MODELOS ATÓMICOS YEINER JOSE MOJICA LIÑAN ASED

PRIMEROS ATOMISTAS Los griegos fueron quienes por primera vez se preocuparon por indagar sobre la constitución intima de la materia, aunque desde una perspectiva puramente teórica. Leucipo y su discípulo, Demócrito, propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas a las que llamaron átomos. Átomo: Indivisible A: sin Tomo: división

John Dalton Químico, ingles retomo las ideas propuestas por Demócrito y gracias a demostraciones experimentales aporto bases de la teoría atómica. El átomo esta formado por partículas aun mas pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas son los electrones, los protones y neutrones.

Sir Joseph John Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

DESCUBRIMIENTO DEL PROTÒN EUGEN GOLDSTEIN

Sir Ernest Rutherford El átomo esta formado por un núcleo, donde se concentra prácticamente toda la masa del átomo y su carga positiva. Todo el resto del átomo esta vacío y, en ese espacio, los electrones giran alrededor del núcleo tal como los planetas giran alrededor del sol. El átomo es neutro porque tiene el mismo numero de carga positivo (protones) , en el núcleo, y de cargas negativas (electrones) en torno a el.

Experimento de Rutherford

Niels Bohr Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. El átomo posee un núcleo central en el que se concentra casi la totalidad de la masa. Los electrones giran en orbitas fijas y definidas. Los electrones ubicados en las orbitas mas cercana al núcleo tienen menor energía que los ubicados mas lejos de el. Mientras el electrón gire en una determinada orbita no consume ni libera energía. Cuando un electrón absorbe energía de una fuente externa, puede saltar de un nivel de baja energía a otro de mayor energía y el átomo queda en estado excitado.

Modelo actual del átomo Modelo matemático que explica el comportamiento del electrón en átomos que tienen mas de un electrón. Fué desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.