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FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato

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Presentación del tema: "FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato"— Transcripción de la presentación:

1 FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato
ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato María Ginés Zamora

2

3 ENLACE IÓNICO - 1 Fórmula: NaCl Significado? Valencia iónica: Na  1+

4 ENLACE IÓNICO - 2 Na  1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ Fórmula
Na  1s2 2s2 2p6 3s Na Na2S S  s2 3p S Significado? Valencia iónica: Na  S 

5 ENLACE IÓNICO - 3

6 ENERGÍA DE RED (U) - 1 ∆ Hsub ∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI 1º+ PI 2º + AE 1º + AE 2º + U

7 ∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI + AE + U
ENERGÍA DE RED (U) - 2 ∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI + AE + U

8 ∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI + AE + U
ENERGÍA DE RED (U) - 3 ∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI + AE + U

9 PROPIEDADES: C. IÓNICOS - 1
FRAGILIDAD CONDUCTIVIDAD

10 PROPIEDADES: C. IÓNICOS - 2
SOLUBILIDAD

11 ENLACE COVALENTE

12 ENLACE COVALENTE COORDINADO
Un átomo con un par de electrones libres Requisitos: Otro con un orbital vacío Ión amonio Ión hidronio

13 Cl Cl POLARIDAD DE UN ENLACE µ = d · Enlace apolar Enlace polar
Momento dipolar (tanto mayor, cuanto mayor sea la molécula)

14 POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA - 1

15 POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA - 2

16 ENLACES INTERMOLECULARES: FUERZAS DE VAN DER WAALS
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO FUERZAS DE DISPERSIÓN

17 ENLACES INTERMOLECULARES: PUENTES DE HIDRÓGENO

18 PROPIEDADES COMPUESTOS MOLECULARES

19 ENLACE METÁLICO - 1 MALEABILIDAD DUCTILIDAD

20 ENLACE METÁLICO - 2

21 ENLACE METÁLICO - 2

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