La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

1 Acidez, basicidad y escala de pH Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "1 Acidez, basicidad y escala de pH Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale."— Transcripción de la presentación:

1

2 1 Acidez, basicidad y escala de pH Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

3 2 La escala de pH pH = log (1/ [H + ]) = - log [H + ] Recordemos: log a = b, si 10 b = a En una solución neutra: [H + ] = [OH - ] = 1.00 x M (a 25 o C) pH = - log [H + ] pH = -log (1.00 x ) pH = - (-7) pH = 7

4 3 pH: una escala de concentración bajo pH: alta [H + ] alto pH: baja [H + ] Solución ácidapH < 7 Solución neutra pH = 7 Solución básicapH > 7 Solución básicapH > 7 Solución ácidapH < 7 Solución neutra pH = 7 Solución básicapH > 7 Solución básicapH > 7

5 4 [H + ] y pH Si la [H + ] de una bebida gaseosa es 1.6 x M, su pH vale ¿____? Dado que pH = - log [H + ] entonces pH= - log (1.6 x ) pH= - log (1.6 x ) pH = - (-2.80) pH = 2.80

6 5 REACCIONES ÁCIDO-BASE Titulaciones H 2 C 2 O 4 (ac) + 2 NaOH(ac) Na 2 C 2 O 4 (ac) + 2 H 2 O(l) ácido base ácido base Encaremos esta reacción como una TITULACIÓN Ácido oxalico H 2 C 2 O 4

7 6 Pasos para titular un ácido con una base

8 7 TitulaciónTitulación 1) Se agrega solución de base desde la bureta. 2) La base reaciona con el ácido de la solución que está en el matraz. 3) El indicador muestra cuando se alcanza la relación estequiométrica exacta. 4) Ecuación iónica neta: H + + OH - H 2 O H + + OH - H 2 O 5) En el punto equivalente n H + = n OH -

9 g de H 2 C 2 O 4 (ácido oxálico) necesitan mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH? g de H 2 C 2 O 4 (ácido oxálico) necesitan mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH? PROBLEMA 1: determinar la concentración de una solución de NaOH.

10 g de H 2 C 2 O 4 (ácido oxálico) necesitan mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH? Paso 1: Calcular la cantidad de H 2 C 2 O 4 Paso 2: Calcular la cantidad de NaOH requerida

11 10 Paso 1: Calcular la cantidad de H 2 C 2 O 4 = mol de ácido = mol de ácido Paso 2: Calcular la cantidad de NaOH requerida = mol NaOH = mol NaOH Paso 3: Calcular la concentración de NaOH [NaOH] = M g de H 2 C 2 O 4 (ácido oxálico) necesitan mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH?

12 11 PROBLEMA 2: usar una solución valorada de NaOH para determinar la cantidad de un ácido desconocido La manzana contiene ácido málico (C 4 H 6 O 5 ) C 4 H 6 O 5 (ac) + 2 NaOH(ac) C 4 H 6 O 5 (ac) + 2 NaOH(ac) Na 2 C 4 H 4 O 5 (ac) + 2 H 2 O(l) Na 2 C 4 H 4 O 5 (ac) + 2 H 2 O(l) g de manzana necesitan mL de NaOH M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico?

13 g de manzana necesitan mL de NaOH M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado. M V = (0.663 M)( L) M V = mol NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado. n ácido = mol

14 13 Paso 3: Calcular la masa de ácido titulado Paso 3: Calcular la masa de ácido titulado Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado mol de NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado mol de ácido málico mol de ácido málico g de manzana necesitan mL de NaOH M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico?

15 14 Paso 4: Calcular el % de ácido málico g de manzana necesitan mL de NaOH M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado mol de NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado mol de ácido málico mol de ácido málico Paso 3: Calcular la masa de ácido titulado Paso 3: Calcular la masa de ácido titulado 1,54 g de ácido málico

16 15 pH y [H + ] Si el pH de una bebida cola es 3.12, ¿cuál es su [H + ]? Dado que pH = - log [H + ], entonces: log [H + ] = - pH log [H + ] = - pH Tomando el antilogaritmo: [H + ] = 10 -pH [H + ] = [H + ] = 7.6 x M

17 16 TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN Roberto Calvo – Uruguay Educa


Descargar ppt "1 Acidez, basicidad y escala de pH Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale."

Presentaciones similares


Anuncios Google