Preparación de soluciones Jornadas ITS marzo 2012 1 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA.

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1 Preparación de soluciones Jornadas ITS marzo 2012 1 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

2 Soluciones líquidas Sólido en líquido Sólido en líquido Líquido en líquido Líquido en líquido Solvente: líquido Solvente: líquido si es agua soluciones acuosas 2 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

3 Una solución líquida tiene aspecto límpido, no es turbia Si es turbia: Una suspensión: sólido disperso en líquido Una suspensión: sólido disperso en líquido Una emulsión: gotitas de líquido disperso en el otro Una emulsión: gotitas de líquido disperso en el otro 3 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

4 Preparación de soluciones dos formas Por pesada directa: se parte de un sólido que se disuelve en el solvente Por pesada directa: se parte de un sólido que se disuelve en el solvente Medir Medir masa de soluto masa de soluto Volumen de solución Volumen de solución Por dilución: se parte de una solución y se agrega solvente Por dilución: se parte de una solución y se agrega solventeMedir: - Volumen de solución inicial - Volumen de solución final 4 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

5 Toda solución puede ser: De concentración: Exacta Exacta Aproximada Aproximada Según sea la precisión requerida se elige el tipo de materiales para medir. 5 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

6 Medir masa Balanza Especificaciones imprescindibles para usarla: Sensibilidad o precisión Sensibilidad o precisión Carga máxima Carga máxima Cuanto más sensible es la balanza, menor es su carga máxima 6 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

7 Tipos de balanza más comunes según sensibilidad Al centigramo, cg o 0,01 g Al centigramo, cg o 0,01 g Trebouchet, granatarias, auxiliares. A la décima de miligramo, 0,1 mg o 1 x 10 -4 g A la décima de miligramo, 0,1 mg o 1 x 10 -4 gAnalítica Al miligramo, mg Al miligramo, mg Precisión intermedia 7 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

8 Todas las balanzas pueden ser: Mecánicas Mecánicas Electrónicas Electrónicas Esta clasificación no sirve para indicar tipo de balanza; es un dato secundario, lo primero es la precisión. 8 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

9 Medir volumen Material de vidrio: Par contener, ej. matraces Par contener, ej. matraces Para verter, ej. Pipetas Para verter, ej. Pipetas Otra clasificación: Graduado Graduado Aforado (más precisión y exactitud) Aforado (más precisión y exactitud) 9 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

10 Para “preparar” una solución: Información requerida: Volumen de solución que se necesita Volumen de solución que se necesita Concentración deseada Concentración deseada Precisión y exactitud en el valor de la concentración Precisión y exactitud en el valor de la concentración 10 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

11 Formas de expresar la concentración Gramos por litro: Gramos por litro: g/L = m(g) soluto ÷ volumen (L) solución masa (g) del soluto en 1 L de solución % masa/volumen: % masa/volumen: % m/V = m (g) soluto ÷ V (mL) solución x100 Gramos de soluto en 100 mL de solución 11 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

12 Formas de expresar la concentración % masa/masa: % masa/masa: % m/m = m (g) soluto ÷ m (g) solución x100 Gramos de soluto en 100 g de solución % volumen/volumen: º Gay Lussac % volumen/volumen: º Gay Lussac % V/V = V (mL) soluto ÷ V (mL) solución x100 V (mL) de soluto en 100 mL de solución 12 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

13 La forma “química” de expresar la concentración MOLARIDAD M = n (mol) solouto ÷ V (L) solución moles de soluto en 1 L de solución 13 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

14 ¿Qué es mol? mol es la unidad en el SI de la magnitud cantidad química, n Se calcula: n (mol)= m (g) ÷ Mm (g/mol) Se debe conocer la masa molar de la sustancia 14 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

15 Masa molar Se calcula a partir de la fórmula de la sustancia y las masas atómicas de los elementos) que se encuentran en la T. P., teniendo en cuenta la atomicidad. Ejemplo: Na 2 SO 4 Mm= 2 Ma Na + Ma S + 4 Ma O Mm= 2 Ma Na + Ma S + 4 Ma O 15 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

16 Preparación de soluciones por pesada directa Concentración exacta (solución patrón) Concentración exacta (solución patrón) Masa medida en balanza de precisión (al mg o 0,1 mg) Masa medida en balanza de precisión (al mg o 0,1 mg) Volumen en matraz aforado Volumen en matraz aforado Concentración aproximada Concentración aproximada Masa medida al cg (0,01 g) Masa medida al cg (0,01 g) Volumen en matraz Erlenmeyer Volumen en matraz Erlenmeyer 16 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

17 TALLER pesada directa Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, al 10 % m/V Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, al 10 % m/V Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO 4. 5H 2 0 de concentración exacta 0,10 M Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO 4. 5H 2 0 de concentración exacta 0,10 M DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

18 TALLER dilución Determinar densidad (con densímetro o midiendo m y V) de una solución de ácido clorhídrico, HCl, de concentración desconocida y buscar concentración de tablas Determinar densidad (con densímetro o midiendo m y V) de una solución de ácido clorhídrico, HCl, de concentración desconocida y buscar concentración de tablas Preparar por dilución 100 mL de solución de HCl 0,1 M, a partir de la solución Preparar por dilución 100 mL de solución de HCl 0,1 M, a partir de la solución DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

19 Lectura correcta de volumen DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

20 Etiqueta de una solución Debe contener: Identificación del producto: nombre y fórmula Identificación del producto: nombre y fórmula concentración concentración Indicación de peligro: íconos, texto, frases H (Hazard) Indicación de peligro: íconos, texto, frases H (Hazard) Palabra de advertencia: ATENCION O PELIGRO Palabra de advertencia: ATENCION O PELIGRO Consejos de prudencia: texto, frases P (Precaution) Consejos de prudencia: texto, frases P (Precaution) Fecha de envasado Fecha de envasado Nombre del responsable Nombre del responsable