H 2 SO 4 H 2 SO 4 HNO 3 H 3 BO 3 elementos no metálicos oxígeno hidrógeno Oxácidos sustancias ternarias.

Presentación del tema: "H 2 SO 4 H 2 SO 4 HNO 3 H 3 BO 3 elementos no metálicos oxígeno hidrógeno Oxácidos sustancias ternarias."— Transcripción de la presentación:

1 H 2 SO 4 H 2 SO 4 HNO 3 H 3 BO 3 elementos no metálicos oxígeno hidrógeno Oxácidos sustancias ternarias

2 Oxácidos sustancias moleculares enlace covalente polar valores bajos de Tf y Te

3 ¿Por qué conducen la corriente eléctrica las disoluciones de los oxácidos?

4 + − + + ácido nítrico agua anión nitrato catión hidronio

5 + − + + HNO 3 (ac)+H 2 O→NO 3 - (ac)+H 3 O + (ac)

6 + anión nitrato catión hidronio iones en disolución NO 3 - (ac) H 3 O + (ac)

7 + anión nitrato catión hidrógeno iones en disolución NO 3 - (ac) H + (ac)

8 Fórmula química Representación química de los iones en disolución acuosa HNO 3 NO 3 − (ac) y H + (ac) H 2 SO 4 SO 4 2− (ac) y 2H + (ac) H 3 PO 4 PO 4 3− (ac) y 3H + (ac)

9 Los oxácidos al disolverse en agua originan aniones poliatómicos oxigenados iones hidronio H 3 O +( ac)

10 Los oxácidos al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica por la presencia de iones en la disolución

11 Se clasifican como ácidos producen iones hidronio las disoluciones resultantes disoluciones ácidas

12 tornasol indicadores fenolftaleína Coloración que toman algunos indicadores en medio ácido azul de bromotimol coloración incolora roja amarilla

13 Obtención de disoluciones ácidas óxido no metálico + agua = hidróxido no metálico

14 Obtención de disoluciones ácidas SO 3 (g)+H 2 O= H 2 SO 4 (ac) ∆H<0 N 2 O 5 (g)+H 2 O=2HNO 3 (ac) ∆H<0