ESTADOS DE LA MATERIA
PROPIEDADES
CAMBIOS DE ESTADO
CURVA DE CALENTAMIENTO
CURVA DE ENFRIAMIENTO
DIAGRAMA DE FASES
PRESIÓN DE VAPOR Es una medida de la volatilidad de una sustancia, es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso. Se define como aquella presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a una determinada temperatura. Esta propiedad se incrementa cuando la temperatura aumenta, y viceversa.
PRESIÓN DE VAPOR-VS-TEMPERATURA ¿Cuál sustancia es más volátil?
PROBLEMA a) Ordenar la sustancias de la gráfica de mayor a menor presión de vapor a 35°C. b) Ordenar la sustancias de la gráfica de menor a mayor temperatura de ebullición a 760 mmHg. c) ¿Cuál es el líquido más volátil?
Curva de enfriamiento de una sustancia X PROBLEMA Analizar la gráfica y determinar: Las temperaturas inicial y final del proceso. Los estados de agregación en las diferentes etapas. Punto de condensación y punto de solidificación de la sustancia. El estado físico de la sustancia a: 50°C, 80°C y -20°C. Curva de enfriamiento de una sustancia X
Fig.2: Diagrama de fases del H2O PROBLEMA 3. ¿Por qué a condiciones ambientales, el hielo (H2O) se funde y el hielo seco (CO2) se sublima? Fig.2: Diagrama de fases del H2O