0.15 mol de NaOH pH = 7

5 Cuál es el pH de una solución hecha de mezclar 50 ml de ácido clorhídrico de 3.0 M
¿con 80 ml de NaOH de 2.0 M? Ácido clorhídrico H1+   + Cl1 Na del NaOH1+   + OH1 M = mol L M = mol L 3.0 M = x mol 0.050 L 2.0 M = x mol 0.080 L x = 0.15 mol de ácido clorhídrico x = 0.16 mol de NaOH 0.16 mol de OH1 - 0.15 mol de H1+ M = mol L - Kw = [H+] [OH-] 0.01 mol de OH1 x M = 0.01 mol 0.130 L 1x10-14 = [H+] [ M] [H+] = 1.3 x10-13 X = M OH1 pH = 12.89

6                                                  Crédito: Baughman y otros, ciencia 297, 787 (2002)