Prof. Sandra González CHEM 203 MOLES, ÁTOMOS Y GRAMOS Prof. Sandra González CHEM 203

FÓRMULA QUÍMICA Expresión escrita de un compuesto. Incluye: Ejemplos: Los símbolos químicos de los elementos que forman el compuesto Las proporciones entre los elementos, tal y como existen en la naturaleza Ejemplos: KMnO4 : En una “molécula” hay un átomo de K, un átomo de Mn y 4 átomos de O.

FÓRMULA QUÍMICA Ejemplos: Ca(OH)2 1 átomo de Ca 2 átomos de O 2 átomos de H Cu(NH3)4 2+ 1 átomo de Cu 4 átomos de N , 12 átomos de H Na2SO4 . 10 H2O 2 átomos de Na 1 átomo de S 20 átomos de H 14 átomos de O ,

Mol Cuando se pesan exactamente 12.011 gramos de Carbono (12 C) se tienen: 6.022 x 1023 átomos de Carbono Se define a 1.0 mol como 6.022 x 1023

MOL

Masa Molar Es la masa contenida en un mol de sustancia pura. Para un elemento, la masa atómica, en gramos, es la masa contenida en un mol del elemento (6.022 x 123 átomos del elemento) . Para un compuesto, la masa molar es la masa contenida en 1 mol del compuesto (6.022 x 123 moléculas del compuesto).

Cálculo de la masa molar de un compuesto Ejemplo: Na2SO4 De la tabla periódica se obtienen las masa de Na, S, y O Na: 22.99 g/mol S: 32.07 g/mol O: 16.00 g/mol

Cálculo de la masa molar de un compuesto Se multiplica cada masa por el número de átomos de ese elemento contenido en el compuesto: Na: (22.99 g/mol) x ( 2 mol) = 45.98 g S: (32.07 g/mol) x ( 1 mol) = 32.07 g O: (16.00 g/mol) x ( 4 mol) = 64.00 g Se suman los gramos de cada elemento: (45.98 g + 32.07 g + 64.00 g ) = 142.05 g/mol

PRÁCTICA Calcule la masa molar de : 1) K2Cr2O7 2) Ca(OH)2 3) CuSO4. 6 H2O

CÓMO CONVERTIR DE MOLES A GRAMOS Y VICEVERSA

Diagrama Átomos o Moléculas Moles Masa (gramos) Divide por 6.02 X 1023 Multiplica por 6.02 X 1023 Moles Multiplica por masa atómica/molar de la tabla periódica Divide por masa atómica/molar de la tabla periódica Masa (gramos)

EJEMPLOS Calcule los gramos contenidos en 2.00 moles de K2Cr2O7 . Calcule los moles en 0.400 g de Ca(OH)2

Composición porcentual de un elemento en un compuesto Comp. porcentual = n x masa molar del elemento x 100 masa molar del compuesto Ejemplo: Calcule el % de K en K2Cr2O7: % K = 2 x 39.10 g de K x 100 294.2 g de K2Cr2O7 % K = 26.58 %

FÓRMULA EMPÍRICA Expresión escrita mínima de un compuesto