Laboratorio de la densidad de la bebida

Presentación del tema: "Laboratorio de la densidad de la bebida"— Transcripción de la presentación:

1 Laboratorio de la densidad de la bebida
Análisis del contenido del azúcar

2 Introducción      La densidad de una sustancia pura es una característica física característica eso puede ser utilizado para identificar la sustancia. La densidad se define como el cociente de la masa por volumen de unidad. Es una característica “intensiva”; es decir, no depende encendido la cantidad de la sustancia.       La densidad de cualquier material es determinada midiendo su masa y volumen y entonces dividiendo la masa por el volumen. La masa de una sustancia puede ser medido directo el usar de un equilibrio. El volumen de un líquido puede también ser medido directo usando la cristalería de laboratorio especial, tal como un cilindro graduado, un buret, o un medir con una pipeta. En este experimento, los volúmenes líquidos serán medidos usando un medir con una pipeta. A medir con una pipeta se diseña entregar un volumen exacto y exacto de líquido a otro envase.

3       La densidad de una solución depende de su concentración, es decir, cómo
mucho soluto (sólido) se disuelve en el solvente (líquido). Más alto concentración de soluto, mayor es la densidad de la solución. Un con- la manera venient de expresar la concentración está en unidades del por ciento del peso, que corresponde al número de gramos de soluto que estén presentes en 100 g de la solución. Una solución de sal del 20% es preparada por 20 de disolución g de sodio cloruro en 80 g de agua. (Aviso que la masa final de la solución es 100 gramos.) Si la densidad de una solución se traza en un gráfico contra la concentración de soluto, un patrón regular es evidente. La densidad está directo proporcional a la concentración. Una solución de sal del 20%, por ejemplo, tiene a mayor densidad que una solución de sal del 10%. Si las densidades de varios las soluciones en concentraciones sabidas se determinan experimental, a la curva de calibración (gráfico) puede ser construida que demuestra un rectilíneo relación entre la densidad de una solución y la concentración del soluto. La curva de calibración se puede entonces utilizar para encontrar la concentración del soluto en una solución desconocida.

4 Descripción del experimento
     El propósito de este experimento es determinar el contenido del azúcar del por ciento en bebidas. La densidad de cinco soluciones de la “referencia” del azúcar será medida en la parte A. Las soluciones de la referencia contienen cantidades sabidas del azúcar (0-20%) y se han teñido con el colorante de alimento para hacerlo más fácil decirles aparte.   azúcar del 0% = claro   azúcar = amarillo del 5% azúcar = verde del 10% azúcar = azul del 15% azúcar = púrpura del 20%      Sus densidades serán trazadas en un gráfico para obtener una curva de calibración de la densidad contra el por ciento azucara la concentración. En la parte B, las densidades de dos las bebidas también serán resueltas y la curva de calibración usada para encontrar cuánto azúcar contienen. Los resultados serán comparados contra información proporcionada en las etiquetas de la nutrición para estas bebidas.

5 Preguntas del Pre-Laboratorio
1. Si los datos siguientes de la masa y del volumen se utilizan para calcular la densidad de      ¿la solución, cuántas figuras significativas se permite en la densidad calculada?            Masa de la solución = g; volumen de solución = 8.27 ml. 2. Calcular la densidad de la solución descrita en la pregunta #1. 3. Según su etiqueta alimenticia, la soda anaranjada contiene 49 g de azúcar por 355 ml      porción. Si la densidad de la bebida es g/ml, cuál es el azúcar del por ciento      ¿concentración en soda anaranjada?  Indirecta: Esto es un problema de 2 pasos.  Primero, utilizar la densidad para convertir el tamaño de la porción de 355 ml a los gramos.  Entonces calcular el azúcar del por ciento en la bebida.

6 9.95 g Solución Masa, g Volumen de muestra, ml Densidad, g/ml
Los datos tabulan A: Densidad de las soluciones de la referencia Solución Masa, g Volumen de muestra, ml Densidad, g/ml Azúcar del 0%   9.95 g 10.00 0.995 Azúcar del 5% 10.14 g 1.014 Azúcar del 10% 10.34 g 1.034 Azúcar del 15% 10.53 g 1.053 Azúcar del 20% 10.73 g 1.073

7 Densidad contra la sucrosa del por ciento
Curva de calibración 1.08 1.07 1.06 1.05 1.04 Densidad (g/ml) 1.03 1.02 1.01 1.00 0.99 El por ciento de sucrosa

8 Limón-cal soda Zumo de manzana Jugo de uva Bebida Masa, g
Tabla B de los datos: Densidades de la bebida Bebida Masa, g Volumen de muestra, ml Densidad, g/ml Powerade 10.27 g 10.00 1.027  Limón-cal soda 10.35 g 1.035 Cola 10.38 g 1.038  Zumo de manzana 10.42 g 1.042  Jugo de uva 10.59 g 1.059

9 Hechos de la nutrición La información relevante
Tamaño de la porción: 1 poder (355 ml) Cantidades por la porción Calorías 150                                          % de Value* diario Grasa total 0 g el 0% Magnesio el 2% del sodio 55 Carburador total. 40 g el 13%         Azúcares 40 g Proteína 0 g el 0% * Los valores diarios del por ciento son bases en 2.000   dieta de la caloría. La información relevante    en esta etiqueta están los gramos    de azúcares, NO el por ciento    Valor diario. Esta soda contiene 40 g de    azúcar por 355 ml de bebida.

10 (Etiqueta de la nutrición) Etiqueta de la nutrición)
de curva de calibración Tabla C de los datos: Tabla de resultados Bebida Medido densidad, g/ml El por ciento de azúcar (experimental) Cantidad de azúcar (Etiqueta de la nutrición) (calculado de Etiqueta de la nutrición) El por ciento error Powerade 1.027 8.3% 15 g/240 ml 6.1% el *36%  Limón-cal soda 1.035 10.3% 38 g/355 ml el 10% el 3% Cola 1.038 11.1% 42 g/355 ml el 11% el 1%  Zumo de manzana 1.042 12.1% 38 g/296 ml el 12%  Jugo de uva 1.059 16.5% 40 g/240 ml el 16% el *Powerade contiene una gran cantidad de sal (los electrólitos)

11 Preguntas del Pre-Laboratorio
1. Si los datos siguientes de la masa y del volumen se utilizan para calcular la densidad de      ¿la solución, cuántas figuras significativas se permite en la densidad calculada?            Masa de la solución = g; volumen de solución = 8.27 ml. 2. Calcular la densidad de la solución descrita en la pregunta #1. 3. Según su etiqueta alimenticia, la soda anaranjada contiene 49 g de azúcar por 355 ml      porción. Si la densidad de la bebida es g/ml, cuál es el azúcar del por ciento      ¿concentración en soda anaranjada?  Indirecta: Esto es un problema de 2 pasos.  Primero, utilizar la densidad para convertir el tamaño de la porción de 355 ml a los gramos.  Entonces calcular el azúcar del por ciento en la bebida. (4 sig. figs.) (3 sig. figs.) (3 sig. figs.) Densidad =  masa volumen Densidad = 12.53 g 8.27 ml Densidad =  1.52 g/ml X g = 355 ml 1.043 g   1 ml 49 g = 370 g x 100% = el 13% 370 g

12 (Etiqueta de la nutrición) Etiqueta de la nutrición)
Tabla C de los datos: Tabla de resultados Bebida Medido densidad, g/ml El por ciento de azúcar (experimental) Cantidad de azúcar (Etiqueta de la nutrición) (calculado de Etiqueta de la nutrición) El por ciento error Powerade 1.027 8.3% 15 g/240 ml 6.1% el *36%  Limón-cal soda 1.035 10.3% 38 g/355 ml el 10% el 3% Cola 1.038 11.1% 42 g/355 ml el 11% el 1%  Zumo de manzana 1.042 12.1% 38 g/296 ml el 12%  Jugo de uva 1.059 16.5% 40 g/240 ml el 16% No utilizar el volumen…      necesitar convertir a la masa primero (con densidad) 355 ml 42 g x 100% = el 12% 1.038 g   1 ml 42 g X g = 355 ml = 338 g x 100% = el 11% 368 g

13 Notas del profesor Imprimible copia de LABORATORIO Tener estudiantes hacer muestras de referencia estándar de el 5%, el 10%, el 15%, azúcar del 20% Utilizar los balances que tienen más de 0.0 precisiones de g Los estudiantes deben utilizar 10 ml miden con una pipeta para las referencias El profesor puede querer fijar el buret con la bebida muestras Las escalas que no trabajan correctamente y miden con una pipeta los bulbos que no lo hacen el trabajo era el problema más grande con este laboratorio. Tener estudiantes que el lugar sucio mide con una pipeta en cubo de agua jabonosa en el extremo del laboratorio NO PERMITIR que los estudiantes viertan muestras nuevamente dentro de envases Teniendo estándares de referencia de la mezcla de los estudiantes cementará la idea de la composición del por ciento en las mentes de sus estudiantes. Sin embargo tardará a ~15 minutos tiempo adicional.  Si usted tiene bastante tiempo: DÍA 1: Pasar pre-laboratorio con los estudiantes, tener soluciones estándar y práctica de la referencia de la mezcla de los estudiantes pipeting con agua. Permitir que los estudiantes midan con una pipeta el agua sobre un equilibrio electrónico para demostrar que ml de agua pesan gramos. DÍA 2: Realizar el laboratorio, teniendo los estudiantes hacer una curva de calibración con las soluciones de la referencia que han hecho y recoger los datos usando las diversas bebidas. Al laboratorio completo en un día. El profesor debe hacer soluciones de la referencia mezclar.  Estar seguro de demostrar cómo utilizar un medir con una pipeta correctamente con los estudiantes. Algunos profesores prefieren llenar burets de las soluciones y tener estudiantes girar alrededor para muestrear cada solución. Una nota final: las soluciones del azúcar moldearán dentro de una semana. No mezclar las soluciones demasiado lejos delante del tiempo y no disponer de todas las soluciones cuando está hecho. No ahorrar los estándares.

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