ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO UNIÓN DE DOS O MÁS ÁTOMOS PARA FORMAR MOLÉCULAS UNIÓN DE DOS O MÁS ELEMENTOS PARA FORMAR COMPUESTOS

ÁTOMO MOLÉCULA SÍMBOLO ELEMENTO COMPUESTO FÓRMULA

TRANSFERENCIA DE ELECTROES LOS ENLACES QUÍMICOS IONICO TRANSFERENCIA DE ELECTROES GANE ELECTRONES ANIÓN PIERDE ELECTRONES CATIÓN COVALENTE COMPARTEN ELECTRONES ENLACE COVALENTE METÁLICO COMPARTEN NUBES DE ELECTRONES LA AGRUPACIÓN DE ÁTOMOS METÁLICOS

LEY DEL OCTETO LEWIS Y OTROS CIENTÍFICOS CONCLUYERON QUE LOS GASES NOBLES NO REACCIONAN FÁCILMENTE PORQUE ELLOS EN SU ÚLTIMO NIVEL TIENEN UNA 2 6 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ESTABLE ns np CON UN TOTAL DE 8 ELECTRONES

ENLACE IÓNICO TRANSFERENCIA DE ELECTRONES METAL V.S. NO METAL BAJA ELECTRONEGATIVIDAD V.S ALTA ELECTRONEGATIVIDAD PIERDE ELECTRONES V.S GANA ELECTRONES CATIÓN V.S ANIÓN IONES GRUPOS I , II , III V.S. GRUPOS V, VI, VII La diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7

ENLACE IÓNICO

EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO Na Cl +1 Na Na Cl I - 1e -1 Cl VII + 1e CLORURO DE SODIO

Ca O EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO Ca +2 Ca O -2 O II -2 e VI + 2 e Oxido de calcio

Al Br EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO Al +3 Al Br -1 Br -1 Br Br -1 Br Br III -3 e -1 Br Al Br VII + 1 e 3 -1 Br VII Br + 1 e Bromuro de aluminio -1 Br + 1 e Br VII

EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO Li O +1 Li I - 1e +1 Li Li2 O Li I - 1e -2 O + 2e VI Oxido de litio

TALLER SOBRE ENLACE IÓNICO A. Efectuar los enlaces iónicos entre las siguientes parejas de elementos, escribiendo los grupos a que pertenecen, los electrones que tienen en su último nivel de energía., Electrones perdidos y ganados, la fórmula y el nombre del compuesto final. K y F Ba y S Mg y I Ag y N Al y O B. Pag 92 y 93 ENLACE COVALENTE Qué elementos forman enlace covalente y como es la electronegatividad de esos elementos? Cómo se clasifica el enlace covalente según la cantidad de electrones compartidos, la diferencia de electronegatividad y según el número de electrones que aporta cada átomo?

ENLACE COVALENTE I H IV C V N P VI O S Se VII F Cl Br I Unión de no metal y no metal Alta electronegatividad Elementos de los grupos I, IV, V, VI Y VII I H IV C V N P VI O S Se VII F Cl Br I

CLASIFICACIÓN DEL ENLACE COVALENTE # de electrones compartidos Simple Doble Triple Electronegatividad polar apolar Aporte de electrones normal coordinado

EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE I H H + Covalente simple H2 H - H Covalente apolar Covalente normal

ENLACE COVALENTE VI + - - 2 COVALENTE DOBLE COVALENTE APOLAR COVALENTE NORMAL

N N N N - N2 N - N - ENLACE COVALENTE GRUPO V + Covalente triple Covalente apolar Covalente normal

- H Cl H Cl Cl H H Cl I VII + ENLACE COVALENTE Ácido clorhídrico Covalente simple Covalente polar H Cl Covalente normal Ácido clorhídrico

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