La materia: estados Físicos

Presentación del tema: "La materia: estados Físicos"— Transcripción de la presentación:

1 La materia: estados Físicos
26/04/2017 0:16:46 La materia: estados Físicos Los gases y teoría cinética Leyes de los gases Los estados de la materia y la teoría cinética Los cambios de estado

2 Temperatura LOS GASES Volumen presión
26/04/2017 0:16:46 LOS GASES Medir la cantidad de un gas se determina de forma indirecta midiendo: Temperatura unidades de medida grados centígrados(º c) kelvin(k) Volumen presión

3 Teoría cinética de los gases
26/04/2017 0:16:46 Teoría cinética de los gases Los gases están formados por partículas pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente. Los gases ocupan el volumen del recipiente que los contiene Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente. Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura. Volumen Presión Temperatura

4 26/04/2017 0:16:46 Estados de la materia El término estados de la materia se refiere a las formas físicas en las cuales la materia existe: sólido, líquido y gaseoso. También se denomina estados de agregación Existe el cuarto estado de la materia, llamado plasma, cuya característica esencial es que los átomos están ionizados, debido a temperaturas altas. Por ejemplo, es posible encontrar el estado plasma en los núcleos estelares

5 Estados de la materia 26/04/2017 0:16:46 A continuación se muestra una tabla con las características de cada estado de la materia

6 Estados de la materia 26/04/2017 0:16:46

7 Estados De Agregación ESTADOS DE AGREGACIÓN SÓLIDO
26/04/2017 0:16:46 ESTADOS DE AGREGACIÓN CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA SÓLIDO -Incompresible -Forma constante -Volumen constante -Partículas fuertemente unidas. ( Fuerzas de cohesión muy fuertes.) -Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor de estas posiciones.) Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy débiles ) y se mueven continuamente y con desorden. GAS -Forma variable - Muy compresible - Volumen variable -Partículas fuertemente unidas pero menos que en estado sólido (mayores distancias que en estado sólido y menores que en gas. -Fuerzas de cohesión más débiles que en estado sólido pero mayores que en gas. -Mayor movilidad que en estado sólido pero menos que en estado gas LÍQUIDO -Estado intermedio -Forma variable -Incompresibles -Volumen constante GAS Partículas casi en libertad SÓLIDO partículas ordenadas LÍQUIDO partículas en desorden Volver a índice Estructura de la materia

8 Cambios de estado CAMBIOS DE ESTADO
26/04/2017 0:16:46 CAMBIOS DE ESTADO SUBLIMACIÓN FUSIÓN VAPORIZACIÓN SÓLIDO LÍQUIDO GAS SOLIDIFICACIÓN LICUACIÓN o CONDENSACIÓN SUBLIMACIÓN REGRESIVA Cambios de estado-Teoría cinética Curva de calentamiento del agua Volver a índice Estructura de la materia

9 Estados de la materia 26/04/2017 0:16:46 Las transformaciones físicas de la materia reciben nombres especiales: Sólido → Líquido: FUSIÓN Líquido → Sólido: SOLIDIFICACIÓN Sólido → Gas: SUBLIMACIÓN Gas → Líquido: LICUEFACCIÓN Vapor → Líquido: CONDENSACIÓN Líquido → Gas: EBULLICIÓN Líquido → Vapor: VAPORIZACIÓN

10 26/04/2017 0:16:46 ESTADOS DE AGREGACIÓN Imaginemos que tenemos un trozo de agua en estado sólido, hielo, y empezamos a calentarlo. Al llegar a 0 ºC, el hielo empieza a convertirse en agua y aunque se siga calentando, la temperatura no cambia. Cuando todo el sólido, hielo, haya pasado a líquido, agua, la temperatura volverá a aumentar. Esa temperatura a la que un sólido pasa a líquido, se llama punto de fusión, y es una propiedad característica, por que cada sustancia tiene su propia temperatura de fusión.

11 26/04/2017 0:16:46 Cuando todo el hielo (sólido) se ha convertido en agua (líquido), la temperatura empieza a aumentará hasta los 100 ºC. En ese momento empezará a hervir, convirtiéndose en vapor de agua y se mantendrá a 100ºC hasta que todo el agua se convierta en vapor. Una vez que no quede agua líquida, la temperatura irá aumentando de nuevo. Esa temperatura a la que un líquido pasa a gas, se llama punto de ebullición, y es una propiedad característica. En el agua pura es de 100ºC

12 Leyes de los gases LEYES DE LOS GASES
26/04/2017 0:16:46 LEYES DE LOS GASES A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión LEY DE BOYLE-MARIOTTE P1 .V1 = P2 .V2 Relación V-T A presión constante, el volumen que ocupa una masa de gas es directamente proporcional a la temperatura V V2 = T T2 LEYES DE CHARLES GAY-LUSSAC Relación P-T A volumen constante, la presión que ejerce una masa de gas es directamente proporcional a la temperatura P P2 = T T2 Para un gas ideal, el cociente es constante P.V T ECUACIÓN DE LOS GASES PERFECTOS P1.V P2.V2 = T T2 Volver a índice Estructura de la materia