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SON LOS GASES QUE REALMENTE EXISTEN Y CON LOS QUE PODEMOS INTERACTUAR.

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1 SON LOS GASES QUE REALMENTE EXISTEN Y CON LOS QUE PODEMOS INTERACTUAR.

2 El grado en que un gas real se aparta del comportamiento ideal puede verse reacomodando la ecuación general del gas ideal. n = P.V / R.T Si n = 1, entonces la cantidad PV/RT es igual para diferentes gases.

3 Gráfica para 1 mol de distintos gases en función de la presión. Los gases reales se desvían del comportamiento ideal a presiones altas. A presiones bajas la desviación del comportamiento ideal es pequeña.

4 Gráfica de 1 mol de un mismo gas en función de la presión a diferentes temperaturas. Al aumentar la T, el comportamiento del gas se aproxima al ideal. Las desviaciones aumenten a medida que nos aproximamos a la temperatura de licuefacción del gas.

5 Según la Teoría Cinética Molecular los gases carecen de fuerzas de atracción y no poseen volumen sus partículas.

6 El espacio libre por el cual pueden moverse la moléculas es un poco menor al del sistema. En b) el volumen es menor por un aumento de presión, por lo tanto el volumen de las partículas se hace más significativo, y el espacio vacío del sistema es menor Esto genera que el V del gas sea mayor al del espacio vació.

7 Además las fuerzas de atracción son importantes a distancias cortas, por lo tanto se hacen importantes cuando el volumen es pequeño. Esto genera que la fuerza de los impactos de las partículas con las paredes del recipiente sean menores. Esto genera que la presión del gas sea menor.

8 Se aproximan al comportamiento ideal a altas temperaturas y a bajas presiones.

9 ¿Qué sucede con los gases reales que se trabajan en condiciones que no son las apropiadas?

10 Para predecir el comportamiento de los gases reales en condiciones poco apropiadas para suponer comportamiento ideal, se deber realizar una corrección e la Ecuación General de los Gases.

11 PV = nRT V = (V* - nb) V* = volumen medido en un gas real b = volumen de las partículas por mol, característico de cada gas. P = (P* + n 2 a ) V 2 P* = P medido de un gas ideal a = constante característico de cada gas

12 Esta ecuación corrige las suposiciones de la ecuación el gas ideal: tamaño molecular infinitesimal y tamaño molecular infinitesimal y ausencia de fuerzas intermoleculares. ausencia de fuerzas intermoleculares. (P + n 2. a / V 2 ) (V-nb) = n R T

13 Coeficientes de Van der Waals para algunos gases a 298 K. ArCO 2 HeN2N2 a (atm.dm -6 mol -2 ) 1,345 3,592 0,034 1,390 b (dm 3.mol -1 ) 3,22 4,267 2,37 3,913


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