PERIODICIDAD, TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS

Números cuánticos Átomos polielectrónicos n: principal 1, 2, 3,..., . l: azimutal 0, 1,..., n-1. ml: magnético –l, -l+1,..., l-1, l. ms: spin –1/2, +1/2. Orbital Átomos polielectrónicos d s n=4 p n=3 s n=2 s p n=1 s

Primeras clasificaciones periódicas. Cuando se midieron las masas atómicas se observaron que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. Triadas de Döbereiner (1829): La masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos. Cl, Br y I; Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te.

Na = 23 K= 39 Li, Na y K; Cl, Br y I; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te.

Octavas de Newlands (1864).

Tabla periódica de Mendeleiev (1969).

Ley periódica moderna de los elementos Henry Moseley (1913) J. Werner ( Modelo actual)

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS

Periodos. Periodos:Son las filas. Hay 7.

Periodos Número de periodo = n (Nivel de energía) Hacer la distribución electrónica del elemento Z= 26

Grupos. Grupos: Son Líneas verticales, Columnas Familias.

Bloques.

Bloque A ( s – p): Elementos Representativos I A : Metales alcalinos. II A: Metales alcalinos–térreos. III A : Boróides o térreos. IV A : Carbonoideos. V A : Nitrogenoideos. VI A : Calcógenos Anfígenos. VII A: Halógenos. VII A: Gases nobles.

Grupo IA: Metales alcalinos. Símbolo Elemento Li Litio Na Sodio K Potasio Rb Rubidio Cs Cesio Fr Francio Conf. Elect. última capa 2 s1 3 s1 4 s1 5 s1 6 s1 7 s1

Todos los metales alcalinos tienen bajos niveles de energia de ionizacion

Grupo IIA: Metales alcalinos–térreos. Símbolo Elemento Be Berilio Mg Magnesio Ca Calcio Sr Estroncio Ba Bario Ra Radio Conf. Elect. última capa 2 s2 3 s2 4 s2 5 s2 6 s2 7 s2

Grupo III A: Boroides o térreos. Símbolo Elemento B Boro Al Aluminio Ga Galio In Indio Tl Talio Conf. Elect. última capa 2 s2 p1 3 s2 p1 4 s2 p1 5 s2 p1 6 s2 p1

Grupo IV A: Carbonoides. Símbolo Elemento C Carbono Si Silicio Ge Germanio Sn Estaño Pb Plomo Conf. Elect. última capa 2 s2 p2 3 s2 p2 4 s2 p2 5 s2 p2 6 s2 p2

Grupo V A: Nitrogenoides. Símbolo Elemento N Nitrógeno P Fósforo As Arsénico Sb Antimonio Bi Bismuto Conf. Elect. última capa 2 s2 p3 3 s2 p3 4 s2 p3 5 s2 p3 6 s2 p3

Grupo VI A : Calcógenos Anfígenos. Símbolo Elemento O Oxígeno S Azufre Se Selenio Te Teluro Po Polonio Conf. Elect. última capa 2 s2 p4 3 s2 p4 4 s2 p4 5 s2 p4 6 s2 p4

Grupo VII A : Halógenos. Símbolo Elemento F Flúor Cl Cloro Br Bromo I Iodo At Astato Conf. Elect. última capa 2 s2 p5 3 s2 p5 4 s2 p5 5 s2 p5 6 s2 p5

Grupo VII A : Gases nobles. Símbolo Elemento He Helio Ne Neón Ar Argón Kr Kriptón Xe Xenón Rn Radón Conf. Elect. última capa 1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 4 s2 p6 5 s2 p6 6 s2 p6

Bloques. Bloque B

Bloque B ( s – d): Elementos de transición Símbolo Familia Grupo B Cu Familia Cobre I B Zn Familia del Cinc II B Sc Familia del Escandio III B Ti Familia del Titanio IV B V Familia del Vanadio V B Cr Familia del Cromo VI B Mn Familia del Manganeso VII B Fe Familia del Hierro VIII B Co Familia del Cobalto VIII B Ni Familia del Niquel VIII B

Bloque B ( s – d): Elementos de transición Símbolo Elemento Sc Escandio Ti Titanio V Vanadio Cr Cromo Mn Manganeso Fe Hierro Co Cobalto Ni Niquel Cu Cobre Zn Cinc Conf. Elect. última capa 3 d1 4 s2 3 d2 4 s2 3 d3 4 s2 3 d5 4 s1 3 d5 4 s2 3 d6 4 s2 3 d7 4 s2 3 d8 4 s2 3 d10 4 s1 3 d10 4 s2

Bloques. Elementos de transición interna

Bloques. Elementos de transición interna Lantánidos - actínidos 6 s2 4f5 6 s2 4f4 5 d1

PROPIEDADES PERIODICAS CARÁCTER METALICO CARÁCTER NO METALICO RADIO ATOMICO RADIO IONICO ENERGIA DE IONIZACION AFINIDAD ELECTRONICA

CARÁCTER METALICO Es la tendencia del elemento a perder los electrones de valencia y convertirse en iones positivos o cationes, lo que le da un carácter electropositivo En un periodo el carácter metálico aumenta de derecha a izquierda En un grupo aumenta de arriba hacia abajo

CARÁCTER NO METALICO Es la tendencia del elemento a ganar electrones y convertirse en iones negativos o aniones. En un periodo el carácter no metálico aumenta de izquierda a derecha En un grupo aumenta de abajo hacia arriba.

RADIO ATOMICO Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. En un Periodo disminuye de izquierda a derecha En un grupo aumenta de arriba hacia abajo

Radio ionico Es el radio de un catión o de un anión, afecta a las propiedades físicas y químicas de un compuesto ionico Si el átomo forma un anión su tamaño o radio aumenta debido a la adición de e- Si forma un catión, el radio es mas pequeño debido a la perdida de e-

ENERGIA DE IONIZACION Es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental En un periodo la E.I. aumenta de izquierda a derecha En un grupo la E.I. disminuye al bajar porque el tamaño de los átomos aumenta.

AFINIDAD ELECTRONICA Es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo gaseoso acepta un electron En un periodo aumenta de izquierda a derecha En un grupo disminuye al bajar.

Ejercicios de práctica