La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

NIVELES DE ORGANIZACIÓN Grados de complejidad estructural.

Copias: 1
De los 92 átomos naturales, nada más que 27 son bioelementos BIOELEMENTOS Elementos químicos que se extraen de la materia viva por métodos químicos,

Presentaciones similares


Presentación del tema: "NIVELES DE ORGANIZACIÓN Grados de complejidad estructural."— Transcripción de la presentación:

1 NIVELES DE ORGANIZACIÓN Grados de complejidad estructural.

2 NIVELES DE ORGANIZACIÓN

3

4 ESTADOS COLOIDALES ESTADO SOL: PredominaESTADO GEL: Predomina la fase dispersante. Es muy fluida la fase dispersa. Es viscosa

5 Estados: Sol (estado líquido); Gel (estado semisólido). Tixotropía. Mermeladas por pectinas. Polimerización y Despolimerización Elevada viscosidad: resistencia interna que presenta un líquido al movimiento relativo de sus moléculas. Efecto Tyndall: se observa cierta opalescencia al iluminar lateralmente las dispersiones coloidales sobre un fondo oscuro. Sedimentación: si se someten a fuertes campos gravitatorios se sedimentan sus partículas. Electroforesis: transporte de partículas coloidales a través de un gel debido a la acción de un campo eléctrico. Diálisis: Separación de las partículas dispersas de pequeño tamaño gracias a una membrana semipermeable. En la hemodiálisis pasa la el agua y la urea de la sangre pero no las proteínas. CARACTERÍSTICAS COLOIDES

6 De los 92 átomos naturales, nada más que 27 son bioelementos BIOELEMENTOS Elementos químicos que se extraen de la materia viva por métodos químicos, agresivos. Bioelementos% en la materia viva Átomos Primarios 96%C, H, O, N, P, S Secundarios 3,9%Ca, Na, K, Cl, Mg, Oligoelementos 0,1%Fe,Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Li, I,Al, Si...

7 BIOELEMENTOS

8

9 BIOELEMENTOS PRIMARIOS LOS MÁS ABUNDANTES POR SER LOS ESTRUCTURALES (SIN ELLOS NO EXISTIRÍA MATERIA ORGÁNICA ) IMPORTANCIA DEL CARBONO: 0. Tetravalente y bajo peso atómico 1.Forma enlaces covalentes, que son estables y acumulan mucha energía. 2.Puede formar enlaces, hasta con cuatro elementos distintos, lo que da variabilidad molecular. 3.Puede formar enlaces sencillos, dobles o triples. 4.Se puede unir a otros carbonos, formando largas cadenas. 5.Los compuestos, siendo estables, a la vez, pueden ser transformados por reacciones químicas. 6.El carbono unido al oxígeno forma compuestos gaseosos

10 BIOELEMENTOS SECUNDARIOS RESPONSABLES DEL FUNCIONAMIENTO (SIN ELLOS NO EXISTIRÍA VIDA ) IMPORTANCIA DE ALGUNOS: El Calcio forma parte de los huesos, conchas, caparazones, y necesario en la contracción muscular o en la formación del tubo polínico. El Sodio y el Potasio son esenciales para la transmisión del impulso nervioso. El Magnesio forma parte de la estructura de la molécula de la clorofila. El Cloro es necesario para mantener el balance de agua en la sangre y en el fluido intersticial.

11 OLIGOELEMENTOS Son aquellos bioelementos que se encuentran en los seres vivos en un porcentaje menor del 0.1% en peso. IMPORTANCIA DE ALGUNOS: El Iodo para la formación de tiroxina: reguladora del metabolismo. El Hierro constituyente de mio y hemoglobina. El Manganeso como factor de crecimiento y cofactor enzimático. El Cobalto forma parte de la vitamina B12. El Fluor forma parte de la dentina. El Litio como neurotransmisor y relacionado con las depresiones. El Aluminio es un cofactor enzimático, regulador del sueño. El Cobre forma la hemocianina y transporta oxígeno en invertebrados.

12 1.3.- GRUPOS FUNCIONALES Función éster ESTRUCTURAS SUBMOLECULARES: CONFIEREN CARACTERÍSTICA ESPECIF

13 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS TIPOS Y ENERGÍA DE ENLACE

14 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS ENLACE COVALENTE

15 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS ENLACE COVALENTE

16 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS ENLACE IÓNICO

17 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

18 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS FUERZAS DE VAN DER WAALS

19 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS FUERZAS DE VAN DER WAALS

20 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS ENLACE IÓNICO ES DÉBIL EN AGUA

21 1.3.- ENLACES EN BIOMOLÉCULAS DEBIDO A LOS ENLACES IÓNICOS LOS IONES SE SOLVATAN

22 1.3.- TIPOS DE BIOMOLÉCULAS POLÍMEROMONÓMERO

23 1.4.- BIOMOLÉCULAS Son aquellos compuestos químicos, formados por la combinación de bioelementos, que se extraen de los seres vivos por métodos físicos, como: la filtraci ó n, la di á lisis, la cristalizaci ó n, la centrifugaci ó n, la cromatograf í a y la electroforesis. También se denominan principios inmediatos, porque podían extraerse de la materia viva con cierta facilidad, inmediatamente. Inorgánicos Orgánicos - Agua - Gases: CO 2 -Sales minerales -Glúcidos -Lípidos -Proteínas -Ácidos nucleicos CLASIFICACIÓN:

24 1.4.- FUNCIONES DE LAS BIOMOLÉCULAS Estructural : Proteínas, calcio, fosfolípidos. Energética: Triglicéridos, ATP, Polisacáridos. Biocatalizadora: Enzimas Otras específicas: –Reguladora –Disolvente universal –Almacén información –Osmótica –Fijación CO 2

25 1.5.- EL AGUA El agua es una biomolécula inorgánica. Es la más abundante en la biosfera, donde se encuentra en los tres estados. Se supone que fue el soporte donde se originó la vida. Debido a su estructura molecular (dipolo) presenta unas extraordinarias propiedades físicas y químicas que van a ser responsables de su importancia biológica.

26 Gran cantidad de agua: líquido interno de animales o plantas, embriones o tejidos conjuntivos. Poca cantidad de agua: Semillas, huesos, pelo, escamas o dientes. Su porcentaje dependerá de: tejido, edad, sexo y actividad. Suponiendo un varón de 20 años el 65% de su peso es agua: Intracelular: 40% Intercelular: 16% Circulante: 9% EL AGUA

27 EL AGUA: ESTRUCTURA

28 El átomo de oxígeno, por su alta electronegatividad, atrae los electrones del enlace covalente, y la molécula presenta un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxígeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno: Por ello, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico. Está formada por dos átomos de Hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlace covalente Los enlaces entre los Hidrógenos y el oxígeno forman un ángulo de 104,5 º

29 El agua es un dipolo: El oxígeno está cargado negativamente y los Hidrógenos positivamente

30

31

32 Al ser un dipolo se establecen enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua. Es muy abundante y débil por lo que el agua presenta muchas propiedades…

33 PROPIEDADES DEL AGUA: Es un dipolo: Alta cohesividad entre sus moléculas: –Líquida a temperatura entre 0 y 100º C. –Capilaridad: Permite ascensión de la savia bruta. –Incompresible: Turgencia y esqueleto animal-vegetal. –Tensión superficial elevada:Deformación citoplásmica. –Calor específico y de vaporación elevada: Termorreguladora. –Solubilidad elevada:Disuelve muchas sustancias. –Constante dieléctrica elevada

34 NO ROMPEN LA TENSIÓN SUPERFICIAL

35 FUNCIONES DEL AGUA: Transporte: Savia elaborada y excreción. Esquelética-Estructural: Por su incompresibilidad. Amortiguadora: Lubricante por su alta cohesividad Termorreguladora: Por su elevado calor específico y de vaporización. Disolvente universal: Gracias a su solubilidad. Sustrato metabólico: Por su constante dieléctrica IMPORTANCIA DEL AGUA:

36 CARACTERÍSTICAS DEL SER VIVO

37 CLASIFICACIÓN BIOELEMENTOS ¿ACTUAL? ¿VÁLIDA?

38 BIOELEMENTOS ElementosCorteza (%) Elementos Seres vivos (%) Oxígeno Silicio Aluminio Hierro ,5 Oxígeno Carbono Hidrógeno Nitrógeno ,5 3


Descargar ppt "NIVELES DE ORGANIZACIÓN Grados de complejidad estructural."

Presentaciones similares


Anuncios Google