PRÁCTICA 02: OXIDACIÓN DE HIERRO PROPOSITO: Comprobar el fenómeno y reacción producida, cuando se combina un metal con el oxígeno contenido en aire MARCO TEORICO: El oxígeno debido a que es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre y por su gran electronegatividad participa en una infinidad de reacciones químicas, solo los gases nobles, los halógenos y unos cuantos elementos inactivos (Pd, Au, Pt) no reaccionan directamente con el oxígeno. Enormes cantidades de oxígeno se emplean en la manufactura de hierro, reemplazando parcialmente al aire en los altos hornos, aumentando la capacidad de producción de las plantas. También se emplea en la producción de acero, para quemar o eliminar por combustión las impurezas como el Manganeso y el Silicio. En los siguientes experimentos podrás analizar la participación del oxígeno en algunas reacciones químicas con los metales. MATERIAL SUSTANCIAS Mechero de bunsen Balanza de precisión de 0.01 gramos 1 pliego de papel aluminio Probeta o tubo de ensayo Cristalizador Regla de 30cm Fibra metálica de hierro Colorante Agua

PROCEDIMIENTO 1.- Pesa un poco de la fibra metálica y registra su masa. m= 50.53g ¿Qué color presenta? R= Gris brillante 2.- Introduce la fibra en la probeta o tubo, apretándolo de tal manera para que quede sujeta en el fondo del recipiente. 3.- Introduce la probeta invertida en el cristalizador que contiene agua coloreada y mide la columna de agua que hay dentro de la probeta. h: 0 cm 4.- Realiza tus observaciones durante una semana y al final registra lo siguiente: a) ¿Qué observas en la fibra?: R= Que a cambiado de color (rojizo) b) ¿Qué altura alcanza la columna de agua dentro de la probeta?: R= 4 cm c) Mide la masa de la fibra: m2= 51.27g y registra el color de la misma. CUESTIONARIO: 1.- ¿Por qué aumenta la masa de la fibra (Fe)?: R= Porque ha reaccionado químicamente con el oxigeno del aire y forma una nueva sustancia (Fe2O3) 2.- ¿Por qué crees que la columna de agua subió aproximadamente una quinta parte?: R= Porque disminuyó la cantidad presente de oxígeno, ya que reaccíonó con el hierro. 3.- ¿Qué componente del aire se encuentra en esa proporción?: R= El oxigeno 4.- Escribe la reacción química efectuada durante el proceso y balancéala. R= Fe + O2  Fe2O3 R= 4Fe + 3O2  2Fe2O3 5.- Escribe el nombre del compuesto formado: R= Oxido férrico u óxido de fierro II 6.- Escribe el nombre del fenómeno producido: R= Corrosión

LO QUE APRENDÍ EN ESTE EXPERIMENTO FUE: La masa de la fibra metálica aumenta debido a que el hierro a reaccionado químicamente con el oxigeno que ocupa la quinta parte del aire contenida en el tubo. La nueva sustancia (producto) formada “Fe2O3”, también se llama herrumbre. La corrosión es una oxidación lenta ya que se llevo tiempo para que se llevara a cabo. BIBLIOGRAFÍA: W.I. Masterton; E.J Slowinski. Química General Superior 3ª Edición. Nueva Editorial Interamericana. México 1974. H.W. Ferguson; J.S. Schmuckled. Laboratorio de Química Investigaciones. PCSA. México 1975