"SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO"

Presentación del tema: ""SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO""— Transcripción de la presentación:

1 "SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO"
UNIVERSIDAD NACIONAL "SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO" DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS QUÍMICA GENERAL Mag. Miguel RAMÍREZ GUZMÁN

2 ENLACE QUIMICO

3 CONCEPTOS PREVIOS

4 ELECTRONES DE VALENCIA
Son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de los átomos. Estos participan activamente en los enlaces químicos.

5 Por ejemplo:

6 2 + 4 = 6 2 + 5 = 7  6 electrones de valencia

7 ESTRUCTURA DE LEWIS Es una representación de los electrones de valencia. Mediante puntos, aspas o pequeños círculos.

8 Por ejemplo:

9 Representación de la estructura de Lewis:

10 Ejercicio: Completar el siguiente cuadro, usando la tabla periódica.

11 ELEMENTO ELECTRONES DE VALENCIA ESTRUCTURA DE LEWIS SODIO 1 MAGNESIO ALUMINIO SILICIO FÓSFORO AZUFRE ARGÓN CLORO LITIO CALCIO Na . 2 Mg : 3 4

12 REGLA DEL OCTETO Es la tendencia natural que tienen los átomos al formar enlaces químicos. Tratan de obtener 8 electrones en el último nivel de energía. Para ello pueden ganar, perder o compartir electrones.

13 Por ejemplo:

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15 Ejercicio: Teniendo en cuenta la regla del octeto, dar la estructura que se formará entre el Aluminio y el oxígeno:

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17 Construyendo la estructura:
X X X X X O X O O X X X X X X O O X X O X X X X

18 Concluyendo: _________________________ + 3 - 2 2 Al 3 O Al O 2 3

19 LOS ENLACES QUÍMICOS Son fuerzas interatómicas, que mantienen unidos a los átomos en una molécula. Según los valores de electronegatividad y la naturaleza de los átomos, se pueden clasificar:

20 CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS
Enlace iónico o Electrovalente. Enlace Covalente o Atómico: * Covalente Puro o Apolar * Covalente Polar * Covalente Coordinado o Dativo Enlace Metálico. Enlace por Puente de Hidrógeno.

21 ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
Se forma entre átomos de alta diferencia de electronegatividad. Cuando la diferencia es mayor de 1,6. Entre metales y no metales.

22 Fundamento: El átomo más electronegativo atraerá con mayor fuerza los electrones de valencia del otro átomo, logrando ganarlos. Se generan los iones positivos si pierde electrones, y iones negativos si gana electrones; llamándose también CATIONES y ANIONES, respectivamente.

23 Por ejemplo:

24 Valores de electronegatividad:
Na = 0,9 ; Cl = 3,0 Diferencia: 3,0 – 0,9 = 2,1 2,1 > 1,6

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26 ENLACE COVALENTE O ATÓMICO
Se forma entre átomos de alta electronegatividad (no metales). No ocurre ganancia ni perdida de electrones, sino los átomos logran compartir. De acuerdo a los valores de Electronegatividad, pueden dividirse en:

27 * COVALENTE PURO O APOLAR
Se forma entre átomos de igual electronegatividad (del mismo elemento). En la interacción, atraerán con igual fuerza los electrones de valencia, generando moléculas apolares.

28 Por ejemplo: El átomo de cloro: Para cumplir la regla del octeto, debe compartir un electrón con otro átomo de cloro. Así:

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30 TIPOS DE ENLACE SEGÚN EL NÚMERO DE ELECTRONES COMPARTIDOS
Enlace simple: Enlace doble: H - H O = O Enlace triple: N  N

31 * COVALENTE POLAR Los átomos son de elementos diferentes.
La diferencia de electronegatividad es menor de 1,7. E1-E2=0,7 0,7 < 1,7 E = 2, ,8

32 ¿Por qué POLAR? El átomo más electronegativo atraerá con mayor fuerza los electrones de valencia del otro átomo, pero no llega a ganarlos. 2,1 2,8

33 La molécula es polar, debido a que su nube electrónica se halla desplazada hacia el átomo más electronegativo. 2,1 2,8

34 Otro ejemplo: -  X X X X X X O O + +  

35 * COVALENTE COORDINADO O DATIVO
Tiene la característica, que el par de electrones compartidos, es sólo aportado por uno de los átomos.

36 O S O O Ejemplo: De la estructura del SO 3 X X X X X X X X X X X X X X

37 ENLACE METÁLICO Es un enlace característico de los metales.
Existe una inmensa nube electrónica formada por los electrones de valencia. En el interior de esta nube electrónica se encuentran sumergidos los núcleos del metal.

38 Los electrones de valencia se hallan en movimiento compartiéndose al mismo instante por varios átomos. La situación de libertad de los electrones de valencia, explica el hecho de que los metales sean buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. También del brillo característico. Los metales forman moléculas gigantes con estructura cristalina.

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40 ENLACE DE HIDROGENO Es un enlace intermolecular.
Lo presentan los compuestos del hidrógeno con átomos de nitrógeno, oxígeno o fluor. Se manifiesta como una fuerza atractiva entre átomos de hidrógeno y los átomos electronegativos de la molécula vecina.

41 Este tipo de enlace explica porque estos compuestos tienen puntos de ebullición más altos, que los esperados teóricamente. Los compuestos con este tipo de enlace se llaman compuestos asociados.

42 Por ejemplo: