2. Enlace químico e interacciones

Presentación del tema: "2. Enlace químico e interacciones"— Transcripción de la presentación:

1 2. Enlace químico e interacciones
no covalentes

2 Estructura electrónica de algunos elementos
1s 2s 2p 2p 2p H He Li Be B C N O F Ne 1s 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p

3 Enlaces iónicos A• + B • A+ + :B- 1. Fuertes (>50 kcal/mol) 2. Propios del estado cristalino 3. Elementos extremos en la Tabla Periódica

4 Enlace iónico Cristal de ClNa

5 Enlaces covalentes 1. Compartición de electrones en orbitales moleculares 2. Estado sólido, líquido y gas 3. Fuertes (>50 kcal/mol) 4. Tantos como orbitales con electrones desapareados

6 Hibridación de orbitales C C C C Sin hibridación sp3: tetraedro
1s 2s 2p 2p 2p Hibridación de orbitales C Sin hibridación 1s sp3 sp3 sp3 sp3 C sp3: tetraedro 1s sp2 sp2 sp p C sp2: triángulo 1s sp sp p p C sp: lineal

7 Energía de enlaces covalentes, kcal/mol
H-H 103 H-Cl 102 HO-H 119 H2N-H 107 H3C-H 102

8 Enlaces de coordinación
Orbital molecular formado por: - Un orbital vacío - Un par electrónico Dador: átomos con pares electrónicos: N, O Aceptor: orbital vacío (átomos metálicos)

9 Complejo octaédrico de Fe++: Grupo hemo

10 Complejo tetraédrico de Fe++/Fe+++: Rubredoxina

11 Interacciones débiles
1. Fuerzas de van der Waals 2. Enlaces de hidrógeno 3. Interacciones iónicas o salinas

12 Fuerzas de van der Waals
nRT = PV (Gas perfecto) nRT = (P + a/V2)(V- b) (Gas real) a: Atracción intermolecular b: Volumen de la molécula 1. Dipolos transitorios 2. Dipolos inducidos 3. Dipolos permanentes

13 Momento dipolar, m H2 0 Cl2 0 HF 1.91 HCl 1.08 H2O 1.85 NH CH4 0

14 Fuerzas de van der Waals
- Son interacciones muy débiles - En el medio biológico tienen importancia en ausencia de agua - Rotas por detergentes

15 Compuestos hidrofóbicos
Benceno Colesterol Decano

16 Compuestos polares Agua L-Arginina D-Glucosa ATP

17 Compuesto anfipático (Gangliósido GM1)

18 Micela Bicapa lipídica

19 Enlaces de hidrógeno - Compartición de un protón entre dos pares electrónicos - Dador: Grupo X-H con cierto momento dipolar - Aceptor: Grupo Y: con un par electrónico - Débil (mucho más fuerte que int. de van der Waals) - Rotas por urea 6M, guanidina 8M

20 Algunos enlaces de hidrógeno

21 DNA conformación B Estructura mantenida por enlaces de H

22 Par Adenina-Timina

23 Par Guanina-Citosina

24 Proteínas: Estructura en a-hélice

25 Proteínas: Estructura en hoja plegada

26 Interacciones iónicas o salinas
(No confundir con enlace iónico) - Entre grupos de carga opuesta en solución - Débiles (más fuertes que int. de van der Waals) - Los iones participantes aparecen solvatados - Rotas por altas concentraciones salinas, extremos de pH

27 Solvatación de iones en solución

28 Nucleosoma: Asociación DNA-histonas