NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Bloque 6

Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos El lenguaje de los alquimistas, originó una multitud de sinónimos que dificultaba el estudio de la química, los químicos de mediados del siglo XVIII, como Bergman, Morveau, Berthelot y Berzeliuz entre otros, establecieron una nomenclatura química que les permitiera una mejor comunicación.

Lenguaje de la química Símbolos y formulas químicas. En la actualidad existen 118 elementos químicos por lo que es conveniente representarlos por medio de símbolos para que permitan la comunicación con toda la comunidad científica. Dentro de los primeros símbolos tenemos los símbolos de los alquimistas y los símbolos de Dalton.

Antiguos símbolos químicos Símbolos de los alquimistas Símbolos de Dalton

EN 1814 J.J.BERZELIUS ( SUECO) PROPUSO REPRESENTAR A LOS ELEMENTOS POR MEDIO DE LETRAS

La IUPAC Propuso los símbolos se escribieran con 1, 2 o 3 letras ejemplo: N nitrógeno Ca Calcio Unq unnilquadium Los nombres de los elementos pueden cambiar de un idioma a otro pero los símbolos son universales.

Número de oxidación El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo de un elemento en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones. Será negativo cuando el átomo gane electrones.

REGLAS PARA ASIGNAR VALENCIA O NÚMERO DE OXIDACIÓN 1.- TODOS LOS ELEMENTOS SIN COMBINAR TIENE VALENCIA CERO EJEMPLOS : Na0, K0, Ca0, Ba0, Fe0 2.- LA VALENCIA DEL OXÍGENO ES (-2)EXCEPTO CUANDO FORMA PEROXIDOS (-1) 3.- EL HIDRÓGENO TIENE VALENCIA (+1) EXCEPTO EN HIDRUROS (-1) 4.- LOS METALES DEL GRUPO IA Y IIA TIENEN VALENCIA +1 Y +2 RESPECTIVAMENTE.

La suma algebraica de los números de oxidación en un compuesto debe ser cero Ejemplos: KMnO4 K+1 Mn +7 O4-2

IÓN SUSTANCIA QUE HA PERDIDO O HA GANADO ELECTRONES SI PIERDE SE CONVIERTE EN CATIÒN SI GANA SE CONVIERTE EN ANIÒN

IONES MONOATÓMICOS POLIATÓMICOS

MONOATÒMICOS SON AQUELLOS QUE ESTAN FORMADOS POR UN SOLO ÀTOMO: K+1, Na+1 , Cl-1 , S-2

POLIATÒMICOS SON AQUELLOS QUE ESTAN FORMADOS POR 2 Ò MAS ÀTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS SO4-2 , NO3-1 , NH4+1

SI TIENE LA MENOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “OSO” LOS IONES MONOATOMICOS PUEDEN TENER VARIAS VALENCIAS NOMENCLATURA COMÚN SI TIENE LA MENOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “OSO” SI TIENE LA MAYOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “ICO” EJEMPLO: Cu+1 / Cu+2 Cu+1 IÒN CUPROSO Cu+2 IÒN CUPRÌCO

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÀTICA SI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS ÈSTA SE ESCRIBE CON NÙMERO ROMANO POR EJEMPLO EL CASO ANTERIOR Cu+1 / Cu+2 Cu+1 IÒN COBRE I , Cu+2 IÒN COBRE II NOTA: SOLO SI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS, DE LO CONTRARIO SOLO SE ESCRIBE EL NOMBRE DEL ELEMENTO

TIPS PARA MEMORIZAR LOS NOMBRES DE LOS IONES LOS ANIONES MONOATÓMICOS TIENEN TERMINACIÓN URO EJEMPLO: Cl-1 IÓN CLORURO F-1 IÓN FLUORURO N-3 IÓN NITRURO I-1 IÓN IODURO

LOS IONES CON SUFIJO ATO E ITO INDICAN QUE CONTIENEN OXÍGENO MAS ÁTOMOS DE OXÍGENO ATO MENOS ÁTOMOS DE OXÍGENO ITO SO4-2 IÓN SULFATO SO3-2 IÓN SULFITO

EL PREFIJO BI SIGNIFICA ÁCIDO HCO3 -1 IÓN BICARBONATO HSO4-1 IÓN BISULFATO

EL PREFIJO PER ME INDICA QUE TIENE UN OXÍGENO MAS QUE EL ATO ClO3-1 IÓN CLORATO ClO4-1 IÓN PERCLORATO

EL PREFIJO HIPO ME INDICA QUE TIENE UN OXÍGENO MENOS QUE EL ITO ClO2-1 IÓN CLORITO ClO-1 IÓN HIPOCLORITO

FÓRMULA QUÍMICA ES UNA COMBINACIÓN DE SÍMBOLOS QUE REPRESENTAN LA COMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO H2SO4 COMP: 2 ÁTOMOS DE H 1 ÁTOMO DE AZUFRE 4 ÁTOMOS DE OXÍGENO

EL SUBINDICE ME INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO Y EL COEFICIENTE ME INDICA EL NÚMERO DE MOLÉCULAS. 3 H2O COEFICIENTE SUBINDICE

PARA ESCRIBIR UNA FÓRMULA PRIMERO SE ESCRIBE EL CATIÓN Y DESPUES EL ANIÓN NaCl KI CuO FeI3

SI TENEMOS DOS IONES MONOATÓMICOS CON IGUAL CARGA PERO DIFERENTE SIGNO. SIMPLEMENTE SE ESCRIBEN TAL CUAL: EJEMPLO NaCl MgO FeO CuS

SI LOS IONES MONOATOMICOS TIENEN CARGA DISTINTA ESTAS SE CRUZAN Y SE COLOCAN COMO SUBINDICES (SIN EL SIGNO) EJEMPLO:

CUANDO PONER UN PARÉNTESIS? EL PARÉNTESIS SE USA CUANDO TENEMOS QUE COLOCAR UN SUBINDICE DE 2 O MAYOR A UN IÓN POLIATOMICO. EJEMPLO: Fe+3 SO4-2 Fe2 (SO4)3

SU FUNCIÓN QUÍMICA EL No. DE ELEMENTOS LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE PUEDEN CLASIFICAR SEGÚN: EL No. DE ELEMENTOS SU FUNCIÓN QUÍMICA LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE PUEDEN CLASIFICAR SEGÚN:

SEGÚN EL NÚMERO DE ELEMENTOS NaCl, H2O, KI BINARIOS 3 ELEMENTOS NaOH, H2SO4 TERNARIOS 4 ELEMENTOS NaHCO3, KHSO4 POLIATÓMICOS

SEGÚN LA FUNCIÓN QUÍMICA ACIDOS BASES O HIDRÓXIDOS SALES OXIDOS HIDRUROS

ÓXIDOS ÁCIDOS NO METAL + OXÍGENO ÓXIDOS BÁSICOS METAL + OXÍGENO ÓXIDOS ÁCIDOS NO METAL + OXÍGENO

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS SE ESCRIBEN LAS PALABRAS “ ÓXIDO DE” SEGUIDO DEL NOMBRE DEL CATIÓN. Fe2O3 ÓXIDO DE FIERRO III ÓXIDO FÉRRICO

ÓXIDOS BASICOS O METALICOS

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS ACIDOS. SE IDENTIFICA LA CANTIDAD DE OXÍGENOS Y SE EMPLEAN PREFIJOS QUE INDIQUEN LA CANTIDAD DE ÉSTOS. MONO 1 O DI 2 O TRI 3 O TETRA 4 O PENTA 5 O

Cl2O5 PENTAÓXIDO DE DICLORO SI EL NO METAL TIENE VARIOS ÁTOMOS TAMBIEN SE UTILIZAN LOS MISMOS PREFIJOS. Cl2O5 PENTAÓXIDO DE DICLORO

OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS

HIDRUROS METÁLICOS Na H hidruro de sodio Ca H2 hidruro de calcio SON LA COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO EN SU FORMA DE ANIÓN CON UN ION METÁLICO. SON BINARIOS PARA NOMBRAR ESTOS COMPUESTOS SE ANTEPONEN LAS PALABRAS “HIDRURO DE” SEGUIDO DEL NOMBRE DEL IÓN METÁLICO EJEMPLO: Na H hidruro de sodio Ca H2 hidruro de calcio Mg H2 hidruro de magnesio

ÁCIDOS SON SUSTANCIAS QUE TIENEN COMO IÓN CARACTERÍSTICO AL IÓN H1+ EL CUAL LIBERAN AL DISOLVERSE EN AGUA, TIENEN SABOR AGRIO.

( NO CONTIENEN OXÍGENO) ACIDOS HIDRÁCIDOS ( NO CONTIENEN OXÍGENO) OXIACIDOS ( CONTIENEN OXÍGENO)

HIDRÁCIDOS SON BINARIOS SE NOMBRAN CAMBIANDO LA TERMINACIÓN URO DEL ANIÓN POR HÍDRICO Y ANTEPONIENDO LA PALABRA ÁCIDO.

HI HCl HBr H2S AC CLORHÍDRICO AC . IODHÍDRICO AC. SULFHÍDRICO HF AC. FLUORHÍDRICO HCl AC CLORHÍDRICO HBr AC. BROMHÍDRICO HI AC . IODHÍDRICO H2S AC. SULFHÍDRICO

OXIACIDOS ATO X ICO ITO X OSO SON TERNARIOS PARA NOMBRARLOS SE ESCRIBE LA PALABRA ACIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL ANIÓN CAMBIANDO LA TERMINACIÓN ATO X ICO ITO X OSO

HClO HClO2 HClO4 HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 HClO3 AC. SULFÚRICO AC. NÍTRICO HNO2 AC. NITROSO H2SO4 AC. SULFÚRICO H2SO3 AC. SULFUROSO HClO AC. HIPOCLOROSO HClO2 AC. CLOROSO HClO3 AC. CLÓRICO HClO4 AC. PERCLÓRICO

SALES SON SUSTANCIAS FORMADAS POR UN CATIÓN + UN ANIÓN SE FORMAN POR LA SUSTITUCIÓN DE LOS IONES HIDRÓGENO DE UN ÁCIDO POR METALES. CATIÓN+ ANIÓN

SALES SALES NEUTRAS.- SE SUSTITUYEN TOTALMENTE TODOS LOS HIDRÓGENOS DEL ACIDO POR METALES. SALES ACIDAS.- SE SUSTITUYEN PARCIALMENTE LOS IONES HIDRÓGENO DE UN ACIDO POR METALES.

SALES NEUTRAS SAL NOM. COMÚN NOM .IUPAC CaF2 FLUORURO DE CALCIO FeCl3 CLORURO FÉRRICO CLORURO DE FIERRO III NaCl CLORURO DE SODIO

SALES ACIDAS FÓRMULA NOM . COMÚN NOM. IUPAC NaHCO3 BICARBONATO DE SODIO CARBONATO MONOACIDO DE SODIO KHSO4 BISULFATO DE POTASIO SULFATO MONOACIDO DE POTASIO NaH2PO4 BIFOSFATO DE SODIO FOSFATO DIACIDO DE SODIO

BASES O HIDRÓXIDOS SON TERNARIOS SON SUSTANCIAS QUE SE CARACTERIZAN POR TENER UN ION OH- UNIDO A UN IÓN METÁLICO. SE NOMBRAN ESCRIBIENDO LAS PALABRAS “ HIDRÓXIDO DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL CATIÓN

EJEMPLOS BASE CuOH NaOH Fe (OH)3 Ca( OH) 2 NOM . COMÚN NOM. IUPAC HIDRÓXIDO DE SODIO Fe (OH)3 HIDRÓXIDO FÉRRICO HIDRÓXIDO DE FIERRO III Ca( OH) 2 HIDRÓXIDO DE CALCIO CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO HIDRÓXIDO DE COBRE I