REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS

Presentación del tema: "REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS"— Transcripción de la presentación:

1 REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS
Por : Ing. Alma Gutierrez Docente de la Asignatura Reacciones Quimicas Por: Alma Gutierrez

2 Reacciones Quimicas Son interacciones de sustancias quimicas que dan origen a un cambio. Ecuacion Quimica: Forma abreviada de expresar por escrito una reaccion quimica por medio de simbolos , formulas y los coeficientes estequiometricos que balancean la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

3 Terminos Usados en Ecuaciones Quimicas
En el lado izquierdo de la ecuacion, se escriben los reactivos o reactantes. En el lado derecho de la ecuacion se escriben los productos. Los reactivos se separan de los productos por medio de una flecha que indica: “produce” Cada uno de l0s reactivos y productos se separan con un signo +. Por: Alma Gutierrez

4 Simbolos usados en Ecuaciones QQ
Gas = g Liquido = l Acuoso = ac Solido o precipitado: = (s), Por: Alma Gutierrez

5 Tarea Cada una de las siguientes ecuaciones quimicas, deben ser balanceadas y presentadas utilizando el metodo de tanteo, el dia lunes 26 de julio del 2011. 1 copia por equipo de trabajo. 50 ecuaciones balanceadas por tanteo. 2 puntos cada una No incluye Rx de Redox. Por: Alma Gutierrez

6 Reaccion de desplazamiento Sencillo o sustitucion simple
A + BC AC B Un elemento, sustituye a otro en el compuesto Pb + Fe₂O₃ → PbO₂ Fe Fe CuSO₄ → FeSO Cu(s) Cl₂ NaBr → NaCl Br₂ Al Al2 O3 Fe Fe2 O3 Por: Alma Gutierrez

7 Rx Reacciones de síntesis o combinación.
Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este tipo de reacción es de la forma A + B → C Por: Alma Gutierrez

8 Reaccion de Sintesis o combinacion
Combinación de dos sustancias para formar una tercera. Ejemplo: sustancia A + sustancia B produce (→) sustancia C Na + Cl₂ → NaCl CaO + SiO₂ → CaSiO₃ A + B C Por: Alma Gutierrez

9 Reacciones de combinacion o sintesis
Oxígeno + Metal → Oxido Básico O K → K₂O Oxígeno + No metal → Oxido ácido O Cl₂ → Cl₂O₃ Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido) K₂O H₂O → KOH Oxido ácido + Agua → Oxoácido Cl₂O₅ + H₂O → HClO₃ Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido H₂ S → H₂S Metal + No metal → Sal Fe S → FeS A + B produce C Por: Alma Gutierrez

10 2.Reaccion de Descomposicion:
Un compuesto se descompone en dos o mas PCl₅ → PCl₃ + Cl₂ KClO₃ → KCl O₂ CaCO₃ → CaO CO₂ Ag₂O → Ag O₂ NH₄NO₃ → N₂O(g) + H₂O(g) (explosiva) B C A Por: Alma Gutierrez

11 Reaccion de desplazamiento doble
Dos sustancias AB CD AD + CB PbCl₂ + Li₂SO₄ → PbSO₄ + LiCl BaCl₂ + H₂SO₄ → HCl BaSO₄ Por: Alma Gutierrez

12 Reaccion de Combustion
CH₄ O₂ → CO₂ H₂O C₆H₁₂O₆ O₂ → CO₂ H₂O C₂H₂ O₂ → CO₂ H₂O Por: Alma Gutierrez

13 Reacciones de Neutralizacion
Vinagre con polvo de horrnear HC₂H₃O₂ + NaHCO₃→ NaC₂H₃O₂+ CO₂ + H₂O Reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua HCl + NaOH → NaCI + H2O neutralización del ácido clorhídrico por los antiácidos: son mezclas de hidróxido de magnesio e hidróxido de Aluminio: HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O HCl + Al(OH)3 → AICl3 + H2O Por: Alma Gutierrez

14 Balancee las Rx. Neutralizacion
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O Sulfato de potasio H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O Sulfato ácido de potasio HNO3 + Cu(OH)2 → Cu (NO3)2 + H2O Nitrato cúprico HNO3 + CuOH → CuNO3 + H2O Nitrato cuproso Por: Alma Gutierrez

15 Reacciones de Precipitacion
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Pb(NO3)2 + KI → KNO3 + Pbl2 ↓ Por: Alma Gutierrez

16 Tarea 1: Clasifica Como:
reaccion de sintesis, descomposicion,desplazamiento sencillo, desplazamiento doble, combustion, precipitacion o neutralizacion? Fe + O₂ → FeO Al + Cl₂ → AlCl₃ BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu Por: Alma Gutierrez

17 Balancee las siguientes reacciones quimicas:
Tarea 2 Ejercicios Balancee las siguientes reacciones quimicas: H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2 H2SO4 + Cu → Cu2SO4 + H2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Por: Alma Gutierrez

18 Tarea 3 Escribe las ecuaciones :
Sodio metalico + gas cloro → cloruro de sodio Gas propano oxigeno →dioxido de carbono + vapor de agua + energia. Zinc metalico + acido clorhidrico → cloruro de zinc en solucion + hidrogeno. El magnesio metalico y el agua se combinan para formar hidroxido de magnesio solido y gas hidrogeno Solucion de peroxido de hidrogeno se combina con plomo (II) solido para formar sulfato de plomo (II) solido y agua liquida. Por: Alma Gutierrez

19 Balanceo de Ecuaciones Quimicas
Metodo: Tanteo: Consiste en observar en la ecuacion, que en los reactivos tenga el mismo numero de elementos que en los productos. Si el punto 1, se cumple, esta balanceada; es decir, se cumple la ley de la conservacion de la materia. Si el punto 1, no se cumple, escriba un numero pequeno entero, adelante de la formula y empiece a balancear, agregando numeros hasta balancear la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

20 Pasos para balancear una ecuacion:
1. Escriba correctamente las formulas quimicas 2. Empieza balanceando los elementos que estan unidos a otros y deja por ultimo los elementos que estan solos, los oxigenos y los hidrogenos. Ejemplo: Fe O2 → FeO Empezamos a balancear el O₂ en ambos lados de la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

21 …Balanceo tanteo CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF K + H2O → KOH + H2
Balancear cada ecuación anterior, utilizando el método de tanteo Por: Alma Gutierrez

22 Reacciones Redox S e definen en terminos de cambios en los numeros de oxidacion. Ejemplo: Na + Cl₂ Na⁺ + Cl⁻ En esta Reaccion: Oxidacion: El Na; ( sodio),transfiere un e⁻ al atomo de cloro, y el numero de oxidacion del sodio, cambia de cero, a +1; por tanto, pierde un electron, se oxida y produce la reduccion del otro atomo actuando como agente reductor. Reduccion: El Cl; (cloro), acepta un e⁻ y cambia de Cl a Cl⁻; su numero de oxidacioncambia de cero a -1 Por: Alma Gutierrez

23 Continuacion.. Redox Redox: son reacciones de oxidacion reduccion:
El numero de oxidacion de un elemento en los reactivos es diferente al numero de oxidacion de este mismo elemento en los productos. K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3 Por: Alma Gutierrez

24 Pasos: Escribir los números de oxidación de todas las especies, observar cuáles son las que cambian y Escribir la hemirreaccion de oxidación y de reducción de la siguiente manera: Cr → Cr Reducción S → S Oxidación Si en la reaccion, el numero de oxidacion aumenta, es una oxidacion; si disminuye, es una reduccion Por: Alma Gutierrez

25 …Balanceo Redox 2. Balancear los atomos en las hemirreacciones
Cr → Cr+3 En este caso, esta balanceada, pues solo hay un atomo en cada lado; asi que no se agrega coeficiente de balanceo S → S+4 3. Agregar electrones en un lado, para igualar las cargas en ambos lados de la hemirreaccion. Cada e⁻ es = -1 Cr e⁻ → Cr+3 3e⁻ = -3 S → S e⁻ 4e⁻ = -4 Por: Alma Gutierrez

26 … Balanceo Redox 4Cr⁺⁶ + 12 e⁻ 4Cr⁺ᵌ
4. Igualar los e⁻ en ambas hemirreacciones, multiplicando por un numero entero pequeño cada ecuación. 4 (Cr e⁻ → Cr+3 ) 4Cr⁺⁶ e⁻ Cr⁺ᵌ 3 ( S → S e⁻) 3 S° S⁺⁴ e⁻ Hacer una sumatoria de las hemirreacciones 4Cr⁺⁶ e⁻ S° Cr⁺ᵌ S⁺⁴ e⁻ 6.Cancelar terminos comunes y Escribir la ecuacion original con sus respectivos coeficientes balanceados 4 K2Cr2O7 + H2O + 3 S → 3 SO KOH Cr2O3 6. El H y el O se balancean agregando agua: por cada oxigeno en exceso en un lado de la ecuacion, se agrega 1 agua en el lado contrario y 2 hidronos en el otro lado. Por: Alma Gutierrez