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0. Si dos sistemas termodinámicos están en equilibrio con un tercero, están también en equilibrio entre si 1.El incremento en la energía de un sistema.

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3 0. Si dos sistemas termodinámicos están en equilibrio con un tercero, están también en equilibrio entre si 1.El incremento en la energía de un sistema es igual a la cantidad de energía añadida calentando el sistema, menos la cantidad perdida por hacer trabajo sobre los alrededores 2.No hay ningún proceso que, operando en un ciclo, produzca como único efecto la sustracción de una cantidad positiva de calor de un reservorio y la producción de una cantidad igual de trabajo

4 Equilibrio Temperatura Energía interna Calor Variable de estado o termodinámica Ecuación de estado Diferencial inexacta y exacta Entropía

5 Proceso isobárico: Ocurre a presión constante Proceso isocórico: Ocurre a volumen constante Proceso isotérmico: Ocurre a temperatura constante Proceso isentrópico: Ocurre a entropía constante Proceso adiabático: Ocurre sin intercambio de calor Proceso isentálpico: Ocurre a entalpía constante

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7 El calor especifico de una sustancia es la cantidad de energía (calor) que se necesita para elevar un grado la temperatura de una unidad de masa

8 El calor especifico de una sustancia es la cantidad de energía (calor) que se necesita para elevar un grado la temperatura de una unidad de masa cuando el volumen se mantiene constante

9 El calor especifico de una sustancia es la cantidad de energía (calor) que se necesita para elevar un grado la temperatura de una unidad de masa cuando la presión se mantiene constante

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12 Se define un gas ideal como aquel en el que todas las colisiones entre los constituyentes (átomos y moléculas) son perfectamente elásticos y en el cual no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Es como un gas de esferas duras sin volumen que solo interaccionan mediante choques perfectamente elásticos. La energía interna es la energía cinética total de las moléculas Todo cambio de energía interna va acompañado de un cambio en la temperatura

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28 La teoría cinética trata de explicar las propiedades de los gases, tales como la presión, la temperatura ó el volumen, considerando su composición molecular y su movimiento

29 Hasta antes de 1908 no se había aceptado de manera general la teoría atómica a pesar de: Evidencias químicas Leyes de la química. Dalton et al Pesos moleculares y atómicos Tabla periódica de los elementos Evidencias físicas Teoría cinética de los gases y del calor Electrólisis

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33 Con la teoría de Einstein, para el movimiento browniano, Perrin (1908) fue capaz de determinar experimentalmente el número de Avogadro A partir de ese momento la teoría atómica de la materia fue universalmente aceptada

34 1. Un gas ideal consta de partículas que siguen un movimiento aleatorio y que obedecen las leyes de la mecánica clásica 2. El número total de moléculas es muy grande 3. El volumen ocupado por las moléculas es una fracción muy pequeña del que ocupa el gas 4. La única fuerza que actúa sobre las moléculas es la debida a las colisiones, ya sean con otras moléculas o con las paredes del contenedor 5. Todas las colisiones son elásticas y de muy corta duración

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43 Debido al Principio de Pascal, esta es la presión que se ejerce en cualquier punto del gas y en cualquier punto de las paredes del contenedor

44 H1,920 m/s N517 m/s O483 m/s Vapor de agua645 m/s

45 El haber supuesto que la molécula rebota entre las dos paredes sin chocar con ninguna otra molécula es una simplificación que no tiene consecuencias. Si se realizan cálculos más precisos sale lo mismo. Como los choques son elásticos, las velocidades son al azar y hay muchas moléculas siempre habrá una que remplace a la que choco inicialmente El tiempo de las colisiones es muy pequeño, despreciable

46 La forma del recipiente no importa. Nuevamente el cubo sólo es para simplificar los cálculos En general, se pueden despreciar los efectos gravitacionales. Si la masa y volumen del gas son muy grandes, sí hay que tomarlos en cuenta. El ejemplo más evidente es la atmósfera terrestre

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48 La temperatura es directamente proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas

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61 El trabajo intercambiado en un proceso adiabático depende únicamente del estado inicial y del estado final y no de los detalles del proceso. Como en un procesos adiabático no se intercambia calor, esto quiere decir que la única energía fluyendo del sistema es trabajo hecho por o sobre el sistema.


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