Aspectos cuantitativos

Presentación del tema: "Aspectos cuantitativos"— Transcripción de la presentación:

1 Aspectos cuantitativos
SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

2 Aspectos cuantitativos de las soluciones acuosas

3 Terminología En una solución debemos definir: SOLVENTE
Es aquel componente cuyo estado físico se preserva cuando se forma la solución. SOLUTO El otro componente de la solución

4 Concentración del soluto
La cantidad de soluto presente en una solución biene dada por su concentración. Molaridad ( M ) = Cantidad de soluto (n) Volumen de solución (L)

5 Paso 1: calcule la cantidad de NiCl2•6H2O
PROBLEMA: Se disuelve 5,00 g de NiCl2•6H2O en agua suficiente para producir 250 mL de solución. Calcule su molaridad. Paso 1: calcule la cantidad de NiCl2•6H2O Paso 2: calcule la molaridad mol/L [NiCl2•6 H2O ] = M

6 La naturaleza del CuCl2 en solución Concentraciones iónicas
CuCl2(ac)  Cu2+(ac) + 2 Cl-(ac) Si [CuCl2] = 0.30 M, entonces: [Cu2+] = 0.30 M [Cl-] = 2 x 0.30 M

7 n = M•V Usando la molaridad
¿Qué masa de ácido oxálico (H2C2O4) se necesita para preparar 250 mL de una solución M? Dado que: M = n / V Podemos decir que: n = M•V

8 n = M•V Usando la molaridad
¿Qué masa de ácido oxálico (H2C2O4) se necesita para preparar 250 mL de una solución M? n = M•V Paso 1: calcular la cantidad de ácido necesaria. ( mol/L)(0.250 L) = mol Paso 2: calcular la masa de ácido necesaria. ( mol )(90.00 g/mol) = g

9 Preparación de soluciones
Por pesada directa Mida la masa del sólido apropiada y disuélvalo en una cantidad dada de agua. Por dilución Diluya la solución concentrada para obtener otra de menor concentración.

10 ¡Diluir la solución! ¿Qué hacemos?
PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? Agregar agua a la solución 3.0 M para reducir su concentración hasta el valor deseado: 0.50 M ¿Qué hacemos? ¡Diluir la solución!

11 Pero … ¿Cuánta agua debemos agregar?
PROBLEM: You have 50.0 mL of 3.0 M NaOH and you want 0.50 M NaOH. What do you do? PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? Pero … ¿Cuánta agua debemos agregar?

12 n de NaOH en la solución ORIGINAL = n de NaOH en la solución FINAL
PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? ¿Cuánta agua agregar? Lo importante es tener en cuenta que: n de NaOH en la solución ORIGINAL = n de NaOH en la solución FINAL

13 (en la solución concentrada)
PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? Amount of NaOH in original solution = M • V = n (3.0 mol/L)(0.050 L) = mol NaOH (en la solución concentrada) La cantidad de NaOH en la solución diluida debe ser también 0.15 mol NaOH 0.15/Vdiluida = 0.5 / 1 L Vdiluida = (0.15 mol NaOH)(1 L/0.50 mol) = 0.30 L 300 mL

14 PROBLEMA: Tenemos 50. 0 mL de NaOH 3
PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Qué hacemos? Conclusión: agregamos 250 mL de agua a 50.0 mL de NaOH 3.0 M para fabricar 300 mL de NaOH 0.50 M.

15 Preparando soluciones por dilución
Un atajo: Cinicial • Vinicial = Cfinal • Vfinal

16 TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN
Roberto Calvo