Propiedades periódicas Jorge Garcia Química General e Inorgánica
Tabla de afinidades de los alquimistas. Diderot 1778
Antecedentes Históricos (I) Triadas de Dobereiner (1829) Dobereiner encontró ternas de elementos de propiedades químicas similares en las cuales se verificaba que sus masas atómicas se relacionaban: Ca Sr Ba ( ) ÷ 2 = Li Na K Cl Br I
Antecedentes Históricos (II) Las octavas de Newland (1863) Encontró que cada 8 elementos las propiedades de los elementos se parecían. Pero sólo funcionaban para los primeros elementos.
Tabla de Mendeleyev En 1869 Mendeleyev propuso una ordenación de los elementos según su masa atómica con periodos de 7 o de 17 elementos. (no se habían descubierto los gases inertes) Invirtió el órden de pares de elementos cuyas propiedades no coincidían con las del grupo. Predijo la existencia de otros elementos por huecos en su tabla y postuló sus propiedades.
Tabla original de Mendeleyev
Tabla de Mendeleyev
Contribución de Moseley Moseley (1911) encontró una relación entre la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X de los elementos y su número atómico. Ley Periódica: las propiedades de los elementos varían periódicamente de acuerdo a la cantidad de protones (Z)
Tabla de Moseley
Tabla Periódica Moderna
Construcción de la tabla periódica
Rumbo a la tabla moderna
Carga nuclear efectiva Es la carga nuclear que realmente ve un electrón. Siempre es menor que la carga nuclear porque hay un efecto de apantallamiento producido fundamentalmente por los e- internos. Z ef = Z - σ
Radio atómico
Variación periódica del radio atómico
Radio iónico
Energía de ionización: X → X e-
Energías de ionización
Energía de afinidad electrónica X + e- → X -