Autor: Benito Garcés Ramos IÓNES Autor: Benito Garcés Ramos

IONES Un Ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.

Cuando esto sucede se ha formado un Ion. Durante una reacción química, los protones de un átomo permanecen iguales, pero se pueden ganar o perder electrones. Cuando esto sucede se ha formado un Ion. Ion Positivo Catión Ion Negativo Anión

Un Catión es un Ion con carga neta positiva. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión. Un Catión es un Ion con carga neta positiva.

Catión (+) Por ejemplo, un átomo de Sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el Ion Sodio, que se representa como Na+. Átomo de Na Ion Na+ 11 protones 11 electrones 10 electrones

Un Anión es un Ion con carga neta negativa. La ganancia de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un anión. Un Anión es un Ion con carga neta negativa.

Anión (-) Por ejemplo, un átomo de Cloro (Cl) fácilmente puede ganar un electrón para formar el Ion Cloro, que se representa como Cl-. Átomo de Cl Ion Cl- 17 protones 17 electrones 18 electrones

En base al número de átomos que puede formar un Ion, se clasifica en: Monoatómicos Poliatómicos En base al número de átomos que puede formar un Ion, se clasifica en:

Iones Monoatómicos Reciben el nombre de iones monoatómicos porque contienen solamente un átomo. Los iones monoatómicos pueden ganar o perder más de un electrón. Mg2+ Fe3+ Na- S2- N3-

Iones Monoatómicos Iones monoatómicos comunes ordenados de acuerdo a su posición en la tabla periódica.

Iones Poliatómicos Reciben el nombre de iones poliatómicos porque los iones contienen más de un átomo. OH- Ion Hidróxido CN- Ion Cianuro   Ion Amonio

Aplicaciones A la temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se unen entre sí fuertemente siguiendo un esquema regular y ordenado que se manifiesta bajo la forma de un cristal. Sal Común Las fuerzas eléctricas entre iones de signo opuesto son las responsables del aspecto sólido y consistente que ofrece un cristal de cloruro de sodio.

Aplicaciones En disolución, son la base de procesos como la electrólisis y el fundamento de aplicaciones como las pilas y los acumuladores. La composición iónica de una gota de limón hace de ella un conductor de la corriente eléctrica, siendo los iones presentes en la disolución los portadores de carga y energía eléctricas.

Aplicaciones Los procesos químicos en los cuales las sustancias reaccionantes ceden o captan electrones implican la formación de iones o su neutralización. El enlace iónico, la electrólisis y los procesos de oxidación-reducción son algunos de los fenómenos naturales en los que los iones desempeñan el papel principal.