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NIVELES DE ORGANIZACIÓN

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1.2.- BIOELEMENTOS Elementos químicos que se extraen de la materia viva por métodos químicos, agresivos. De los 92 átomos naturales, nada más que 27 son.

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Presentación del tema: "NIVELES DE ORGANIZACIÓN"— Transcripción de la presentación:

1 NIVELES DE ORGANIZACIÓN
Grados de complejidad estructural.

2 NIVELES DE ORGANIZACIÓN

3

4 ESTADOS COLOIDALES ESTADO SOL: Predomina ESTADO GEL: Predomina la fase dispersante. Es muy fluida la fase dispersa. Es viscosa

5 CARACTERÍSTICAS COLOIDES
Estados: Sol (estado líquido); Gel (estado semisólido). Tixotropía. Mermeladas por pectinas. Polimerización y Despolimerización Elevada viscosidad: resistencia interna que presenta un líquido al movimiento relativo de sus moléculas. Efecto Tyndall: se observa cierta opalescencia al iluminar lateralmente las dispersiones coloidales sobre un fondo oscuro. Sedimentación: si se someten a fuertes campos gravitatorios se sedimentan sus partículas. Electroforesis: transporte de partículas coloidales a través de un gel debido a la acción de un campo eléctrico. Diálisis: Separación de las partículas dispersas de pequeño tamaño gracias a una membrana semipermeable. En la hemodiálisis pasa la el agua y la urea de la sangre pero no las proteínas.

6 1.2.- BIOELEMENTOS Elementos químicos que se extraen de la materia viva por métodos químicos, agresivos. De los 92 átomos naturales, nada más que 27 son bioelementos Bioelementos % en la materia viva Átomos Primarios 96% C, H, O, N, P, S Secundarios 3,9% Ca, Na, K, Cl, Mg, Oligoelementos 0,1% Fe,Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Li, I,Al, Si...

7 BIOELEMENTOS

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9 BIOELEMENTOS PRIMARIOS
LOS MÁS ABUNDANTES POR SER LOS ESTRUCTURALES (SIN ELLOS NO EXISTIRÍA MATERIA ORGÁNICA) IMPORTANCIA DEL CARBONO: 0. Tetravalente y bajo peso atómico Forma enlaces covalentes, que son estables y acumulan mucha energía. Puede formar enlaces, hasta con cuatro elementos distintos, lo que da variabilidad molecular. Puede formar enlaces sencillos, dobles o triples. Se puede unir a otros carbonos, formando largas cadenas. Los compuestos, siendo estables, a la vez, pueden ser transformados por reacciones químicas. El carbono unido al oxígeno forma compuestos gaseosos

10 BIOELEMENTOS SECUNDARIOS
RESPONSABLES DEL FUNCIONAMIENTO (SIN ELLOS NO EXISTIRÍA VIDA) IMPORTANCIA DE ALGUNOS: El Calcio forma parte de los huesos, conchas, caparazones, y necesario en la contracción muscular o en la formación del tubo polínico. El Sodio y el Potasio son esenciales para la transmisión del impulso nervioso. El Magnesio forma parte de la estructura de la molécula de la clorofila. El Cloro es necesario para mantener el balance de agua en la sangre y en el fluido intersticial.

11 OLIGOELEMENTOS IMPORTANCIA DE ALGUNOS:
Son aquellos bioelementos que se encuentran en los seres vivos en un porcentaje menor del 0.1% en peso. IMPORTANCIA DE ALGUNOS: El Iodo para la formación de tiroxina: reguladora del metabolismo. El Hierro constituyente de mio y hemoglobina. El Manganeso como factor de crecimiento y cofactor enzimático. El Cobalto forma parte de la vitamina B12. El Fluor forma parte de la dentina. El Litio como neurotransmisor y relacionado con las depresiones. El Aluminio es un cofactor enzimático, regulador del sueño. El Cobre forma la hemocianina y transporta oxígeno en invertebrados.

12 1.3.- GRUPOS FUNCIONALES ESTRUCTURAS SUBMOLECULARES: CONFIEREN CARACTERÍSTICA ESPECIF Función éster

13 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
TIPOS Y ENERGÍA DE ENLACE

14 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
ENLACE COVALENTE

15 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
ENLACE COVALENTE

16 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
ENLACE IÓNICO

17 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

18 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
FUERZAS DE VAN DER WAALS

19 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
FUERZAS DE VAN DER WAALS

20 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
ENLACE IÓNICO ES DÉBIL EN AGUA

21 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
DEBIDO A LOS ENLACES IÓNICOS LOS IONES SE SOLVATAN

22 1.3.- TIPOS DE BIOMOLÉCULAS
MONÓMERO POLÍMERO

23 1.4.- BIOMOLÉCULAS CLASIFICACIÓN: - Agua - Gases: CO2 -Sales minerales
Son aquellos compuestos químicos, formados por la combinación de bioelementos, que se extraen de los seres vivos por métodos físicos, como: la filtración, la diálisis, la cristalización, la centrifugación, la cromatografía y la electroforesis. También se denominan principios inmediatos, porque podían extraerse de la materia viva con cierta facilidad, inmediatamente. CLASIFICACIÓN:      Inorgánicos                  Orgánicos - Agua - Gases: CO2 -Sales minerales -Glúcidos -Lípidos -Proteínas -Ácidos nucleicos

24 1.4.- FUNCIONES DE LAS BIOMOLÉCULAS
Estructural: Proteínas, calcio, fosfolípidos. Energética: Triglicéridos, ATP, Polisacáridos. Biocatalizadora: Enzimas Otras específicas: Reguladora Disolvente universal Almacén información Osmótica Fijación CO2

25 1.5.- EL AGUA El agua es una biomolécula inorgánica.
Es la más abundante en la biosfera, donde se encuentra en los tres estados. Se supone que fue el soporte donde se originó la vida. Debido a su estructura molecular (dipolo) presenta unas extraordinarias propiedades físicas y químicas que van a ser responsables de su importancia biológica.

26 1.5.- EL AGUA Gran cantidad de agua: líquido interno de animales o plantas, embriones o tejidos conjuntivos. Poca cantidad de agua: Semillas, huesos, pelo, escamas o dientes. Su porcentaje dependerá de: tejido, edad, sexo y actividad. Suponiendo un varón de 20 años el 65% de su peso es agua: Intracelular: 40% Intercelular: 16% Circulante: 9%

27 EL AGUA: ESTRUCTURA

28 Está formada por dos átomos de Hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlace covalente
Los enlaces entre los Hidrógenos y el oxígeno forman un ángulo de 104,5 º El átomo de oxígeno, por su alta electronegatividad, atrae los electrones del enlace covalente, y la molécula presenta un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxígeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno: Por ello, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico.

29 El agua es un dipolo: El oxígeno está cargado negativamente y los Hidrógenos positivamente

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32 Al ser un dipolo se establecen enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua. Es muy abundante y débil por lo que el agua presenta muchas propiedades…

33 PROPIEDADES DEL AGUA: Es un dipolo: Alta cohesividad entre sus moléculas: Líquida a temperatura entre 0 y 100º C. Capilaridad: Permite ascensión de la savia bruta. Incompresible: Turgencia y esqueleto animal-vegetal. Tensión superficial elevada:Deformación citoplásmica. Calor específico y de vaporación elevada: Termorreguladora. Solubilidad elevada:Disuelve muchas sustancias. Constante dieléctrica elevada

34 NO ROMPEN LA TENSIÓN SUPERFICIAL

35 FUNCIONES DEL AGUA: Transporte: Savia elaborada y excreción.
IMPORTANCIA DEL AGUA: Transporte: Savia elaborada y excreción. Esquelética-Estructural: Por su incompresibilidad. Amortiguadora: Lubricante por su alta cohesividad Termorreguladora: Por su elevado calor específico y de vaporización. Disolvente universal: Gracias a su solubilidad. Sustrato metabólico: Por su constante dieléctrica

36 CARACTERÍSTICAS DEL SER VIVO

37 CLASIFICACIÓN BIOELEMENTOS
¿ACTUAL? ¿VÁLIDA?

38 BIOELEMENTOS Elementos Corteza (%) Silicio Aluminio Hierro Carbono
  Seres vivos (%)  Oxígeno  Silicio  Aluminio  Hierro                   47           28          8           0,5  Carbono  Hidrógeno  Nitrógeno                          63                20               9,5              3  


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