Modelos Atómicos Germán David Sierra Vargas

Demócrito Demócrito (Abdera, Tracia, 460 a. C a. C.) desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así: ● Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. ● Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. ● Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

J. J. Thomson Joseph John "J.J." Thomson, (Mánchester, Inglaterra, Cambridge, Inglaterra, 1940) fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa También Thomson examinó los rayos positivos y, en 1911, descubrió la manera de utilizarlos para separar átomos de diferente masa, inventando el espectrómetro de masas. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.

Modelo de Thomson Propuesto en 1904, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, embebidos en éste al igual que las pasas de un budín. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva.

Ernest Rutherford Ernest Rutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, Cambridge, Reino Unido, 1937), fue un físico y químico que se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en Con su modelo atómico probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

Modelo de Rutherford Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Espectroscopía El hecho de que cada átomo tenga un espectro de rayas distinto y discontinuo debe estar relacionado con su estructura, lo que no se explicar el modelo de Rutherford.

Niels Bohr Niels Bohr (Copenhague, ) Es considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea. Fue uno de los padres de la bomba atómica y fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos".

Modelo de Bohr En el modelo de Bohr semi-clásico, el electrón gira alrededor del núcleo en una órbita circular. Bohr supuso que existían ciertas órbitas en las cuales el electrón no emite radiación, de manera que no pierde energía continuamente. Esta condición es válida cada vez que el momento de cantidad de movimiento del electrón es múltiplo entero de h/2π (donde h es la constante de Planck).

Louis de Broglie Louis Raymond de Broglie (Francia, ) fue un físico galardonado en 1929 con el Premio Nobel de Física, por su descubrimiento de la naturaleza ondulatoria del electrón, conocida como hipótesis de De Broglie. Afirmaba que un haz de electrones debería mostrar características ondulatorias y comportarse como un haz de luz.

Modelo de De Broglie A principios de la década de los años 1920 se aceptó que el modelo de Borh presentaba deficiencias en cuanto a las longitudes de onda calculadas y las observadas y en cómo se producen las ondas electromagnéticas. Los electrones están confinados a moverse en un espacio de longitud finita donde oscila en cada una de las capas de energía.

Referencias ● ● ● herford ● mson ●