ENLACES QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS

Presentación del tema: "ENLACES QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS"— Transcripción de la presentación:

1 ENLACES QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS
Lic. Luis Fernando Cáceres Choque

2 “El Enlace” Atracción Unión Enlace

3 INTRODUCCIÓN En el año 1931 Linus Pauling en “The Nature of the Chemical Bond” describió propiamente los enlaces químicos.

4 DEFINICIÓN Es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de atracción entre los electrones. Los átomos se unen utilizando los electrones más externos (de valencia).

5 CLASIFICACIÓN Entre Átomos: Entre moléculas: Iónico
Fuerzas de Van de Waals Covalente Metálico Enlaces de hidrógeno 5

6 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

7 Enlace Electrovalente ó Iónico
Transferencia de uno o más electrones desde la capa más externa (valencia) de un elemento hacia la capa del otro, se forma un catión (transfiere, +) y un anión (recibe, -). Grupo # de valencia e- e- configuración 1A 1 ns1 2A 2 ns2 3A 3 ns2np1 4A 4 ns2np2 5A 5 ns2np3 6A 6 ns2np4 7A 7 ns2np5

8 ENLACE ELECTROVALENTE O IÓNICO
Li + F - Li + F 1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6 [He] [Ne] Li Li+ + e- Catión e- + F - Anión F - Li+ + Li+

9 ENLACE COVALENTE Dos átomos enlazados comparten electrones.
Son elementos no metálicos situados en posiciones cercanas en la tabla periódica. Existen tres tipos: el simple, doble y el triple enlace.

10 ENLACE COVALENTE Los electrones igualmente compartidos, se denomina enlace covalente no polar, si es asimétrica se trata del enlace covalente polar. H F Cl d+ d- COVALENTE NO POLAR COVALENTE POLAR

11 ENLACE METÁLICO Los átomos de los metales (en estado sólido) están unidos por medio del enlace metálico. Todos los átomos del metal comparten, con todos los demás, los electrones de la última capa de valencia. El enlace metálico explica las propiedades que, en general, presentan los metales.

12 ENLACE METÁLICO Cu Ag

13 FUERZAS INTERMOLECULARES
Son fuerzas de atracción entre las moléculas. Se necesita menos energía para romper los enlaces de sus moléculas. Dipolo – dipolo Dipolo- dipolo inducido Ión – dipolo De dispersión

14 FUERZAS DIPOLO – DIPOLO
Son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos bipolares

15 ENLACE DE HIDROGENO El hidrógeno es el único átomo capaz de formar este tipo de enlace Sólo F, O y N tienen la electronegatividad y condiciones necesarias para intervenir en un enlace de hidrógeno. d+ d+ d- d+ d+ d- d- d+ d+ d- d+ d+

16 FUERZAS IÓN DIPOLO Son las fuerzas que atraen entre sí un ión (ya sea un catión o un anión) y una molécula polar. d+ d- Na +

17 FUERZAS DIPOLO – DIPOLO INDUCIDO
Es la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido

18 FUERZAS DE DISPERSIÓN Son fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.

19 INTERACCIONES HIDROFÓBICAS
Han sido observadas en las proteínas. se producen entre moléculas hidrofóbicas que presentan grupos fenólicos en su estructura. Son interacciones débiles. Son importantes para mantener la integridad de las biomoléculas. Presentan una fuerza de 1.5 Kcal/mol

20 INTERACCIONES ELECTROSTÁTICAS
Se presentan entre grupos con cargas opuestas, como se da en las proteínas entre los grupos terminales amino y carboxilo de sus aminoácidos Obliga al polímero a adoptar una estructura de tipo globular

21 INTERACCIONES ELECTROSTÁTICAS
Son importantes para mantener la estabilidad en la conformación de la proteína y evitar la solvatación de los iones y la ruptura de los puentes salinos. Presentan una fuerza de más de 10 Kcal/mol

22 Texto Preuniversitario Medicina
GRACIAS Por su atención… Texto Preuniversitario Medicina