Teorias de disociacion Arrhenius Bronsted-Lowr Lewis. Sofia Canovas 5toc
Arrhenius La concentración es la magnitud química y elemental en electroquímica que expresa la cantidad de un elemento o de un compuesto por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades se emplea la unidad mol·m -3. A cada sustancia le corresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad máxima de ella (soluto) que puede haber en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, la presión, cuáles sean las otras substancias disueltas o en suspensión y cuál sea la cantidad y la concentración de ellas. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean.concentraciónelectroquímicaelementocompuestounidad de volumenSistema Internacional de Unidadessolubilidadsolutodisolucióncondicionestemperaturapresiónsuspensióndisolvente
Bronsted-Lowry Esta teoría surge para explicar por qué sustancias que no contienen grupos OH pueden actuar como bases (NH 3, CaO, Na2CO3, …). Considera que los ácidos y las bases no se comportan de forma aislada sino que un ácido, para actuar como tal, necesita una base y viceversa. Por tanto, propone una nueva definición de ácidos y bases que además puede aplicarse a disoluciones no acuosas. _ ÁCIDO es una sustancia capaz de ceder un protón (a una base) _ BASE es una sustancia capaz de aceptar un protón (de un ácido) Según esta definición, las reacciones de neutralización entre ácidos y bases son ahora reacciones de transferencia de protones (iones H+) en las que el ácido cede protones y la base los acepta.
Lewis. La teoría de Brönsted y Lowry comprende prácticamente todas las sustancias que se comportan como bases. En cambio, hay muchas sustancias que no contienen hidrógeno (por lo que no pueden ceder H+)