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Las sustancias son más o menos solubles dependiendo de la Temperatura. La materia: sustancias puras y mezclas están hechas de partículas diminutas llamadas.

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1 Las sustancias son más o menos solubles dependiendo de la Temperatura. La materia: sustancias puras y mezclas están hechas de partículas diminutas llamadas ÁTOMOS.

2 SOLUBILIDAD Para entender que es la solubilidad, expliquemos el proceso de disolución de Sal (soluto) en Agua (disolvente). Cuando echamos una pequeña cantidad de sal en el agua, ésta se disuelve sin problemas. Se dice que la disolución está DILUIDA. Si seguimos echando sal en el agua, y echamos mucha cantidad en relación con el agua, y ésta sigue disolviéndose se dice que la disolución está CONCENTRADA. Por último, si seguimos echando, llegará un momento en que ya no se disuelve, sino que PRECIPITA (cae al fondo). Se dice entonces que la disolución está SATURADA.

3 SOLUBILIDAD II Pues bien, a la cantidad máxima de sal (g) que se puede disolver en un cierto volumen (L ó ml) de agua, recibe el nombre de Solubilidad de la Sal en Agua. De forma general, para cualquier soluto en un disolvente cualesquiera, la Solubilidad se expresa de la siguiente forma: Unidades en las que se expresa (g/L), ó (g/mL), etc. Masa soluto (g) Volumen disolvente (L)

4 SOLUBILIDAD III La solubilidad es una PROPIEDAD CARACTERÍSTICA de las sustancias. Nos sirve para identificar a una sustancia. Ejemplo: Si tuviéramos dos cuencos, uno con azúcar y otro con sal, y sin probarlos, quisiéramos saber cuál es cada uno de ellos, podríamos intentar disolverlo en agua y calcular así su Solubilidad en Agua. (La cantidad máxima que pudiéramos disolver nos daría la solubilidad de ésta en agua, y comparándola con los valores conocidos y tabulados de éstas, identificaríamos cual es cada una.)

5 SOLUBILIDAD IV La Solubilidad de una sustancia en un líquido DEPENDE DE LA TEMPERATURA. Por ejemplo, el azúcar se disuelve mejor (esto es, se disuelve más cantidad) en la leche, si ésta está caliente, que si ésta está fría. Otro ejemplo, mares y ríos tienen oxigeno (O2) disuelto en el agua. Pues bien, está comprobado que la cantidad de oxígeno en el agua disminuye cuando aumenta la temperatura de ésta. (*)y también los líquidos

6 SOLUBILIDAD V CONCLUSIÓN: En general, la Solubilidad de los SÓLIDOS (*) AUMENTA con la temperatura. Ej. Azúcar en leche. La Solubilidad de los GASES en los líquidos, DISMINUYE con la Temperatura. Ej. Oxígeno en el agua.

7 TEORIA ATOMICA DE DALTON Hasta ahora hemos estudiado que la materia la podemos encontrar en 3 estados (s, l, g); y que la materia se puede clasificar en sustancias puras y mezclas (homogéneas y heterogéneas). Pero… … ¿CÓMO ES ESA MATERIA POR DENTRO?

8 Un poco de historia… DEMÓCRITO DE ABDERA (siglo V-IV a.C.) La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. (Teoría Atomista) PLATÓN Y ARISTÓTELES (siglo IV a.C.) La materia es algo continuo, que siempre podemos dividir en partes más pequeñas, hasta el infinito. (Teoría Continuista). Hasta el siglo XVIII, se tomó como válidas la teoría de Platón y Aristóteles.

9 Un poco de historia… DALTON y otros científicos (siglo XVIII) Realizaron una serie de experiencias científicas en el laboratorio y demostraron que LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS.

10 PRINCIPIOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON La materia está formada por ATOMOS, que son minúsculas partículas esféricas INDIVISIBLES e INDESTRUCTIBLES. Todos los átomos de un mismo ELEMENTO QUÍMICO son iguales en masa y propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento. Los COMPUESTOS se forman al combinarse átomos de 2 ó más elementos en proporciones fijas y sencillas.

11 SIMBOLOS ELEMENTOS QCOS. de Dalton Para referirse a los distintos elementos químicos, Dalton definió Símbolos, uno para cada ELEMENTO QCO. conocido.

12 COMPUESTOS QUÍMICOS. Átomos de 2 ó más elementos químicos se pueden combinar dando lugar a Compuestos químicos. EJEMPLO: C y O se combinan para dar: CO (1 carbono y 1 oxigeno, propiedades, venenoso) CO2 (1 carbono y 2 oxígenos, no nocivo)

13 Un compuesto no es una mezcla Un COMPUESTO es la combinación de átomos en una proporción fija. Los átomos están UNIDOS ENTRE SÍ (de manera que NO ES POSIBLE SEPARALOS *) Dentro de una MEZCLA, los átomos que se combinan se pueden encontrar en cualquier proporción. Y los átomos NO ESTÁN UNIDOS ENTRE SÍ, por lo que SÍ se pueden separar *. (*) usando Métodos Físicos

14 Conclusión Según la teoría atómica de Dalton: ELEMENTO = combinación átomos iguales COMPUESTO = combinación átomos distintos en igual proporción MEZCLA = combinación átomos en distinta proporción


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