Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL “LISANDRO ALVARADO” DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA DE MEDICINA QUIMICA ORGANICA Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares Prof. Keila Torres

Objetivos de la clase Fuerzas Intermoleculares Definición Tipos En ordenes decrecientes de fuerzas son: Interacciones iónicas Interacciones dipolo-dipolo * Puente de Hidrógeno Interacciones ión-dipolo Fuerzas de Van der Waals ( London): - Interacciones dipolo inducido-dipolo inducido - Interacciones ión-dipolo inducido - Interacciones dipolo-dipolo inducido

Fuerzas Intermoleculares Son aquellas fuerzas de atracción, diferentes al enlace químico, las cuales son más débiles que la de los enlaces iónicos y covalentes Interacciones iónicas: Ocurre entre moléculas cargadas positiva y negativamente

Las cargas positivas de la proteína (en azul) se disponen en torno a la hélice del DNA cargada negativamente Los aminoácidos cargados de una proteína pueden establecer enlaces iónicos (puentes salinos) dentro de una proteína o entre proteínas distintas

Interacción dipolo - dipolo Son fuerzas que se estableces entre moléculas con dipolo permanente

Son un tipo especial de interacciones dipolo -dipolo. Puentes de hidrogeno Se establecen entre un átomo de hidrogeno enlazado a un átomo fuertemente electronegativo (N,O y F) Son un tipo especial de interacciones dipolo -dipolo.

Puentes de Hidrógeno más comunes en los sistemas biológicos Bases Nitrogenadas

Fuerzas Intermoleculares Fuerza ión - dipolo: Ocurre entre un ión y una molécula Solvatación Es el fenómeno que ocurre cuando un compuesto iónico se disuelve en un compuesto polar, sin formar una nueva sustancia.      

Fuerzas de Van der Waals Son fuerzas de atracción débiles que se forman cuando moléculas eléctricamente neutras, tanto polares como apolares se encuentran a una distancia moderada Interacción dipolo inducido – dipolo inducido: Se establece entre moléculas apolares, la formación de un dipolo en una molécula induce la formación de un dipolo inducido en la molécula próxima

Interacción ión - dipolo inducido: Ocurre entre un ión y una molécula apolar

Interacción dipolo – dipolo inducido: se establece entre una molécula polar y una molécula apolar

Fuerzas Hidrofobicas En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar con el agua. Lo hace por razones termodinámicas: las moléculas hidrofóbicas se asocian para minimizar el número de moléculas de agua que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas

Membranas Lípidos

Valores de electronegatividad (E) y números atómicos (Z): Ejercicios 1. Entre los siguientes pares de moléculas, diga que fuerzas intermoleculares existen: a) O2 y CH4 ______________________________________________ b) NH3 y CH3OH _______________________________________________ c) Cl- y H2O _______________________________________________ NaCl y HF _______________________________________________ 2. Escribir en orden creciente de polaridad las siguientes moléculas: a) O2 b) NH3 c) CO2 d) H2O e) CH4 Valores de electronegatividad (E) y números atómicos (Z): C (Z=6) E=2,5 O (Z=8) E=3,5 Ca (Z=20) E=1,0 Na (Z=11) E=0,9 S (Z=16) E=2,5 H (Z=1) E=2,1 Cl(Z=17) E=3,0 Br (Z=35) E=2,8 N (Z=7) E=3,0 F(Z=9) E=4,0

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