REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS Por : Ing. Alma Gutierrez Docente de la Asignatura Reacciones Quimicas Por: Alma Gutierrez

Reacciones Quimicas Son interacciones de sustancias quimicas que dan origen a un cambio. Ecuacion Quimica: Forma abreviada de expresar por escrito una reaccion quimica por medio de simbolos , formulas y los coeficientes estequiometricos que balancean la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

Terminos Usados en Ecuaciones Quimicas En el lado izquierdo de la ecuacion, se escriben los reactivos En el lado derecho de la ecuacion se escriben los productos Los reactivos se separan de los productos por medio de una flecha Cada uno de l0s reactivos y productos se separan con un signo + Por: Alma Gutierrez

Simbolos usados Gas = g Liquido = l Acuoso = ac Solido = (s) Por: Alma Gutierrez

Reaccion de desplazamiento Sencillo o sustitucion simple A + BC AC + B Un elemento, sustituye a otro en el compuesto Pb + Fe₂O₃ → Pb₂O₂ + Fe Fe + CuSO₄ → FeSO4 + Cu(s) Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂ Al Al2 O3 Fe Fe2 O3 Por: Alma Gutierrez

Rx Reacciones de síntesis o combinación. Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este tipo de reacción es de la forma A + B → C Por: Alma Gutierrez

Reaccion de Sintesis o combinacion Combinación de dos sustancias para formar una tercera. Ejemplo: sustancia A + sustancia B produce (→) sustancia C Na + Cl₂ → NaCl CaO + SiO₂ → CaSiO₃ A + B C Por: Alma Gutierrez

Reacciones de combinacion o sintesis Oxígeno + Metal → Oxido Básico O2 + K → K₂O Oxígeno + No metal → Oxido ácido O2 + Cl₂ → Cl₂O₃ Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido) K₂O + H₂O → KOH Oxido ácido + Agua → Oxoácido Cl₂O₅ + H₂O → HClO₃ Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido H₂ + S → H₂S Metal + No metal → Sal Fe + S → FeS A + B produce C Por: Alma Gutierrez

2.Reaccion de Descomposicion: Un compuesto se descompone en dos o mas PCl₅ → PCl₃ + Cl₂ KClO₃ → KCl + O₂ CaCO₃ → CaO + CO₂ Ag₂O → Ag + O₂ NH₄NO₃ → N₂O(g) + H₂O(g) (explosiva) B C A Por: Alma Gutierrez

Reaccion de desplazamiento doble Dos sustancias AB + CD AD + CB PbCl₂ + Li₂SO₄ → PbSO₄ + LiCl BaCl₂ + H₂SO₄ → HCl + BaSO₄ Por: Alma Gutierrez

Reaccion de Combustion CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O Por: Alma Gutierrez

Reacciones de Neutralizacion Vinagre con polvo de horrnear HC₂H₃O₂ + NaHCO₃→ NaC₂H₃O₂+ CO₂ + H₂O Reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua HCl + NaOH → NaCI + H2O neutralización del ácido clorhídrico por los antiácidos: son mezclas de hidróxido de magnesio e hidróxido de Aluminio: HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O HCl + Al(OH)3 → AICl3 + H2O Por: Alma Gutierrez

Balancee las Rx. Neutralizacion H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O Sulfato de potasio H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O Sulfato ácido de potasio 2 HNO3 + Cu(OH)2 → Cu (NO3)2 + 2 H2O Nitrato cúprico HNO3 + CuOH → CuNO3 + H2O Nitrato cuproso Por: Alma Gutierrez

Reacciones de Precipitacion H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Pb(N03)2 + KI → KNO3 + Pbl2 ↓ Por: Alma Gutierrez

Tarea 1: Clasifica Como: reaccion de sintesis, descomposicion,desplazamiento sencillo, desplazamiento doble, combustion, precipitacion o neutralizacion? Fe + O₂ → FeO Al + Cl₂ → AlCl₃ BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu Por: Alma Gutierrez

Balancee las siguientes reacciones quimicas: Tarea 2 Ejercicios Balancee las siguientes reacciones quimicas: H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2 H2SO4 + Cu → Cu2SO4 + H2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Por: Alma Gutierrez

Tarea 3 Escribe las ecuaciones : Sodio metalico + gas cloro → cloruro de sodio Gas propano + oxigeno →dioxido de carbono + vapor de agua + energia. Zinc metalico + acido clorhidrico → cloruro de zinc en solucion + hidrogeno. El magnesio metalico y el agua se combinan para formar hidroxido de magnesio solido y gas hidrogeno Solucion de peroxido de hidrogeno se combina con plomo (II) solido para formar sulfato de plomo (II) solido y agua liquida. Por: Alma Gutierrez

Balanceo de Ecuaciones Quimicas Metodo: Tanteo: Consiste en observar en la ecuacion, que en los reactivos tenga el mismo numero de elementos que en los productos. Si el punto 1, se cumple, esta balanceada; es decir, se cumple la ley de la conservacion de la materia. Si el punto 1, no se cumple, escriba un numero pequeno entero, adelante de la formula y empiece a balancear, agregando numeros hasta balancear la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

Pasos para balancear una ecuacion: 1. Escriba correctamente las formulas quimicas 2. Empieza balanceando los elementos que estan unidos a otros y deja por ultimo los elementos que estan solos, los oxigenos y los hidrogenos. Ejemplo: Fe + O2 → FeO Empezamos a balancear el O₂ en ambos lados de la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

…Balanceo tanteo CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF K + H2O → KOH + H2 Balancear cada ecuación anterior, utilizando el método de tanteo Por: Alma Gutierrez

Reacciones Redox S e definen en terminos de cambios en los numeros de oxidacion. Ejemplo: Na + Cl₂ Na⁺ + Cl⁻ En esta Reaccion: Oxidacion: El Na; ( sodio),transfiere un e⁻ al atomo de cloro, y el numero de oxidacion del sodio, cambia de cero, a +1; por tanto, pierde un electron, se oxida y produce la reduccion del otro atomo actuando como agente reductor. Reduccion: El Cl; (cloro), acepta un e⁻ y cambia de Cl a Cl⁻; su numero de oxidacioncambia de cero a -1 Por: Alma Gutierrez

Continuacion.. Redox Redox: son reacciones de oxidacion reduccion: El numero de oxidacion de un elemento en los reactivos es diferente al numero de oxidacion de este mismo elemento en los productos. K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3 Por: Alma Gutierrez

Pasos: Escribir los números de oxidación de todas las especies, observar cuáles son las que cambian y Escribir la hemirreaccion de oxidación y de reducción de la siguiente manera: Cr+6 → Cr+3 Reducción S0 → S+4 Oxidación -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 Si en la reaccion, el numero de oxidacion aumenta, es una oxidacion; si disminuye, es una reduccion Por: Alma Gutierrez

…Balanceo Redox 2. Balancear los atomos en las hemirreacciones Cr+6 → Cr+3 En este caso, esta balanceada, pues solo hay un atomo en cada lado; asi que no se agrega coeficiente de balanceo S0 → S+4 3. Agregar electrones en un lado, para igualar las cargas en ambos lados de la hemirreaccion. Cada e⁻ es = -1 Cr+6 + 3e⁻ → Cr+3 3e⁻ = -3 S0 → S+4 + 4 e⁻ 4e⁻ = -4 Por: Alma Gutierrez

… Balanceo Redox 4Cr⁺⁶ + 12 e⁻ 4Cr⁺ᵌ 4. Igualar los e⁻ en ambas hemirreacciones, multiplicando por un numero entero pequeño cada ecuación. 4 (Cr+6 + 3e⁻ → Cr+3 ) 4Cr⁺⁶ + 12 e⁻ 4Cr⁺ᵌ 3 ( S0 → S+4 + 4 e⁻) 3 S° 3S⁺⁴ + 12 e⁻ Hacer una sumatoria de las hemirreacciones 4Cr⁺⁶ + 12 e⁻ + 3 S° 4Cr⁺ᵌ + 3S⁺⁴ + 12 e⁻ 6.Cancelar terminos comunes y Escribir la ecuacion original con sus respectivos coeficientes balanceados 4 K2Cr2O7 + H2O + 3 S → 3 SO2 + 8 KOH + 4 Cr2O3 6. El H y el O se balancean agregando agua: por cada oxigeno en exceso en un lado de la ecuacion, se agrega 1 agua en el lado contrario y 2 hidronos en el otro lado. Por: Alma Gutierrez

Reacciones Quimicas Importantes en medicina y medio ambiente Cada Grupo, Expone, tres reacciones Quimicas importantes en la contaminacion y descontaminacion Por: Alma Gutierrez