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Termodinámica de las Reacciones Redox. Representación Gráfica Especies Oxidadas.

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Presentación del tema: "Termodinámica de las Reacciones Redox. Representación Gráfica Especies Oxidadas."— Transcripción de la presentación:

1 Termodinámica de las Reacciones Redox

2 Representación Gráfica Especies Oxidadas

3 Diagramas de Estabilidad Decomposition of Water ¼O 2 + H + + e - ½H 2 O ¼O 2 + H + + e -

4 Límites de la Estabilidad de Agua 0 pH O (g) 2 H O 2 H (g) 2 H (aq) + 0 pH O (g) 2 H O 2 H (g) 2 H (aq) + p Eh(V) (6) (4) (7) (8)

5 Diagrama de Predominancia

6 Diagrama de Pourbaix genérico

7 Lixiviación Básicamente tres tipos: Oxidativa 4Au° + O 2 + 2H 2 O + 8CN - 4Au(CN) OH - Reductiva MnO 2 + 2Fe H + Mn Fe H 2 O No-redox PbSO 4 + Cit 3- PbCit - + SO 4 2-

8 Fracción de Pb Un corte del diagrama de predominancia y evaluación de las especies

9 Log 10 [concentración]

10 Adición de un Complejante Ausencia y presencia de cianuro Dónde está soluble el oro en ambos casos? ¿Cuáles estados de oxidación están estables en cada región?

11 El ion cloruro estabiliza el estado de oxidación Cu(I) Adición de un Complejante

12 Oxidantes El oxidante tiene un potencial mayor que el del Oro

13 Ejemplo: Procesamiento del Oro Los pares Fe(CN) 6 3- /Fe(CN) 6 4- y O 2 /H 2 O pueden oxidar el Au 0

14 Agentes Reductores El agente reductor debe tener un potencial más bajo Aluminio no es conveniente debido a que se forma una fase sólida

15 Agentes Reductores Zinc tiene un potencial más negativo, pero es soluble


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