Función Ácidos Lic. Amalia Vilca Pérez

se encuentra en el esfuerzo Y no en el resultado. Un esfuerzo total “Nuestra recompensa se encuentra en el esfuerzo Y no en el resultado. Un esfuerzo total Es una victoria completa.”

FUNCION ACIDO

TIPOS DE ACIDOS ÁCIDO HIDRÁCIDO:

FORMULACION

2. ÁCIDO OXÁCIDO

EJEMPLOS

Elemento – valencia impar Elemento – valencia par Clasificación de los Oxácidos: Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meta y orto; según la siguiente tabla: Prefijo Elemento – valencia impar Elemento – valencia par meta 1 anhidrido + 1 H2O piro 1 anhidrido + 2 H2O 2 anhidrido + 1 H2O orto 1 anhidrido + 3 H2O

Ejemplos: Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valência par           2 CO + H2O → H2C2O3 Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)           P2O5 (anhidrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4

El prefijo meta implica una combinación simple de anhidrido y agua, por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo. Los´oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido poliácido utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal. Ejemplos: H4P2O5 : ácido piro fosforoso , ácido difosforoso H4As2O7 : ácido piro arsénico , ácido diarsénico

El prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par.  Los oxácidos mas importantes de B, P, As, Sb, Si son  de este tipo y generalmente se omite el prefijo orto en su nomenclatura. H3BO3 : ácido ortobórico o bórico H3PO3 : ácido ortofosforoso o fosforoso H3PO4 : ácido ortofosfórico o fosfórico

POLIÁCIDOS : Se caracterizan porque sus moléculas poseen 2 o más átomos del no metal por lo cual se usan en la nomenclatura clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc., delante del no metal cuando el ácido posee dos, tres, cuatro átomos no metálicos respectivamente. Obtención general: n” anhidrido + H2O → poliácido Ejemplos: 2 Cl2O3 + H2O → H2Cl4O7 : ácido tetraclórico 2 SO3 + H2O → H2S2O7 : ácido disulfúrico

Propiedades de los ácidos Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel.

Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

EJERCICIOS

Gracias…