La Célula vista por un químico
Composición química de una célula bacteriana
Las Moléculas de la Vida
Las Moléculas de la Vida Principales macromoléculas (22%) (+ polisacáridos, 2%)
Niveles estructurales en la célula
Los enlaces covalentes poseen geometrías caracteristicas
Los atomos de carbono asimétricos están presentes en la mayoría de las biomoléculas Los átomos de C unidos a cuatro átomos o grupos de átomos diferentes se llaman asimétricos Los enlaces formados por un C asimétrico se pueden disponer en el espacio de 2 formas diferentes que son imágenes especulares (estereoisómeros) una de otra (D, L ó R, S) Los estereoisómeros son tipo dextro (D, R) o levo (L, S) y poseen actividades biológicas completamente distintas. Los C asimétricos son la característica estereoquímica principal de los aminoácidos y los hidratos de carbono
El enlace covalente doble obliga a todos los atomos implicados a colocarse en el mismo plano
En comparación, la energía térmica a 25ºC es < 4 kJ/mol
Fortaleza de los enlaces químicos
Las interacciones débiles en medio acuoso
La molécula de agua posee un momento dipolar causado por la desigual compartición de electrones
El enlace de H (puente de hidrógeno)
Enlaces de H en macromoléculas
Enlaces de H en biomoléculas
El enlace iónico es débil en medio acuoso
Los iones en solucion acuosa están rodeados de moleculas de agua (solvatados)
Cambios conformacionales inducidos por el Fe+++ en la lactoferrina Apo-lactoferrina Lactoferrina
Las interacciones de Van der Waals están causadas por dipolos transitorios
La interacción hidrofóbica
Los fosfolipidos se ensamblan espontáneamente mediante interacciones hidrofóbicas formando diferentes estructuras en medio acuoso
Multiples interacciones no covalentes determinan la unión específica
La forma estable de una proteína, que posee actividad biológica, depende de interacciones débiles
Interacciones débiles Importancia de las Interacciones débiles Gulliver, inmovilizado en Lilliput