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¿Dónde podemos encontrar la información? Constant stability constants (NIST software) Constant stability constants (NIST software)(demonstración) Cálculo.

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Presentación del tema: "¿Dónde podemos encontrar la información? Constant stability constants (NIST software) Constant stability constants (NIST software)(demonstración) Cálculo."— Transcripción de la presentación:

1 ¿Dónde podemos encontrar la información? Constant stability constants (NIST software) Constant stability constants (NIST software)(demonstración) Cálculo de Energía Libre y Entalpía Cálculo de Energía Libre y Entalpía G rxn = i G i donde, i es el coeficiente estequiométrico

2 Actividad

3 Origen de la Constante de Equilibrio De la Teoría de perturbación sabemos que: donde, i es el coeficiente estequiométrico Esta ecuación se aplica a cualquier rxn

4 Constante de Equilibrio – Corrección para la T Para reacciones en solución,

5

6 Importantes Características de Especies Solventes acuosos o orgánicos Solventes acuosos o orgánicos Cada especie es una entidad química separada Cada especie es una entidad química separada Como tal, cada una posee un comportamiento químico específico Como tal, cada una posee un comportamiento químico específico Reacciones de complejación generalmente son muy rápidas (comparadas con las heterogéneas) Reacciones de complejación generalmente son muy rápidas (comparadas con las heterogéneas) Equilibrio dinámico (difusión) Equilibrio dinámico (difusión) Se altera la distritribución de las especies modificando la concentración total, temperatura y con aditivos Se altera la distritribución de las especies modificando la concentración total, temperatura y con aditivos

7 Reacciones Múltiples Lets take a look at Fe 3+ : Especies solubles: Fe 3+, FeOH 2+, Fe(OH) 2 +, Fe(OH) 3, Fe(OH) 4 -, Fe 2 (OH) 2 4+, Fe 3 (OH) 4 5+ Especies insolubles: Fe(OH) 3, FeO(OH), Fe 2 O 3 hidróxido, goetita, óxido(hematita) hidróxido, goetita, óxido(hematita)

8 Sistema de ecuaciones - solubles Fe 3+ + OH - FeOH 2+ K 1 Fe OH - Fe(OH) 2 + K 2 Fe OH - Fe(OH) 3 K 3 Fe OH - Fe(OH) 4 - K 4 2Fe OH - Fe 2 (OH) 2 4+ K 22 3Fe OH - Fe 3 (OH) 4 5+ K 34 H 2 O H + + OH - K w H 2 O H + + OH - K w Fe total soluble (Fe s ) = [Fe 3+ ] + m[Fe m (OH) n ] i OH total = [OH - ] + n[Fe m (OH) n ] i

9 Simplificación Fe s = [Fe 3+ ]+[FeOH 2+ ]+[Fe(OH) 2 + ]+[Fe(OH) 3 ] [Fe(OH) 4 - ] +2[Fe 2 (OH) 2 4+ ]+3[Fe 3 (OH) 4 5+ ] De las constantes de estabilidad (equilibrio) [Fe m (OH) n ] = K mn [Fe 3+ ] m [OH - ] n Fe s = [Fe 3+ ] + K 1 [Fe 3+ ][OH - ] + K 2 [Fe 3+ ][OH - ] 2 + K 3 [Fe3 + ][OH - ] 3 + K 4 [Fe3 + ][OH - ] 4 + 2K 22 [Fe 3+ ] 2 [OH - ] 2 + 3K 34 [Fe 3+ ] 3 [OH - ] 4

10 Producto de solubilidad M m A n (s) mM n+ + nA m- Ejemplo: precipitación del ion férrico Fe OH - K sp (hidróxido) = [Fe 3+ ][OH - ] 3 = Fe(OH) 3 (s) Fe OH - K sp (hidróxido) = [Fe 3+ ][OH - ] 3 = H 2 O Fe OH - K sp (goetita) = [Fe 3+ ][OH - ] 3 = FeO(OH)(s) + H 2 O Fe OH - K sp (goetita) = [Fe 3+ ][OH - ] 3 = H 2 O Fe OH - K sp (óxido) = [Fe 3+ ][OH - ] 3 = ½Fe 2 O 3 (s) + 1½ H 2 O Fe OH - K sp (óxido) = [Fe 3+ ][OH - ] 3 =


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