REACCIONES QUÍMICAS: Es cuando las sustancias sufren cambios. Aquí se consumen una o más sustancias y se forman otras.

ECUACIONES QUIMICAS Es la representación de una reacción química: 2 Mg + O2 (g) 2 MgO

ECUACIONES QUIMICAS

Los reactivos o materiales de partida: lado izquierdo Los productos: lado derecho Los productos y reactivos están separados por una flecha que significa “ produce”

SÍMBOLOS ESPECIALES:

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS: La masa total (átomos) de reactivos debe ser igual a la masa total (átomos) de productos. Ley de conservación de la MASA: no se crean, ni se destruyen átomos y tampoco se crea o se destruye masa. Una ecuación química no está completa si no está balanceada

PROCEDIMIENTO: Primero se escriben la ecuación química no balanceada con las fórmulas correctas de los reactivos y productos Por tanteo: 1. Metales 2. No metales 3.Hidrógenos 4. Oxígeno

Ejercicio: Pb(NO3)2 +NaCl PbCl2 +NaNO3 Na NO3 NaNO2 + O2 AgNO3 + KCl AgCl(s)+ KNO3 AgNO3+ BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2 BaCl2 + Na3PO4 NaCl+Ba3(PO4)2 Al + H2 SO4 H2 + Al2 (SO4)3

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES: REACCIONES DE COMBINACIÓN (SÍNTESIS): Cuando dos elementos o compuestos se combinan para formar un producto nuevo A + B AB

REACCION DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Cuando un compuesto AB se descompone en dos o más sustancias sencillas. AB A + B

Cuando un elemento reemplaza a otro elemento dentro de un compuesto REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE O DE SIMPLE DESPLAZA-MIENTO: Cuando un elemento reemplaza a otro elemento dentro de un compuesto A + BC AC + B METAL

A + BC BA + C NO METAL

REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METATESIS: Cuando los compuestos intercambian parejas entre sí para producir dos compuestos diferentes AB + CD AD + CB Neutralización: H + + OH- H2O + sal

REACCION EXOTÉRMICA: Es una reacción en la cual se libera energía calorífica CH4 + 2 O2 (g) CO2 (g) +2 H2O (L) + 90 KJ

REACCION ENDOTERMICA: Es una reacción que absorbe o toma energía calorífica 2H2O + 566 KJ 2H2 (g) + O2(g)

Clasifica las reacciones de acuerdo a su categoría: Ejercicio: Clasifica las reacciones de acuerdo a su categoría: AgNO3 + Ba Cl2 AgCl + Ba(NO3)2 Ca + O2 CaO Al + Ni SO4 Ni + Al2 (SO4)3 Na NO3 NaNO2 + O2 (g) HCl + NaOH H2O + NaCl

ESTADOS DE OXIDACIÓN: Son números que se asignan a los elementos para indicar su estado (o estados) de combinación que pueden asumir. Indican la habilidad de un elemento para formar compuestos.

Elemento en estado natural Cero Na, O2 , N2 , Fe SUSTANCIA NÚMERO DE OXIDACIÓN EJEMPLO Elemento en estado natural Cero Na, O2 , N2 , Fe Hidrógeno +1 Excepto en los hidruros en que actúa con -1 HCl -1 NaH Oxígeno -2 Excepto en los peróxidos en que actúa con –1 H2 O H2 O2 Ión Monoatómico Carga del ión Na+ , Cl- , Fe+2 (+1) (-1) (+2)

SUSTANCIA NÚMERO DE OXIDACIÓN EJEMPLO Dos elementos combinados El menos electronegativo con número de oxidación positivo y el más electronegativo con número de oxidación negativo +1 -1 HCl Ión Poliatómico La suma algebraica de los números de oxidación es igual a la carga del ión NO3 –1 -6 = -1 +5 -2 N O3 Compuesto La suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero H 2 SO4 Na2O

EJERCICIO: Calcule el número de oxidación del Br en el HBr Calcule el número de oxidación del Ca en el CaO Calcule el número de oxidación del manganeso en el KMnO4 Calcule el número de oxidación del azufre en el SO4 -2 Calcule el número de oxidación del carbono en el Na2CO3 Calcule el número de oxidación del Fe en el FeSO4