El lenguaje de la química: iones - Ganan electrones Iones + Pierden electrones Monoatómicos Poliatómicos 2e- Fe Fe2+ O 2- 1- 2e- O O 2- O 2- O 2- N 5+

El lenguaje de la química: iones - Ganan electrones Iones + Pierden electrones Monoatómicos Poliatómicos 2e- Fe Fe2+ N 5+ O 2- 1- 2e- O O 2-

El lenguaje de la química: iones 5+ O 2- 1- KNO3 NO3 - K +

El lenguaje de la química: iones 1- N 5+ O 2- NO3 - K + No se rompen!! El anion nitrato permanece así (NO3-) en disolución

K2Cr2O7 Cr2O72- O3 N3- 2. Número o estado de oxidación El número de oxidación de los elementos en estado puro es CERO Ejemplos: Cl2, O2, H2, S8, Mg y Al tienen todos un número de oxidación igual a 0   2. En un ion simple (un solo tipo de átomo) el número de oxidación coincide con la carga dividida por el número de átomos existentes. Ejemplos: En el anión sulfuro (S2-), el estado de oxidación del azufre es –2, y en el peróxido (O22-), el del oxígeno es –1. 3. El estado de oxidación del H es +1 salvo en los hidruros metálicos, que es –1. 4. El estado de oxidación del O es –2 salvo en los peróxidos que vale –1. 5. En moléculas neutras o iones complejos, la suma de todos los estados de oxidación de los elementos que la forman ha de ser igual a la carga (cero, si es una molécula neutra). 6. Si la molécula es orgánica, se opera exactamente igual, asignado estados de oxidación a la fórmula molecular no desarrollada, por ejemplo, en el etanol (CH3-CH2OH = C2H6O) THE EASIEST WAY OF WORKING OUT WHAT HAS HAPPENED IN A CHEMICAL REACTION IN TERMS OF OXIDATION AND REDUCTION IS IN TERMS OF OXIDATION NUMBERS OR STATES -2 -2 +1 K2Cr2O7 Cr2O72- O3 N3- La carga es ---- La carga es ---- La carga es --- La carga es ---

K2Cr2O7 Cr2O72- O3 N3- 2. Número o estado de oxidación * Disociar -1/3 +1 +6 -2 +6 -2 K2Cr2O7 Cr2O72- O3 N3- La carga es ---- La carga es ---- La carga es --- La carga es --- * Disociar K2Cr2O7 THE EASIEST WAY OF WORKING OUT WHAT HAS HAPPENED IN A CHEMICAL REACTION IN TERMS OF OXIDATION AND REDUCTION IS IN TERMS OF OXIDATION NUMBERS OR STATES CaSO4 Fe2O3 AlCl3

SO2 + HNO3 + H2O  H2SO4 + NO 6. Ejercicios +4 -2 +1 +5 +1 -2 +6 +2 SO2 + HNO3 + H2O  H2SO4 + NO SO2 + H+ + NO3- + H2O  2H+ +SO42- + NO c +5 +4 +6 +2 Reducción Oxidación SO2  SO42- semirreacción de oxidación NO3-  NO semirreacción de reducción

+ 6. Ejercicios 2H2O + SO2  SO42- + 4H+ + 2e- s. de oxidación 3e- + 4H+ + NO3-  NO+ 2H2O s. de reducción ( 2H2O + SO2  SO42- + 4H+ + 2e- ) x3 + (3e- + 4H+ + NO3-  NO+ 2H2O) x2 6H2O + 3SO2 + 8H+ + 2NO3-  3SO42- + 12H+ + 2NO + 4H2O

SO2 + HNO3 + H2O  H2SO4 + NO 6. Ejercicios 6H2O + 3SO2 + 8H+ + 2NO3-  3SO42- + 12H+ + 2NO + 4H2O 2H2O + 3SO2 + 2NO3-  3SO42- + 4H+ + 2NO 2H+ 2H+ 3 H2SO4 2 HNO3 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O  3H2SO4 +2 NO