Leyes Estequiométricas Establecen las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en las reacciones químicas. Ley de Conservación de la Masa Ley de las Proporciones Definidas Ley de las Proporciones Múltiples Ley de las Proporciones Recíprocas

Extensión de la reacción  = n (X) / X n = n(x)-no(x) n (x) = X  + no(x) Permite calcular la cantidad de sustancia de cada participante de la reacción en cualquier momento durante el transcurso de la reacción.

Sustancia Limitante H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (g) 1. Modelo Estequiométrico n (x)/ mol H2 I2 HI no (x) 1,05 1,00 n (x) =  (x)  - 2 n (x) = X  + no(x) 1,05- 1,00- 0+2 2. Calcular máx 3. Que me queda al final

Leyes Estequiométricas Ley de las Proporciones Múltiples, Dalton, 1803 Si dos elementos reaccionan para producir diferentes compuestos, las masas de uno de ellos que se combinan con una masa dada del otro, guardan entre sí una relación de números enteros y sencillos. H2 (g) + ½ O2 (g) = H2O (l) 16g/16g=1 H2 (g) + O2 (g) = H2O2 (l) 32g/16g=2

Leyes Estequiométricas Ley de las Proporciones Recíprocas, Richter Equivalente químico de una sustancia en una reacción dada es la fracción 1/z* de su entidad elemental: átomo, molécula, ión. Se representa como X/z*. z*: es el número de equivalencia Se determina a partir del número de iones H+, OH-, cargas positivas, cargas negativas o electrones que aporta o requiere la entidad elemental de la sustancia en determinada reacción.

¿Cómo se determina el número de equivalencia? HNO3 (ac) + NaOH (ac) = NaNO3 (ac) + H2O (l) HNO3 z*=1 HNO3/1 4 HNO3 (ac) + 3 Ag (s) = NO (g) + 3 AgNO3 (ac) + 2 H2O (l) HNO3 NO HNO3 z*=3 HNO3/3 3 HNO3 3 AgNO3 HNO3 z*=1 HNO3/1

¿Cómo se determina el número de equivalencia? 2 Fe (s) + 3 Cl2 (g) = 2 FeCl3 (s) Fe z*=3 Fe/3 AgNO3 (ac) + HCl (ac) = AgCl (s) + HNO3 (ac) AgNO3 z*=1 AgNO3/1 H2 (g) + ½ O2 (g) = H2O (l) H2/2 H2 z*=2 O2 z*=4 O2/4

Equivalente químico M (X/z*) = M (X) / z* g/mol n(X/z*) = m(X) / M(X/z*) n(X/z*) = n(X) x z* mol C(X/z*) = n(X/z*) / V C(X/z*) = C(X) x z* mol/L

Leyes Estequiométricas Ley de las Proporciones Recíprocas, Richter Las masas de sustancias diferentes que reaccionan con una misma masa de una sustancia dada, son las masas de combinación de aquellas sustancias, sus múltiplos o submúltiplos cuando se combinan entre sí.

H2 (g) + ½ O2 (g) = H2O (l) Ca (s) + ½ O2 (g) = CaO (s) m (X) 2g 16g 18g Ca (s) + ½ O2 (g) = CaO (s) m (X) 40g 16g 56g Ca (s) + H2 (g) = CaH2 (s) 40g/mol 2 g/mol 42 g/mol M(x/z*) 20g/mol 1 g/mol 21 g/mol M(Ca/2) M(H2/2) M(CaH2/2)

Leyes Estequiométricas Ley de las Proporciones Recíprocas, Richter Consecuencias Cuando dos o más sustancias reaccionan, lo hacen en masas proporcionales a sus respectivas masas molares del equivalente. Las sustancias reaccionan y se producen en las reacciones químicas de manera tal que sus cantidades de sustancias de equivalentes son iguales.