Química 10mo 2015 CCA Reforzamiento sobre ecuaciones lineales para compuestos ternarios, regla de tres y cálculo porcentual.
Analizar cada una de las reglas establecidas para determinar los números de oxidación en compuestos químicos
H2S CaCO3 Ni(OH)2 (NH4)+1 (PO3)-3 H3PO4 HF Sr+2 CaS (CN)-1 K3 PO3 H2 Determinar los números de oxidación en compuestos químicos H2S CaCO3 Ni(OH)2 (NH4)+1 (PO3)-3 H3PO4 BaSO4 Mg3(NO3)2 (IO) -1 (MnO4)-1 HNO3 Cu3PO4 HF Sr+2 CaS (CN)-1 K3 PO3 H2 HBr Fe+3 HCl Cl2 NH4NO3 O2
Lea y resuelva los siguientes ejercicios: Para preparar una solución acuosa de Ca(OH)2 se emplean 120 mg de soluto y se obtienen 500 ml de solución usando el solvente universal Determine la cantidad de agua utilizada Exprese la concentración de la solución en % m-m Calcule los gramos de NaCl necesarios para preparar 0.5 L de solución acuosa al 25% m-v. Exprese la concentración 840 ml de una disolución de sulfato de cobre (II) que fue preparada en 500 ml de agua.
Balancee cada una de las siguientes ecuaciones por inspección simple: N2O5 + H2O ---------------------------2 HNO3 Al(OH)3 + H2SO4---------------------Al2(SO4)3 + H2O H2O--------------------------------- H+ + OH- Ni(OH)2 + Mg(NO3)2 -------------- Ni(NO3)2 + Mg(OH)2 Ag2S + H 2 -------------------------- H2S + Ag Indique la masa de óxido nítrico para que reaccionen 72 g de agua. Si descomponemos 6 moles de agua, ¿cuál es la masa de hidróxido producido? Calcule el volumen de hidrógeno requerido para producir 192 g de plata
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