1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.15 Obtención de la fórmula de una sustancia a partir de su composición centesimal

Escribe la fórmula molecular de una sustancia cuya composición centesimal es 5,88 % de hidrógeno y 94,12 % de oxígeno. La masa molar de la misma es 34 g/mol La masa de cada átomo, hidrógeno y oxígeno, en cada mol será: El número de moles de átomos de cada uno será: hidrógeno = 1,99/1,00 ≈ 2 oxígeno = 32,00/16,00 = 2 oxígeno = 34 = 32,00 g 94, hidrógeno = 34 = 1,99 g 5, La fórmula de la sustancia será: H 2 O 2 La fórmula de la sustancia será: H 2 O 2

Escribe la fórmula molecular de una sustancia cuya composición centesimal es 32,39 % de sodio, 22,54 % de azufre y 45,07 % de oxígeno. La masa molar de la misma es 142 g/mol La masa de sodio, azufre y oxígeno, en cada mol será: El número de moles de átomos de cada uno será: sodio = 45,99/23,00 = 2,00 azufre = 32,00/32 = 1,00 oxígeno = 64,00/16,00 = 4,00 oxígeno = 142 = 64,00 g 45, sodio = 142 = 45,99 g 32, La fórmula de la sustancia será: Na 2 SO 4 La fórmula de la sustancia será: Na 2 SO 4 azufre = 142 = 32,00 g 22,54 100

Al calentar 0,500 g de limaduras de hierro en corriente de cloro gaseoso se obtuvieron 1,452 g de un cloruro de hierro. Calcula la fórmula empírica del cloruro de hierro. Han reaccionado 0,500 g de hierro con 0,948 g de cloro (1,452 – 0,500). El número de moles de átomos de cada uno será: hierro = 0,500/55,85 = 0,00895 cloro = 0,948/35,45 = 0,02674 La fórmula empírica sería: Fe 0,00895 Cl 0,02674 Como lo que importa es la proporción entre el número d átomos de cada uno, para obtener esa proporción con números más sencillos dividimos ambos coeficientes por el más pequeño de ellos: 0,00895, obteniendo: FeCl 3 Han reaccionado 0,500 g de hierro con 0,948 g de cloro (1,452 – 0,500). El número de moles de átomos de cada uno será: hierro = 0,500/55,85 = 0,00895 cloro = 0,948/35,45 = 0,02674 La fórmula empírica sería: Fe 0,00895 Cl 0,02674 Como lo que importa es la proporción entre el número d átomos de cada uno, para obtener esa proporción con números más sencillos dividimos ambos coeficientes por el más pequeño de ellos: 0,00895, obteniendo: FeCl 3

Pesamos 2,00 de sulfato de cinc hidratado (ZnSO 4.x H 2 O). Después de calentar para separar el agua, la muestra anhidra pesa 1,12 g. Calcula cuántas moléculas de agua hay por cada unidad fórmula de sulfato de cinc. La fórmula de la sustancia será: ZnSO 4 ·7 H 2 O La fórmula de la sustancia será: ZnSO 4 ·7 H 2 O Hay 1,12 g de sulfato de cinc y 0,88 g de agua (2,00 – 1,12). La masa molar del sulfato de cinc es 161,43 g/mol y la del agua 18,00 g/mol moles de unidades fórmula de sulfato de cinc = 1,12/161,43 = 0,00694 moles de moléculas de agua = 0,88/18,00 = 0,04888 La fórmula sería: (ZnSO 4 ) 0,00694 (H 2 O) 0,04888 Como lo que importa es la proporción entre ambos, para obtener esa proporción con número más sencillos dividimos ambos coeficientes por el más pequeño de ellos: 0,00694, obteniendo: (ZnSO 4 ) 1 (H 2 O) 7 Hay 1,12 g de sulfato de cinc y 0,88 g de agua (2,00 – 1,12). La masa molar del sulfato de cinc es 161,43 g/mol y la del agua 18,00 g/mol moles de unidades fórmula de sulfato de cinc = 1,12/161,43 = 0,00694 moles de moléculas de agua = 0,88/18,00 = 0,04888 La fórmula sería: (ZnSO 4 ) 0,00694 (H 2 O) 0,04888 Como lo que importa es la proporción entre ambos, para obtener esa proporción con número más sencillos dividimos ambos coeficientes por el más pequeño de ellos: 0,00694, obteniendo: (ZnSO 4 ) 1 (H 2 O) 7