LICEO CAMILO HENRÍQUEZ MEDICIÓN DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA (GRÁFICOS DE VELOCIDAD Y CONCENTRACIÓN) Profesor: Daniel Novoa Soracco 4to año medio Ciencias II
A → B Δ[A] velocidad = - Δt Δ[B] velocidad = Δt Velocidad de reacción Es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo (M/s). A → B velocidad = - Δ[A] Δt Δ[B] Δt velocidad = VELOCIDADES PROMEDIO
Br2 (aq) + HCOOH (aq) → 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g) TIEMPO Color inicial del Br2
ESPECTROFOTÓMETRO
velocidad promedio - = Δ[Br2] [Br2] final – [Br2] inicial La velocidad promedio depende del intervalo seleccionado y se determina por la disminución de la concentración de Br2 en ese intervalo: Δ[Br2] Δt - = [Br2] final – [Br2] inicial t final – t inicial velocidad promedio
Determinando la Δ[Br2] cada 50 segundos de intervalo de tiempo
Velocidad Instantánea
Tabla resumen de datos Tiempo (s) [Br2] (M) Velocidad (M/s) k = velocidad/[Br2] (s-1)
GRAFICANDO VELOCIDAD INSTANTÁNEA V/S TIEMPO Velocidad (M/s) t (/s) QUÉ SE PUEDE CONCLUIR DEL GRÁFICO????
Del gráfico se concluye que… Velocidad α [Br2] Por lo tanto… Velocidad = k [Br2] ¿Cómo seía la expresión de la constante de velocidad para el Br2?
EXPRESIÓN DE LA CONSTANTE K velocidad [Br2] = 3.50 x 10-3 s-1 = constante