Fórmulas Empíricas Y moleculares

Presentación del tema: "Fórmulas Empíricas Y moleculares"— Transcripción de la presentación:

1 Fórmulas Empíricas Y moleculares
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. Fórmulas Empíricas Y moleculares

2 Vamos a determinar la fórmula empírica.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. Vamos a determinar la fórmula empírica. Para ello hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto. Fórmulas Empíricas Y moleculares

3 n(C) = 55,81:12 = 4,65 n(H) = 6,98:1 = 6,98 n(O) = 37,2:16 = 2,325
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. n(C) = 55,81:12 = 4,65 n(H) = 6,98:1 = 6,98 n(O) = 37,2:16 = 2,325 Fórmulas Empíricas Y moleculares

4 Para hallar dicha relación dividimos por el menor.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. Estos tres números (4,65, 6,98; 2,325) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos. Para hallar dicha relación dividimos por el menor. Fórmulas Empíricas Y moleculares

5 n(C) 4,65 2 = = 2 = n(O) 2,325 1 n(H) 6,98 3 = = 3,002 ≈ n(O) 2,325 1
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. n(C) 4,65 2 = = 2 = n(O) 2,325 1 n(H) 6,98 3 = = 3,002 ≈ Fórmulas Empíricas Y moleculares n(O) 2,325 1

6 C2H3O n(C) 2 = n(O) 1 Luego la fórmula empírica del compuesto es: 3
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. n(C) 2 = n(O) 1 Luego la fórmula empírica del compuesto es: 3 n(H) ≈ n(O) 1 C2H3O Fórmulas Empíricas Y moleculares

7 Un compuesto posee la siguiente composición en masa:
C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. C2H3O Si ésta fuese la fórmula molecular, su masa molecular sería: 2·12+3·1+16 = 43 g/mol Pero como es 172 g/mol, la fórmula molecular será de la forma: (C2H3O)n Fórmulas Empíricas Y moleculares Siendo n un número natural

8 Como conocemos la masa molecular: Por tanto la fórmula molecular será:
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. (C2H3O)n Como conocemos la masa molecular: 172 = 43·n Luego n será 172:43 = 4 Por tanto la fórmula molecular será: Fórmulas Empíricas Y moleculares C8H12O4