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A un Clic del conocimiento Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia.

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1 A un Clic del conocimiento Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia. Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de ingenierías Por tanteo, redox, ión electrón Cálculo de Factor Equivalente Gramo (E) BALANCEO

2 A un Clic del conocimiento En este trabajo encontramos. resumida en un algoritmo Varios ejemplos orientados desde el algoritmo El reto es IMAGINAR (respaldado en el algoritmo), que va a aparecer con el siguiente clic, si estamos de acuerdo continuar, y si no regresar para al final poder afirmar -!lo hicimos¡- Para desarrollar competencias que permitan: Identificar números de oxidación Realizar balanceos por tanteo, por oxido reducción, por ión electrón Calcular el valor del factor equivalente gramo para reactivos y productos Una fundamentación teórica, relacionada desde lo cotidiano,

3 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Contenido Balanceo de reacciones Balanceo por tanteo para reacciones no redox Números de oxidación en sales haloideas y oxisales Algoritmo de balanceo por tanteo Balanceo por redox Algoritmo de balanceo por redox Ej. 1. Balanceo de una reacción de neutralización para obtener sal neutra Ej. 2. Balanceo de una reacción de neutralización para obtener sal ácida Ej. 3. Balanceo de una reacción para obtener un hidróxido Ej. 4. Balanceo de una reacción para obtener un acido oxácido Ej. 5. Balanceo de una reacción corta Ej. 6. Balanceo de una reacción con dos sustancias oxidadas y una reducida Ej. 7. Balanceo de una reacción larga con una sustancia que posee dos elementos que pierden y otra sustancia que posee un elemento que pierde y otro que gana

4 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Balanceo por ión electrón Algoritmo de balanceo ión electrón Factor equivalente gramo (E) Ej. 10. Balanceo de una reacción iónica en medio ácido Ej. 11. Balanceo de una reacción iónica en medio neutro Ej. 12. Balanceo de una reacción iónica en medio básico Ej. 13. Balanceo de una reacción no iónica (molecular) que no da chequeo en redox Ej. 14. Balanceo de una reacción no iónica (molecular) de desproporción que no se deja balancear por redox Cálculo de E en reacciones no redox balanceadas por tanteo Aplicación para los ejemplos 1,2,3 y 4 Cálculo de E en reacciones con transferencia de electrones balanceadas por redox o por ión electrón Aplicación para los ejemplos 1,2,3 y 4 Ej. 8. Balanceo de una reacción con número de oxidación raro y exige agua Ej. 9. Balanceo de una reacción con coeficientes fraccionarios

5 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Balanceo de reacciones MnO H 2 C 2 O 4 Mn 2+ + CO 2 Para cada elemento: El número de veces que entra (en los reactivos) es igual al número de veces que sale (en los productos) Consideraciones: Una reacción de la forma: es una reacción iónica porque está escrita en términos de los iones (MnO 4 1- ) y (Mn 2+ ) un ión es un átomo (Mn 2+ ) o grupo de átomos (MnO 4 1- ) con carga eléctrica positiva o negativa Balancear es asignar coeficientes estequiométricos (ce) a reactivos y productos para que se cumpla la ley de la conservación de la masa: En un ión, la suma de números de oxidación = su carga

6 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Si la reacción no es iónica se asignan los números de oxidación a cada elemento, teniendo en cuenta los saberes previos del capítulo de nomenclatura, en especial: Grupo III: B Definición del valor típico (T) T es útil como subíndice del H en los ácidos normales. Para los nM el valor típico (T) es la deficiencia de la norma del octeto Los valores de T, según el grupo, son: Grupo VII: F, C, Br, I, At Grupo VI: S, Se, Te Grupo V: P, As Grupo IV: Si T = 1 T = 2 T = 3 excepto el N que es especial, cuya T = 1(N origina química de aminoácidos) T = 4 excepto el C que es especial, cuya T = 2 (C origina química orgánica) T = 3 Es mas fácil para el Boro (Z = 5) perder tres electrones (isoelectrónico con el He, Z = 2) que ganar cinco (isoelectrónico con el Ne, Z = 10)

7 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Si conoce el número de oxidación (cuando el metal es monovalente), ESCRÍBALO, si no lo conoce escriba una letra y calcule su valor con la ecuación: suma de números de oxidación = 0 ya que todo compuesto es eléctricamente neutro Número de oxidación de un elemento en un compuesto es su carga real, (si el compuesto es iónico), o carga aparente, (si el compuesto es covalente), Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) son +1 Los alcalino térreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) son +2 Al calcular el número de oxidación puede obtenerse un número que no coincida con una valencia conocida del elemento, también puede ser fraccionario, no se asuste y siga

8 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. En una oxisal de metal polivalente (número de oxidación x), el número de oxidación del no metal es y. Como tenemos dos incógnitas se requieren dos ecuaciones: Con la semisuma (el número de oxígenos) calculamos y M T (nMO SS ) Vm y con suma de números de oxidación = 0, calculamos x ya que la fórmula general de una sal oxisal es: nM ato/ito M ico/oso nM uro M ico/oso En una sal haloidea el número de oxidación del no metal es –T ya que su fórmula general es: M T nM Vm y su nombre es SS = T + y 2 -T +v

9 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Luego se balancean por tanteo: (Con esto evitamos leer uno donde aún no se ha balanceado) Balanceo por tanteo para reacciones no redox Es una típica reacción no redox, no perdamos tiempo asignando números de oxidación, no cambian Metales y no metales, oxígenos (si no dan, se puede agregar agua donde haga falta) con los hidrógenos se hace el chequeo: deben estar balanceados Nota: la reacción de neutralización: ácido + base sal + agua Si ningún elemento cambia su número de oxidación, la reacción se balancea por tanteo asignando un coeficiente arbitrario de uno (1) a la sustancia mas compleja y a las otras sustancias se les asigna como coeficiente el signo ? que se lee: no se,

10 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Por tanteo si en la reacción no cambian los números de oxidación Por tanteo si la Reacción no es iónica Algoritmo de balanceo por tanteo Nos preguntamos si la reacción es iónica si Se balancea por ión electrón no Alcalinos +1 alcalino térreos +2 haloideas M T nM Vm calcular X con suma =0 Oxisal: M T (nMO ss ) Vm X -T-T X Y calcular Y con SS calcular X con suma =0 Nos preguntamos si cambian (Δ) si Se balancea por redox ¿Δ?¿Δ? asignar coeficiente = ? (no se) a las demás sustancias continuar por tanteo Orden de tanteo metales, no metales Oxígenos, hidrógenos(chequeo) ¿Rxn Iónica? asignar coeficiente = 1 a la sustancia mas compleja no asignar números de oxidación

11 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Ilustración 1. Balancear los que se conocen se asignan, H 2 S O 4 +Pb(OH) 4 Pb(S O 4 ) 2 + H 2 O Como la reacción no es iónica asignar números de oxidación los que no se conocen una letra a byx H 2 SO 4 : 2(1) + 1(a) + 4(-2) = 0 a = 6 Pb(OH) 4 : 1(b) + 4(-2) + 4(1) = 0 b = 4 Para H 2 SO 4 y Pb(OH) 4 tenemos una incógnita, la calculamos con suma de números de oxidación = 0 Pb(SO 4 ) 2 tenemos dos incógnitas (x & y) 4= 2 + y 2 Y = 6 1(X) + 2(6) + 2x4(-2) = 0 X = 4 Ya podemos calcular Xcon suma de números de oxidación = 0: (vemos que si imaginamos que X = 2 nos equivocamos) y la podemos calcular con la semi suma entre la valencia Y del azufre y su típico T = 2 (SS = 4) (no podemos imaginar que x = 2) 6464

12 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. H 2 SO 4 +Pb(OH) 4 Pb(SO 4 ) 2 +H2OH2O ? ? ? 41 2 elemento cambia su número de oxidación Por ser esta una reacción de neutralización, obvio que vemos que ningún asignar coeficiente = 1 a la sustancia mas compleja: asignar coeficiente = ? a las demás sustancias La sal 1 Orden de tanteo: con H hacemos chequeo Pb,S,O, entran productosreactivos salen ? = 1Pb: se balancea por tanteo, así ? = 2S: 2 x 4 4 = ?O:+1 x 1 x 41 x 4x2+? x 1 1 x 1 1 x 1x2? x 1 H:2x21 x 1 x 44x2 Obvio que 8 = 8 +

13 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. H 3 PO 4 +Sn(OH) 4 Sn(HPO 4 ) 2 +H2OH2O Ilustración 2. Balancear Por ser esta una reacción de neutralización, se balancea por tanteo asignar coeficiente = 1 a la sustancia mas compleja La sal 1 asignar coeficiente = ? a las demás sustancias ? ? ? Orden de tanteo: con H hacemos chequeo Sn,P,O, entran productos reactivos salen ? = 1Sn: ? = 2P: 2 x 4O:+1 x 1 x 41 x 4x2+? x 1 1 x 1 1 x 1x 2? x 1 H:2x31 x 1 x 44x2 Obvio que 10 = = ? 1 x 1x

14 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. A 2 O 3 +H2OH2O A(OH) 3 Ilustración 3. Balancear los que se conocen se asignan, Como la reacción no es iónica asignar números de oxidación los que no se conocen una letra. ab Para A 2 O 3 y A(OH) 3 tenemos una incógnita, la calculamos con A 2 O 3 : 2(a) + 3(-2) = 0 a = 3 suma de números de oxidación = 0 A(OH) 3 : 1(b) + 3(-2) + 3(1) = 0 b = 3 elemento cambia su número de oxidación vemos que ningún asignar coeficiente = 1 a la sustancia mas compleja se balancea por tanteo 1 asignar coeficiente = ? a las demás sustancias ?? Orden de tanteo:con H hacemos chequeo A, O, A: O: H: ? = 2 ? x 1 1 x x 3? x 12 x 1x3 + ? = x 22 x 1x36 = 6 OK 33

15 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. S O 3 +H2OH2O H2S2O7H2S2O7 Ilustración 4. Balancear Como la reacción no es iónica asignar números de oxidación los que se conocen se asignan, los que no se conocen una letra. a b Para SO 3 y H 2 S 2 O 7 tenemos una incógnita, la calculamos con con suma de números de oxidación = 0 SO 3 : 1(a) + 3(-2) = 0 a = 6 H 2 S 2 O 7 : 2(1) + 2(b)+ 7(-2) = 0 b = 6 66 elemento cambia su número de oxidaciónvemos que ningún asignar coeficiente = 1 a la sustancia mas compleja se balancea por tanteo 1 asignar coeficiente = ? a las demás sustancias ? ? Orden de tanteo:con H hacemos chequeoS, O, S: O: H: 1 X 2? x1 ? = x 3? x 11 X 7 + ? = x 2 2 = 2 OK

16 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Balanceo por redox Si uno o mas elementos cambian su número de oxidación (Δ,este símbolo es la letra griega delta que significa cambio ) es porque gana o pierde electrones (e - ), la reacción es de oxido reducción (abreviado redox). Una sustancia pierde e - para que la otra los gane y una sustancia gana porque otra los pierde (el vivo vive del bobo), por esta inter – relación, Oxidar es perder electronesReducir es ganar electrones Las dos definiciones anteriores son antagónicas y existe el 50% de equivocarse, para evitar adivinanzas asociemos que: y se oxida, la pierdo a la sustancia reducida como agente oxidante a la sustancia oxidada se le conoce como agente reductor y si tengo una bicicleta

17 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Luego se multiplica por el número de veces que está el elemento en el compuesto La sustancia oxidada se indica con una flecha hacia abajo. La sustancia reducida se indica con una flecha hacia arriba. Para balancear las reacciones redox calculamos: (ya que pierde) (ya que gana) # e - ganados por la sustancia reducida # e - perdidos por la sustancia oxidada mirando para cada elemento que cambie sus números de oxidación y asignando una bolita al lado del número mayor dentro de ella la diferencia entre los dos números de oxidación, esta diferencia (en la bolita) nos indica el número de electrones y su ubicación. Los reactivos,los e - entran los gana se reduce Los productos,los e - salenlos pierdese oxida Si está en

18 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. como coeficientes estequiométricos con esto evitamos leer un Hacemos la base del balanceo que consiste en: # de e - ganados = # de e - perdidos Este número de e - ganados y perdidos Esta igualdad de e - se consigueintercambiando Continuar el balanceo por tanteo, donde aún no hay coeficiente (CE) asignar como coeficiente el signo? que se lee: número de e - transferidos. iguales es el no se uno donde aún no se ha balanceado. La información de ganancia y pérdida de electrones

19 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Si este chequeo no se cumple, se debe balancear El orden sugerido para tantear es: Los que cambian el número de oxidación, son los culpables Los que no cambian el número de oxidación, los llamaremos los inocentes. Los oxígenos, si no da el balanceo podemos agregar Con los hidrógenos se hace el chequeo del balanceo, debe cumplirse # de Hidrógenos que entran por el método de ión electrón donde falten. agua de que la reacción sea redox. # de Hidrógenos que salen= Si no hay hidrógenos, el chequeo se hace con los oxígenos

20 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Por redox, si la reacción no es iónica Algoritmo de balanceo por redox Nos preguntamos si la reacción es iónica ¿Rxn Iónica? si Se balancea por ión electrón no asignar números de oxidación Alcalinos +1 alcalino térreos +2 haloideas M T nM V calcular X con suma =0 Oxisal: M T (nMO ss ) V X calcular Y con SS calcular X con suma =0 Nos preguntamos si cambian (Δ) Se balancea por redox ¿Δ?¿Δ? no asignar coeficiente = ? se lee (no se) a las demás sustancias continuar por tanteo Orden de tanteo inocentes oxígenos hidrógenos (chequeo) Y X -T encontrar: # e- ganados # e- perdidos # e- ganados = # e- perdidos hacer Usar La bolita en # > Culpables, Por redox, si cambian los números de oxidación chequeo, si no hay H si Se balancea por tanteo

21 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. x2 6e - p K C+O2O2 K C O 3 Ilustración 5. Balancear los que se conocen se asignan, Como la reacción no es iónica asignar números de oxidación los que no se conocen una letra a 1(1) + 1(a) + 3(-2) = 0 a = 5 Para KCO 3 tenemos una incógnita, la calculamos con suma de números de oxidación = 0 5 se balancea por redox para C (-1 5 ) Para O ( 0 -2 ) 6e - p 2e - g x1 4e - g Multiplicar por el número de veces que está el elemento en el compuesto Vemos que C y O cambian su número de oxidación El KC es la sustancia oxidada (agente reductor)El O 2 es agente oxidante se oxida salen 6 e -, los pierde, entran 2 e -, se reducelos gana,

22 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. quedan 4x6 e - perdidos y 6x4 e - ganados K C+O2O2 K C O e - p 2e - g x1 x2 6e - p 4e - g Como hay seis e - perdidos y cuatro e - ganados, no se cumple la base del balanceo, hacemos el intercambio al KC le asignamos el 4 como al O 2 le asignamos el 6 como hay 24e- transferidos ce 4 6 asignar coeficiente = ? a las demás sustancias Orden de tanteo: con O hacemos chequeo K (inocente)C (culpable) C: K: O: (no son iguales) ? 4 x 1 ? x 1 4 = ? 4 4x1 4x1 4 = 4 OK 6 x 2 4 x 3 12 = 12 OK Para terminar, simplifique todo por dos

23 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Ilustración 6. Balancear CrC 3 + K(OH) + K + KCO 3 KC + K 2 CrO 4 + H2OH2O los que se conocen se asignan, Como la reacción no es iónica asignar números de oxidación los que no se conocen, una letra a+1-2b c+1 -2 Para CrC 3 KCO 3 K 2 CrO 4, y tenemos una incógnita, la calculamos con suma de números de oxidación = 0 CrC 3 1(a) + 3(-1) = 0 a = 3 1(1) + 1(b) + 3(-2) = 0 b = 5 KCO 3 K 2 CrO 4 2(1) + 1(c) + 4(-2) = 0 c = e - p 6e - g x1 3e - p 6e - g 1e - p x1 1e - p se balancea por redoxVemos que: Cr, K y C si cambian su número de oxidación para Cr ( 3 6 ) Para C ( 5 -1) 3e - p 6e - g para K ( 0 +1 )1e - p Multiplicar por el número de veces que está el elemento en el compuesto se oxida salen 3 e -, los pierde, sale 1 e -,lo pierde, se oxida entran 6 e -, los gana, se reduce

24 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. ? CrC 3 + K(OH) +K + KCO 3 KC + K 2 CrO 4 + H2OH2O e - p 6e - g x1 3e - p 6e - g 1e - p x1 1e - p Como hay seis e - ganados y cuatro e - perdidos, no se cumple la base del balanceo, hacemos el intercambio (no son iguales) Hay 4 electrones perdidos 4e - p le asignamos el 4 como les asignamos el 6 como ce al KCO 3 aCrC 3 K y a 4 Quedan 24 e - transferidos asignar coeficiente = ? (se lee no se) a las demás sustancias Orden de tanteo: ??? culpablesCr, C, KH (chequeo)O K C CrCr H O 6x1 ? X 1 6 = ? 6 6 x 3 4 x 1 22 = ? + 22 ?x1 4 x x1 ? = 24 6x1++ 6x2 24x1x1 4 x 36 x 4 ++ ? x 1 12 = ? 12 24x1 x 1 12x2 24 = 24 OK Simplifique por 2 0

25 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Cr 2 S 3 + Na 2 CO 3 +Mn(NO 3 ) 2 NO + CO 2 + Na 2 CrO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 Ilustración 7. Balancear asignar números de oxidación, porque la reacción no es iónica los que se conocen se asignan, los que no se conocen, una letra. a -2x y -21 b -2d -21 e -21 f -2c -21 g -2 suma de números de oxidación = 0con Calculamos el valor de a,b,…,&g a = 3 b = 4d = 4 e = 6 f = 6 c = 2g = En Mn(NO 3 ) 2 tenemos dos incógnitas (x & y) 1 + y 2 Y = 5 con suma de números de oxidación = 0 y la calculamos con SS (= 3), si T = 1 3= X = Cr 2 S 3 Mn(NO 3 ) 2 El sulfuro crómico pierde 30e - El nitrato manganoso gana 2e - Análisis de los cambios en números de oxidación Cr : (3 6 ): 3x2e - p: crómico pierde 6e - S: (-2 6 ): 8x3e - p: sulfuro pierde 24e - Mn: (2 6 ): 4x1e - p: manganoso pierde 4e - N: (5 2 ): 3x2e - p: nitrato gana 6e - 8e - p 24e - p x3 2x 3e - p 6e - p 30e - p 3e - g x2 6e - g 1x 4e - p 2e - g se balancea por redox

26 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Cr 2 S 3 + Na 2 CO 3 + Mn(NO 3 ) 2 NO+ CO 2 + Na 2 CrO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 ? ????? e - p 2e - g Como hay dos e - ganados y treinta e - perdidos, no se cumple la base del balanceo, hacemos el intercambio (no son iguales) quedan 2x30 e - perdidos y 30x2 e - ganados hay 60e- transferidos asignar coeficiente = ? (no se) a las demás sustancias Orden de tanteo: (culpables) Cr, S, Mn, N (inocentes) Na, C con O, el chequeo Mn S CrCr Na N O C 2 x2 ? x 1 4 = ? 2 x 3 ? x 1 6 = ? 30 x 1 ? x 1 30 = ? 30 x 1 x 2 ? x 1 60 = ? ?x 2 4 x 2 30 x 26 x 2 ? =40 40 x 1 ? x1 40 = ? 30 x 3x 2 60 x 1 4 x 4 30 x 46 x x 3 40 x = 300 OK Para terminar simplifique todo por 2

27 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. 1e - g 5e - p 4H2O4H2O ? ? Balanceo especial, no se porque * Aquí surge el primer inconveniente, 4 es un número raro para el nitrógeno, porque sus valencias son 5, 3 y 1 no se asuste y siga. Ilustración 8. Balancear I2I2 + H N O3H N O3 H I O3H I O3 + NO 2 asignar números de oxidación, porque la reacción no es iónica los que no se conocen, una letra. los que se conocen se asignan, 01 b -2c -21 a -2 suma = 0concalculamos el valor de a,b & c a = 5 b = 5 c = 4 * 54 se balancea por redox Vemos que: I y N si cambian su número de oxidación para I ( 0 5 ) para N ( 5 4 ) salen 5 e -, los pierde, se oxida entra 1 e -, lo gana, se reduce 5e - p 1e - g 10e - p x2 x1 1e - g Multiplicar por el número de veces que está el elemento en el compuesto Orden de tanteo: asignar coeficiente = ? a las demás sustancias no se cumple la base del balanceo, hacemos el intercambioHay 10 e - transferidos O NI H 1 x2 ? x 1 2 = ?10 x1 ? x 1 10 = ? + 10x 3 2x310x2Agregar 4 aguas x 1 2 x 1 4 x 2 10 = 10 OK 2º inconveniente: 30 26, no se asuste 5

28 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. HNO e - g 13 ? el principal inconveniente es Ilustración 9. Balancear N2N2 + KC + H2OH2OKI ++ HCI2I2 números de oxidación, la reacción no es iónica a los que se conocen se asignan, suma de números de oxidación = 0concalculamos el valor de a a = 3 leer un uno por no asignar el no se como CE ? 3 se balancea por redox Vemos que: I y N cambian su número de oxidación para I ( -1 0 ) 1e - p para N ( 3 0 ) sale 1 e -, lo pierde, se oxida 1e - p 3e - g Multiplicar por el número de veces que está el elemento en el compuesto x1 1e - p 3e - g no se cumple la base del balanceo, hacemos el intercambio Hay 3 e - transferidos Si lee: N entra 1 y salen 2 pensará que no se puede balancear, pero … Orden de tanteo: asignar coeficiente = ? a las demás sustancias K N I: H: C O: 3 x1 ? x 2 3/2 = ? No se asuste 3/2 ? ? ? ? 1 x1 ? x 2 1/2 = ? No se asuste 1/2 3 x1 ? x 1 3 = ? 3 ? x1 3 x 1 ? = x2 ? x 1 2 = ? 2 +2x2 1x1 3x1 4 = 4 OK Amplifique por 2 los que no se conocen, una letra. entran 3 e -, los gana, se reduce

29 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. 2. No se puede balancear la reacción por el método redox, cuando: Balanceo por ión electrón También conocido como: El método de reacciones medias El método de semi reacciones Este método de balanceo se emplea cuando: 1.La reacción si es iónica Al chequear los hidrógenos (o los oxígenos en su defecto) no se llega a una igualdad Sólo hay un reactivo con transferencia de electrones, conocida como: reacción de desproporción

30 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Balancear cargas Para cada semi reacción: Para balancear por el método (el que cambia su número de oxidación y por lo tanto cambia de nombre) Balancear por tanteo el elemento inocente Balancear oxígenos con Balancear hidrógenos con iones bolita al lado del número mayor el # de e - y su ubicación.para determinar en dos semi reacciones de ión electrón se descompone la reacción Balancear por tanteo el elemento culpable (el que no cambia su número de oxidación) agua H 1+, usando lacon e - la información de los e- ganados y perdidos Hacemos la base del balanceo: # de electronesganados = # de electronesperdidos Esta igualdad de e - se consigue intercambiando multiplicando la semi reacción de oxidación por los e - ganados y la semi reacción de reducción por los e - perdidos

31 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Si es del caso se simplifican las aguas Sumar miembro a miembro las dos semi reacciones Si existen términos semejantes se simplifican, redactando en términos de Que queden iones H 1+ y ya terminó el balanceo. ni en los reactivos, la reacción es en medio ácido Que NO queden iones H 1+ y ya terminó el balanceo. en los productos la reacción es en medio neutro en los reactivos, entran, salen y quedan. Pueden ocurrir tres casos: Que queden iones H 1+ la reacción es en medio básicoen los productos, para terminar este balanceo falta agregar tantos iones OH 1- como iones H 1+ hay en los productos de esta reacción. Como en los productos quedan iones OH 1- y H 1+ los unimos para formar H(OH). en reactivos y en productos

32 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Por ión electrón, si la reacción SI es iónica Algoritmo de Balanceo ión electrón ¿Rxn Iónica? no por tanteo con por tanteo con iones H 1+ agua Usar La bolita en # > # e- ganados = # e- perdidos Sumar miembro a miembro Medios ácido, básico o neutro si Se balancea por ión electrón Descomponer la reacción en dos semi reacciones A cada una hacer Balancear inocentes Balancear oxígenos Balancear hidrógenos Balancear culpables O no da el chequeo al balacear por redox Balancear cargascon e - balanceo por redox o tanteo

33 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Ilustración 10. Balancear MnO H2C2O4H2C2O4 Mn 2+ + CO 2 la reacción si es iónica Se balancea por ión electrón Descomponer la reacción en dos semi reacciones MnO 4 1- Mn 2+ Balancear culpables Entran 5e -, los gana, se reduce 1. Para Mn: Balanceo de manganeso por tanteo 1 ? 1 Balancear inocentesno hay Balancear oxígenos conagua Entran 4 y no salen agregar + 4 H 2 O Balancear hidrógenos con iones H 1+ No entran y salen 8 agregar 8 H 1+ + Balancear cargas + 5e - Asignar CE = 1 al MnO 4 1- y CE = ? al Mn 2+ tanteo Mn:1 ?x1 1 = ? con e - 4 H 2 O

34 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. H 2 C 2 O 4 CO 2 2. Para C: ? 2 Balancear inocentes Salen dos e -, los pierde, se oxida no hay Balancear oxígenosconagua Entran 4 y salen 4 OK Balancear hidrógenos Entran 2 y no salen agregar 2 H 1+ Balancear cargas + 2e Balancear culpables Balanceo de carbono por tanteo Asignar CE = 1 aly CE = ? al tanteo C: 2 = ? H 2 C 2 O 4 CO 2 con iones H 1+ con e MnO H 2 C 2 O 4 Mn 2+ + CO 2 Estamos balanceando 1 x 2 ?x1

35 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Tenemos: 1 MnO 4 1- Mn Para Mn: H 2 O 8 H e - 1H2C2O4 1H2C2O4 CO 2 2. Para C: 2 2 H e - + Como hay cinco e - ganados y dos e - perdidos, no se cumple la base del balanceo, (no son iguales) hacemos el intercambio. La semi reacción de Mn x2 y la del Cx5 MnO 4 1- Mn H 2 O 16 H H 2 C 2 O 4 CO H e La reacción es en medio ácido Sumar miembro a miembro +2MnO H 1+ 5H 2 C 2 O 4 10CO H e - +2Mn 2+ +8H 2 O y simplificar términos semejantes +2MnO H 1+ 5H 2 C 2 O 4 10CO 2 +2Mn 2+ +8H 2 O

36 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. CO 1- C 1- CO 3 1- la reacción si es iónica Se balancea por ión electrón Descomponer la reacción en dos semi reacciones 1. Para un cloro: CO 1- C 1- + Balancear culpables Balanceo de cloro por tanteo Asignar CE = 1 aly CE = ? altanteo C: 1 = ? CO 1- C 1- 1 ? 1 Balancear inocentes no hay Balancear oxígenos con agua Entran 1 y no salen agregar 1 H 2 O + Balancear hidrógenos con iones H 1+ No entran y salen 2 agregar 2 H 1+ + Balancear cargas con e e - Entran 2e -, los gana, se reduce hipoclorito produce cloruro Ilustración 11. Balancear 1 x 1 ?x1

37 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. 2. Para el otro cloro: CO 1- CO 3 1- hipoclorito produce clorato Balancear culpables Balanceo de cloro por tanteo Asignar CE = 1 aly CE = ? al CO 1- CO ? tanteo C: 1 = ? 1 Balancear inocentes no hay Balancear oxígenos con agua Entran 1 y salen 3 agregar + 2 H 2 O Balancear hidrógenoscon iones H 1+ Entran 4 y no salen agregar 4 H 1+ + Balancear cargas con e e - Salen cuatro e -, los pierde, se oxida CO 3 1- CO 1- C 1- +Estamos Balanceando 2 H 2 O 1 x 1 ?x1

38 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Tenemos: 1CO 1- C Para un cloro: H 2 O2 H e - hipoclorito produce cloruro 2. Para el otro cloro: 1CO 1- CO 3 1- hipoclorito produce clorato 1 +2 H 2 O+ 4 H e - Como hay dos e - ganados y cuatro e - perdidos, no se cumple la base del balanceo, (no son iguales) hacemos el intercambio. La semi reacción de reducción x2 1CO 1- 1 CO H 2 O 4 H e - 2 CO 1- 2 C H 2 O4 H e Sumar miembro a miembro 1CO CO 1- 2 C 1- + y simplificar términos semejantes La reacción es en medio neutro

39 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. SeO Ni 3+ SeO Ni 2+ la reacción si es iónica Se balancea por ión electrón Descomponer la reacción en dos semi reacciones 1. Para Se: SeO 3 2- SeO 4 2- Balancear culpables Balanceo de selenio por tanteo Asignar CE = 1 al SeO y CE = ? al SeO 4 2- ? 1 = ? 1 Balancear inocentes no hay Balancear oxígenos con agua Entran 3 y salen 4 agregar 1 H 2 O + 1 H2O1 H2O Balancear hidrógenos con iones H 1+ Entran 2 y no salen agregar 2 H 1+ + Balancear cargascon e e - Salen dos e -, los pierde, se oxida Ilustración 12. Balancear: 1 x 1 ?x1 tanteo Se:

40 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. 2. Para Ni: Ni 3+ Ni 2+ Balancear culpables Balanceo de níquel por tanteo Asignar CE = 1 alNi 3+ 1 y CE = ? alNi 2+ ? Tanteo Ni:1 x 1 ?x1 1 = ? 1 Balancear inocentes no hay Balancear oxígenos no hay Balancear hidrógenos Balancear cargascon e e - Entra un e -, lo gana, se reduce Estamos balanceando: SeO Ni 3+ SeO Ni 2+

41 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. + 1e - Como hay un e - ganado y dos e - perdidos, Tenemos: 1. Para Se: 1 SeO SeO H 2 O 2 H e - 2. Para Ni: 1 Ni 3+ 1 Ni 2+ no se cumple la base del balanceo, (no son iguales) hacemos el intercambio. La semi reacción de reducción x2 2Ni 3+ 2Ni e - 1SeO SeO H 2 O 2H e - Sumar miembro a miembro 2Ni 3+ 2Ni SeO H 2 O + 1SeO H 1+ + y simplificar términos semejantes La reacción es en medio básico Agregar 2OH OH OH 1- En reactivos y productos Son 2H 2 O que se simplifican 2Ni 3+ 2Ni SeO H 2 O + 1SeO OH 1-

42 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. KMnO 4 KCH2OH2OHC + + MnC 2 + C 2 + asignar números de oxidación, porque la reacción no es iónica 01 a b -1 suma de números de oxidación = 0 con calculamos a = 7 y b = 2 72 se balancea por redox Vemos que: C y Mn cambian su número de oxidación Para C ( -1 0 ) para Mn ( 7 2 ) 5e - g sale 1 e -, lo pierde, se oxida entran 5 e -, los gana, se reduce 1e - p 5e - g Multiplicar por el número de veces que está el elemento en el compuesto x1 1e - p 5e - g no se cumple la base del balanceo, hacemos el intercambio Hay 5 e - transferidos 15 Orden de tanteo: asignar coeficiente = ? a las demás sustancias ???? C5x1 ?x1? X 2+ +Aún no, hay 3 ? Una ecuación con tres incógnitas tiene infinitas soluciones Mn 1x1 ? X 1 1 = ? 1 K 1x1 ? X 1 1 = ? 1 C 5x1 1x1 1 X 2 + ? X = ? 1 O 1x4 ? X 1 4 = ? 4 H chequeo 5x1 4x2 Obvio que 5 8 Se balancea por ión electrón Ilustración 13. Balancear: 1e - p

43 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Vamos a Balancear por ión electrón la reacción anterior KMnO 4 KCH2OH2O +MnC 2 C a b -1 HC una semi reacción 1. Para C: C 2 HC Balancear culpables: Balanceo de cloro por tanteo Asignar CE = 1 alHCC 2 1 y CE = ? al ? tanteo C :? x 1 1x2 ? = 2 2 Balancear inocentes no hay Balancear oxígenos Balancear hidrógenos con iones H 1+ Entran 2 y no salen agregar 2 H H 1+ Balancear cargascon e Salen dos e -, los pierde, se oxida + 2e - otra semi reacción

44 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. 2. Para Mn: KMnO 4 MnC 2 Balancear culpables Balanceo de manganeso por tanteo Asignar CE = 1 alKMnO 4 1 y CE = ? al MnC 2 ? tanteo Mn : 1 x 1 ?x1 1 = ? 1 Balancear inocentes: el K que pasa de 1 a 1 y el C que pasa de -1 a -1 Balanceo de potasio entra 1 y no sale agregar K :1 KC 1 KC + Balanceo de cloro No entra y salen 3 agregar C : 3 HC + 3 HC + Balancear oxígenosconagua Entran 4 y no salen agregar 4 H 2 O + Balancear hidrógenoscon iones H 1+ Entran 3 y salen 8 agregar 5 H 1+ + Balancear cargas con e entran cinco e -, los gana, se reduce 5e - Estamos balanceando:KMnO 4 KCHC ++MnC 2 +C

45 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Tenemos: 1. Para C: 1 C 2 2 HC + 2 H e - 2. Para Mn: + 1KMnO 4 + 1MnC 2 1 KC + 3 HC + 4 H 2 O + 5 H 1+ 5e - no se cumple la base del balanceo, hacemos el intercambio la reacción de reducción por 2 2 KMnO 4 2 MnC 2 2 KC HC + 8 H 2 O+ 10 H e - y la reacción de oxidación por 5 + 5C 2 10 HC 10 H e - Sumar miembro a miembro y simplificar términos semejantes + 5C 2 16HC + 2 KMnO 4 2 KC + 2 MnC H 2 O

46 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Ilustración 14. BalancearI2I2 KIO 3 +K(OH)KI+ + H 2 O asignar números de oxidación, porque la reacción no es iónica 01 a suma de números de oxidación = 0 con calculamos a = 5 5 1e - g x2 2e - g 2x 5e - p 10e - p 8e - p se balancea por redox Vemos que: I cambia y cambia su número de oxidación Para I ( 0 5 )5e - p salen 5 e -, lo pierde, se oxida para I ( 0 -1 )1e - g entra 1 e -, los gana, se reduce Multiplicar por el número de veces que está el elemento en el compuesto Como pierde 10 y gana 2,entonces pierde 8 no se cumple la base del balanceo, Hay 8 electrones perdidos, No tenemos con que hacer el intercambio No se puede balancear por redox Se balancea por ión electrón pero no vemos e lectrones ganados Por esto esta reacción se conoce como reacción de desproporción

47 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Vamos a Balancear por ión electrón la reacción anterior I2I2 KIO 3 + K(OH)K I + + H 2 O 01 a una semi reacción otra semi reacción Para el cambio de yodo a yoduro: I2I2 KI Balancear culpables Balanceo de yodo por tanteo Asignar CE = 1 al I2I2 1 y CE = ? al KI ? tanteo I : 2 = ? 2 Balancear inocentes: el K que pasa de 1 a 1 Balanceo de potasio No entra y salen 2 agregar K : +2K(OH) Balancear oxígenos con agua Entran 2 y no salen agregar 2 H 2 O+ Balancear hidrógenos con iones H 1+ Entran 2 y salen 4 agregar 2 H 1+ + Balancear cargas con e entran dos e -, los gana, se reduce +2e - 2 K(OH) 2 H 2 O 1 x 2 ?x1

48 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. 2. Para el cambio de yodo a yodato: I2I2 KIO 3 Balancear culpables Balanceo de yodo por tanteo Asignar CE = 1 alI2I2 1 y CE = ? alKIO 3 ? tanteo I :1 x 2 ?x1 2 = ? 2 Balancear inocentes: el K que pasa de 1 a 1 Balanceo de potasio No entra y salen 2 agregar K :2 K(OH) + Balancear oxígenos con agua Entran 2 y salen 6 agregar 4 H 2 O + Balancear hidrógenoscon iones H 1+ Entran 10 y no salen agregar 10 H 1+ + Balancear cargas con e salen diez e -, los pierde, se oxida +10e - Estamos balanceando: I2I2 KIO 3 +K(OH)KI++ H 2 O 1 1

49 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Tenemos: 2 KI + 2 K(OH) 2 H 2 O H 1+ +2e - 1 I 2 2 KIO K(OH) 4 H 2 O H e - no se cumple la base del balanceo, multiplicar la reducción por cinco 5 I 2 KI10+10K(OH)10 H 2 O++10 H e - 1 I 2 KIO K(OH) 4 H 2 O H e - Sumar miembro a miembro y simplificar términos semejantes 6 I K(OH) 10 KI + 2 KIO 3 6 H 2 O +

50 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Factor equivalente gramo (E) La principal aplicación del balanceo es que nos permite calcular el factor equivalente gramo (E) para cada reactivo y para cada producto de una manera integral Para calcular E basta conocer: el número de los e- transferidos en la reacción balanceada por redox o por ión electrón y el coeficiente estequiométrico (ce) de cada reactivo y de cada producto Si la reacción es no redox, balanceada por tanteo no hay e- transferidos, en lugar de el número de e- transferidos usar el mínimo común múltiplo (MCM) de los coeficientes estequiométricos E = # de e- transferidos ce E = ce MCM # de e- Esta única manera de calcular E es para evitar la colección de casos particulares que hay en la literatura y que muchas veces lleva a errores para cada sustancia para cada sustancia

51 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Justificación de la propuesta para calcular E Existe en la literatura clásica una proliferación de normas acerca del factor equivalente gramo, SIN BALANCEAR LA REACCIÓN, que originan ERRORES en su aplicación entre ellas tenemos: Norma 3 En reacciones de precipitación E es igual a la carga total del ión metálico [2] Norma 4 En reacciones de neutralización para los ácidos E es igual al número de H 1+ reemplazados y en las bases al número de OH 1- que posee y en las sales el número de oxidación total del metal y para el agua vale 1. [2] Norma 2 Para los ácidos y las bases E es el número de protones donados o recibidos por la especie [1] Norma 1 En reacciones de neutralización, para un ácido E es la cantidad que suministra una mol de iones H 1+ (ac), y para una base es la cantidad que suministra una mol de iones OH 1- (ac). [4] Para reacciones no redox Existen más normas, pero no es del caso

52 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Norma 8 Para las reacciones de oxido – reducción, E está dado por el cambio en el número de oxidación [4] Norma 6 En reacciones redox E es el número de moles de electrones que gana o que pierde una sustancia [3] Norma 5 En reacciones de desproporción:1/E = 1/E reducción + 1/E oxidación [3] Norma7 E es el número de electrones donados o recibidos por la especie de interés en reacción química considerada. [1] Norma 9 En reacciones de oxido reducción E es igual al número de electrones ganados o perdidos por molécula. [3] Para reacciones redox Norma 10, norma muy rara: En reacciones de oxido reducción para las sustancias que no posean elementos que cambien su número de oxidación, E no existe. [5] Existen más normas, pero no es del caso Vamos a calcular el valor de E de reactivos y productos de las reacciones anteriores y los comparamos con el valor de E al interpretar las diferentes normas para aclarar los errores inducidos por dichas normas

53 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. 4 2H 2 SO 4 +1Pb(OH) 4 1Pb(SO 4 ) 2 +4H 2 O Ilustración 1, balanceada por tanteo El MCM de 2, 1,1 y 4 es E = === Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear H 2 SO 4 +Pb(OH) 4 Pb(SO 4 ) 2 +H2OH2O E OK Norma 4Norma 4Norma 3 Norma 2 Los cuatro valores calculados de E coinciden con los obtenidos según las normas

54 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Ilustración 2, balanceada por tanteo 2H 3 PO 4 +1Sn(OH) 4 1Sn(HPO 4 ) 2 +4H 2 O El MCM de 2, 1,1 y 4 es4 E ==== Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear H 3 PO 4 +Sn(OH) 4 Sn(HPO 4 ) 2 +H2OH2O E OK Norma 4Norma 4Norma 3 Norma 4 Comentarios: Los cuatro valores calculados de E coinciden con los obtenidos según las normas Los que no dominan la norma se imaginan que para el ácido E = 3

55 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Ilustración 3, balanceada por tanteo 1A 2 O 3 +3H 2 O 2A(OH) 3 El MCM de 1,3 y 2 es6 6 E=== Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear A 2 O 3 +H2OH2O A(OH) 3 13 ? No hay norma Algunos,para que les de6 error Norma 4 OK Norma 3 interpretan que haga de cuenta que es una sal E

56 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. 2 2SO 3 +1H 2 O 1H 2 S 2 O 7 Ilustración 4, balanceada por tanteo El MCM de 2,1 y 1 es2 E=== Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear SO 3 +H2OH2O H2S2O7H2S2O7 12 ? errorOK No hay normaNorma 4Norma 3 E Si interpretamos haga de cuenta que es una salDaría 6 en lugar de 1 Otro error

57 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Ilustración 5, balanceada por redox 2KC+3O 2 2KCO 3 6e - 4e El número de e - transferidos es12 12e - E == = Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear KC+O2O2 K C O e - 4e - 6e E OK Norma 8 Norma 8 error Norma 8 Algunos,para que les de 6 clasifican Esta reacción como 50% oxidante, otro caso particular

58 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Ilustración 6, balanceada por redox + 12K(OH) + 3K + 2KCO 3 11KC + 3K 2 CrO 4 + 6H 2 O e - p 6e - g 1e - p 3CrC 3 0 El número de e - transferidos es12 12e - E = = = === Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear + K(OH)+ K+ KCO 3 K C + K 2 CrO 4 + H 2 O CrC 3 0 3e - p 6e - g 1e - p 3e - g 1e - g 4e - g 1e - g 6e - p 5e - p error OKerror OKerror Norma 8 E Para algunos E no existe Norma 10 No se hace la división, porque el resultado no es exacto

59 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V = Ilustración 7, balanceada por redox 1Cr 2 S Na 2 CO Mn(NO 3 ) 2 30NO+ 20CO 2 + 2Na 2 CrO Na 2 MnO 4 + 3Na 2 SO El número de e - transferidos es 30e - p 2e - g 30 30e - E = = === = = Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear Cr 2 S 3 + Na 2 CO 3 + Mn(NO 3 ) 2 NO+ CO 2 + Na 2 CrO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO e - p 2e - g 4e - g 8e - g 3e - g 3e - p E OK Norma 8 error errores Norma 8 Para algunos E no existe Norma 10

60 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V Ilustración 8, balanceada por redox +10HNO 3 2HIO NO e - p 1e - g + 4H 2 O 1I21I2 El número de e - transferidos es10 10e - E ===== Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear + HNO 3 HIO 3 + NO e - p 1e - g + H 2 O I2I2 1e - p 5e - g E OK Norma 8 error Para algunos E no existeNorma 10

61 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V KC+ 4H 2 O + 6HC+ 1N e - p 3e - g 3I 2 2HNO 2 Ilustración 9, balanceada por redox + 6KI El número de e - transferidos es6 6e - E ======= Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear + KC+ H 2 O + HC+ N 2 I2I2 HNO 2 + KI e - p 3e - g 6e - p 2e - g E OK Norma 8 error Norma 8 Para algunos E no existe Para algunos E no existenNorma 10

62 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V Ilustración 10, balanceada por ión electrón +10e - +2MnO H 1+ 5H 2 C 2 O 4 10CO 2 + 2Mn H 2 O El número de e - transferidos es10 10e - E ==== Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear Hay que determinar el cambio en los números de oxidación Para aplicar la Norma 8 + MnO 4 1- H 2 C 2 O 4 CO 2 + Mn e - p 5e - g 5e - p 1e - g E OK Norma 8

63 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. + 4e CO CO 1- 2C 1- Ilustración 11, balanceada por ión electrón El número de e - transferidos es4 4e - 42 E === No se hace la division Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear Hay que determinar el cambio en los números de oxidación + CO 3 1- C O 1- C e - p 2e - g 2e - p 4e - g E = Según la norma 8 los valores son. 422 OK error Pero si se acuerda que una reacción en la cual solo un reactivo gana y pierde electrones es una reacción de DESPROPORCIÓN Según la norma 5 para CO 1- 1E1E = E1E = 3434 entonces E = 4343 OK No se hace la división, porque el resultado no es exacto 4e - p 2e - g Para aplicar la Norma 8

64 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. 2Ni 3+ 2Ni SeO H 2 O + 1SeO OH 1- Ni 3+ Ni 2+ + SeO SeO 4 2- Ilustración 12, balanceada por ión electrón El número de e - transferidos es + 2e - 2 2e E ==== Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear Hay que determinar el cambio en los números de oxidación Para aplicar la Norma e - p 1e - g 1e - p 2e - g Según esta norma los valores son: E = OK

65 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V C 2 16 HC + 2 KMnO 4 2 KC + 2 MnC H 2 O Ilustración 13, balanceada por ión electrón El número de e - transferidos es10 10e E ====== Se puede dejar indicado Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear Hay que determinar el cambio en los números de oxidación Para aplicar la Norma e - p 5e - g + C 2 HC+ KMnO 4 KC+ MnC 2 + H2O+ H2O 5e - p 2e - g Según esta norma los valores son. E OK error Para algunos este valor de E no existe Norma 10 error

66 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. +5e - 3I 2 + 6K(OH) 5KI + 1KIO 3 + 2H 2 O Ilustración 14, balanceada por ión electrón El número de e - transferidos es +5e - 5 5e E ===== No se hace la ÷, porque el resultado no es exacto Según las normas, tenemos que: Para la reacción sin balancear Hay que determinar el cambio en los números de oxidación Para aplicar la Norma 8 I2I2 + K(OH) KI + KIO 3 + H 2 O 5e - g 1e - p 8e - p Según esta norma los valores son. E OK error Para algunos E no existe Norma 10 Si la recuerda, Según la norma 5 para 1E1E = E1E = 6 10 entonces E = 5353 OK I2I2 2e - g 10e - p

67 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Conclusión: Es muy peligroso redactar con algunos casos particulares para conocer (¿adivinar?) el valor del factor equivalente gramo ( E) sin balancear la reacción, porque se tiene que ser experto en las excepciones, es mas concreto calcularlo con una sola definición

68 30/05/2014 A un Clic del conocimiento I.Q. Luis Fernando Montoya V. Bibliografía: [1] Harris, D. Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial Iberoamérica, México, pp. [2] García, A., Aubad, A. and Zapata, R. Química General. Ediciones Corporación de Investigaciones Biológicas, Medellín, pp. [3] Briceño, C. and Rodríguez, L. Química. Editorial educativa, Bogotá, pp. [4] Mortimer, C. Química. Grupo Editorial Iberoamérica, México pp. [5] Aubad, A., Zapata, R., and García, A. Hacia la Química 1. Editorial Temis S.A.,Bogotá pp


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